辽宁省六校协作体2022-2023学年高一上学期12月月考化...

更新时间：2023-02-21 浏览次数：27 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与社会生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 纯碱用于治疗胃酸过多 B . 氧化铁用作油墨的红色颜料 C . 指南针中磁石的主要成分是四氧化三铁 D . 少量金属钠保存在煤油里

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2. 实际应用中的纳米材料大多数都是人工制造的，近年来有科学家研制出一种粒径为5 nm的不锈钢纳米螺丝，若将很多这种纳米螺丝分散到水中会形成一种新的体系X。下面有关说法错误的是（）

A . 这种不锈钢纳米螺丝的化学性质与普通的不锈钢金属螺丝几乎相同 B . 这种不锈钢纳米螺丝的硬度比纯铁螺丝大 C . 体系X可以导电，属于电解质 D . 体系X可能具有丁达尔效应

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3. 物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ B . NaOH $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaHCO₃ C . CaCl₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO D . CuO $\text{[math]}$ CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu

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4. 歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O₂+CO₂+H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃(未配平)，关于该反应的说法正确的是（）

A . Cu₂(OH)₂CO₃属于碱 B . O₂表现氧化性，发生氧化反应 C . 由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应 D . 若有12.8g还原剂参与反应，则转移电子0.4mol

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5. (2021高一上·嘉兴期中) 把0.5molNaOH固体分别加入以下1L液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A . 蒸馏水 B . 0.5mol/LKCl溶液 C . 0.5mol/LNaOH溶液 D . 0.5mol/LHCl溶液

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6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A . Na₂O、Na₂O₂互为同素异形体 B . Na、Na₂O、Na₂O₂久置在空气中最终都会变成碳酸钠 C . 探究金属钠在氧气中燃烧后所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂ D . 侯德榜制碱法是指在饱和食盐水中依次通入足量的氨气、二氧化碳而从溶液中析出纯碱的方法

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7. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LO₂和CO的混合气体中含有3N_A个氧原子 B . S₂和S₈的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N_A C . 标准状况下，2.24L乙醇(C₂H₅OH)中含有的碳原子数为0.2N_A D . 10mL、12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应后转移的电子数是0.06N_A

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H⁺ = Fe³⁺+H₂O B . 向FeI₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂ C . AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH $\text{[math]}$ D . 向NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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9. 人体血液中葡萄糖(C₆H₁₂O₆)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . 葡萄糖的摩尔质量为180g B . 将180克葡萄糖固体溶于1L水中，所得葡萄糖溶液的浓度为1mol/L C . 1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为 $\text{[math]}$ D . 若某人血液中葡萄糖含量检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖

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10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制备并收集纯净的CO₂ B . 用乙装置干燥氢气 C . 用丙装置除去CO₂中含有的少量HCl D . 用丁装置收集氯气

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11. 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法中错误的是（）

A . a在水中完全电离 B . 新制的b的水溶液光照一段时间后酸性增强 C . 在c的水溶液中加入几滴紫色石蕊，观察到的现象是溶液变红 D . 实验室可以用f固体制取氧气

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12. 关于常温常压下等体积的CO₂和SO₂气体，以下叙述中正确的是（）
①密度相等 ②分子数相等 ③原子总数相等 ④质量相同

A . ①②③ B . ②③ C . ①③ D . ②③④

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13. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈现黄色	无色溶液中一定含Na元素
B	氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾	逸出的氯气结合空气中的水蒸气而呈白雾状
C	红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟	产物为红棕色固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气
D	向某无色溶液中滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀	无色溶液中一定含Cl^-

A . A B . B C . C D . D

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14. 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3Cl₂=2ICl₃下列说法错误的是（）

A . 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B . 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C . 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl₂ D . 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替

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15. 已知三个反应：①16H⁺+10M^-+2XO $\text{[math]}$ =2X²⁺+5M₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；③2B^-+M₂=B₂+2M^-。下列结论错误的是（）

A . 还原性：B^->X²⁺ B . 氧化性： XO $\text{[math]}$ >B₂>A³⁺ C . X²⁺只有还原性 D . 溶液中可以发生M₂+2A²⁺=2A³⁺+2M^-

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二、综合题

16. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
硫酸化学纯
(500mL)
化学式：H₂SO₄
质量分数：98%
密度：1.84g/cm³
1. （1）该浓硫酸的物质的量浓度为
2. （2）取用浓硫酸时，不随所取体积的多少而变化的物理量是____
  
  A . 溶液中H₂SO₄的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液的质量 D . 溶液的密度
3. （3）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸mL。
4. （4）此实验用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有
5. （5）若实验遇下列情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(答“偏高”、“偏低”、“不变”)
  ①定容时俯视刻度线
  
  ②定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线
  
  ③没有冷却至室温就转移、定容完毕
  
  ④量取浓硫酸时仰视读数
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17. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题。
1. （1） Ⅰ．某化学学习小组想利用FeCl₃腐蚀铜后所得的废液回收铜，并同时使FeCl₃溶液再生，设计了如下实验：
  通入F气体时发生反应的离子方程式为
2. （2）若取少量滤液B于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，振荡试管，再放置几分钟，可以观察到试管内的现象为，涉及的化学反应方程式为。
3. （3） Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。
  实验Ⅰ
  实验Ⅱ
  若所用铁粉中含有少量杂质铝，可以用____ 除去铝(填序号)，
  
  A . 稀盐酸 B . 氢氧化钠溶液 C . 硫酸铜溶液
4. （4）实验Ⅰ中反应的化学方程式为
5. （5）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，一段时间后，取少量实验Ⅰ中反应后的固体进行实验Ⅱ。如果实验Ⅱ中的溶液b呈现红色，则说明溶液a中一定含有离子(写离子符号)，但甲同学发现实验Ⅱ中的溶液b并没有呈现红色，请你分析溶液b未呈现红色的原因为：。
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18. 新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
1. （1） 84消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式
2. （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO₂的反应为： $\text{[math]}$
  ①用双线桥表示电子转移的方向和数目。
  ② ClO₂在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO $\text{[math]}$ )，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中可将ClO $\text{[math]}$ 转化为Cl^-的是(填字母)。
  a．O₃ b．FeSO₄ c．KI d．KMnO₄
  ③常温常压下，ClO₂的消毒能力是等体积Cl₂的倍 (假设ClO₂、Cl₂全部都被还原为Cl^- ，没有其它的含氯产物生成)
3. （3）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
  ①写出反应I的化学方程式
  ② 反应II生成的氧化产物是 (写化学式)
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19. 有一瓶100mL的无色透明溶液，只含有Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、H⁺、Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Cu²⁺中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验：
①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生；

②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：
1. （1）仅通过观察就可以判断原溶液中不存在的离子是(写离子符号)。
2. （2）由实验一可知原溶液中一定不含有的离子是(写离子符号)。
3. （3）根据上述实验可以推出，原溶液中 Cl^-、SO $\text{[math]}$ ， Na⁺、K⁺ (填“一定含有”、“一定不含”、“无法确定”)
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