从巩固到提高高考化学二轮微专题15 铜及其化合物

更新时间：2023-01-23 浏览次数：18 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022高三上·河西期中) 下列实验的相关叙述正确的是（）

A . 步骤①反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ B . 步骤②生成的[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有离子键 C . 溶液Y呈深蓝色是因为c(Cu²⁺)增大 D . 在X中滴加Na₂S溶液会生成CuS黑色沉淀

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2. (2022高三上·临汾期中) “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中的a、b、c、d、e代表几种常见的含铜物质．
下列说法错误的是（）

A . a、b、c、d均难溶于水 B . a和氧气加热反应生成c C . d在一定条件下可转化为b D . e点代表的物质均显蓝色

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3. (2022高三上·昆山月考) 湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法错误的是（）

A . Cu₂(OH)₂CO₃属于盐类物质 B . FeSO₄溶液呈酸性 C . Cu₂(OH)₂CO₃和稀硫酸发生氧化还原反应 D . CuSO₄溶液可使蛋白质变性

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4. (2022高三上·广东月考) 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . 新制d的悬浊液可用于检验病人是否患有糖尿病 B . a与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 若e为无水 $\text{[math]}$ ，熔点： $\text{[math]}$ D . 若e为 $\text{[math]}$ ， e的水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以大量共存

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5. (2022高三上·保定月考) 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法错误的是（）

A . 白色物质X为CuSO₄ B . 微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol C . 放出的NO在标准状况下的体积为0.896L D . 向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解

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6. (2022高三上·河南月考) 部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . d的代表物质 $\text{[math]}$ 具有强氧化性 B . 将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱 C . 将b投入稀硫酸中，溶液变蓝 D . 铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触

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7. (2022·重庆模拟) 碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是（）

A . FeCl₃的作用是增强盐酸的氧化性 B . 加入少量CuO目的是为了除去Fe³⁺ C . 石灰乳可用纯碱代替 D . 若制备1mol的CuCl₂ ，理论上消耗11.2L空气

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8. (2021高三上·苏州月考) Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄ ， CuSO₄溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)₄]^2-。CuSO₄·5H₂O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法错误的是（）

A . 蛋白质溶液中加入CuSO₄发生变性 B . Cu₂O溶于硫酸的离子方程式Cu₂O＋2H^＋=Cu²^＋＋Cu＋H₂O C . Cu(OH)₂为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖 D . CuSO₄·5H₂O晶体中SO $\text{[math]}$ 与水分子之间存在氢键

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9. (2020高三上·西城期末) 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是（）

A . 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu²⁺与水分子作用的结果 B . 由④可知，Cu²⁺与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C . 由③④可知，Cl⁻的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D . 由②③④可知，CuCl₂溶液一定为绿色

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10. (2019高三上·揭阳月考) CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B . Y可以是葡萄糖溶液 C . X可能是SO₂和SO₃的混合气体 D . 将CuSO₄溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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11. (2019高三上·唐山月考) 将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（）

A . 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe²⁺ B . 若FeCl₃有剩余，则容器中还含有Cu C . 若CuCl₂有剩余，则容器中不可能有Fe D . 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu²⁺

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12. (2018高三上·静海月考) 已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸、

加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体和蓝色溶液

无色气体和蓝色溶液

红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）

A . Cu B . Cu₂O C . 一定有Cu，可能有Cu₂O D . 一定有Cu₂O，可能有Cu

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13. (2018高三上·蚌埠期中) 下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及其有无因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿	Ⅰ对、Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对、Ⅱ错；无
C	银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制	铜比银的熔点高、密度小	Ⅰ对、Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ对、Ⅱ对；无

A . A B . B C . C D . D

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14. (2017高三上·白山期中) 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

A . Cu　 $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ B . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ C . Cu $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

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二、综合题

15. (2020·丰台模拟) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl^-)较大的体系[CuCl(s)+Cl^- $\text{[math]}$ CuCl^2-]，潮湿空气中易水解氧化。
1. （1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是；
2. （2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是；
3. （3）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式；
4. （4）步骤3为主反应，Cu⁺的沉淀率与加入的NH₄Cl的量关系如图所示。
  
  ①反应的氧化产物是；
  
  ②比较c(Cu⁺)相对大小：A点C点（填“>”、“<”或“=”）；
  
  ③提高C点状态混合物中Cu⁺沉淀率的措施是；
5. （5）步骤4进行的实验操作是；
6. （6）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是。
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16. (2017高三上·石嘴山期中) 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
1. （1） Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式。
2. （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu₂(OH)₂CO₃绿色固体，试写出该反应的离子方程式。
3. （3）火法炼铜的原理：Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂ ，在该反应中每生成1 mol Cu，转移 mol e^－。
4. （4）据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂=4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：
  
  ①检验溶液B中Fe³^＋是否被除尽的实验方法。
  
  ②在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：。
  
  ③从溶液B中获取胆矾的操作b是，，过滤，洗涤，干燥。
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17. (2018·福州模拟) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
1. （1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：
2. （2） “矿渣”中除了S以外，还有(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是
3. （3） “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
4. （4）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向“滤液M”中加入(或通入) (填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
  a.铁
  b.氯气
  c.高锰酸钾
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18. (2017高三上·海淀期中) 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH₃)₄]²⁺及少量Cu²⁺、NH₄⁺、NH₃和Cl^-]制备硫酸铜晶体，流程如下：
1. （1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH₃)₄]²⁺+。
2. （2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：
  ①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。
  A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
  ②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。
3. （3） “化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H₂O+ H₂SO₄= CuSO₄·5H₂O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。
4. （4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。
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19. (2016高三上·邳州开学考) 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：
1. （1） CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．
  ①配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为g．
  ②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是．
  A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
  C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
2. （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式．
3. （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是；．（回答两点）
4. （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂ ， HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是．
  
  A . 氧化产物是HO₂ B . HO₂在碱中能稳定存在 C . HO₂ 的电离方程式是HO₂⇌H⁺+O₂^﹣ D . 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．
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20. (2016高三上·咸阳期中) 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
1. （1）工业上可用Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是．
2. （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂ ，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．
3. （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
  ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄ $\text{[math]}$
  ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）
  a Cu₂S和CuS都是黑色的
  b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
  c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
4. （4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式．若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为 g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为．
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三、实验探究题

21. (2021·盘州模拟) 已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：
1. （1）装置E中倒置在水槽中的仪器名称为；装置B中试剂为。
2. （2）装置A中a的作用是；写出A中反应的离子方程式。
3. （3）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有 (填化学式)生成。
4. （4）对D中氧化产物提出如下假设：
  假设1：氧化产物是CuO；
  
  假设2：氧化产物是CuO和Cu₂O的混合物。
  
  为了探究氧化产物是否含有Cu₂O，设计如下方案：
  
  (甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解
  
  (乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解
  
  (丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解
  
  (丁)取少量完全反应后的产物，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是 (填代号)。
5. （5）若氧化产物为CuO和Cu₂O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu₂O的物质的量之比为。
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22. (2020·东城模拟) 绿色植物标本用醋酸铜[（CH₃COO）₂Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
1. （1） Ⅰ．醋酸铜晶体的制备
  
  ①中，用离子方程式表示产物里OH^-的来源是。
2. （2） ②中，化学方程式是。
3. （3） ③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。
4. （4） Ⅱ．测定产品中铜的含量
  ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；
  
  ⅱ．用b mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；
  
  ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
  
  ⅳ．继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。
  
  已知：① $\text{[math]}$ ，Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；
  
  ②CuI易吸附I₂ ， CuSCN难溶于水且不吸附I₂。被吸附的I₂不与淀粉显色。
  
  ⅰ中发生反应的离子方程式是。
5. （5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。
6. （6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。
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23. (2018·宜宾模拟) CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。
【查阅资料】
i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。
ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。
iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)₂
假设2：沉淀为CuCO₃
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO₃•yCu(OH)₂]
1. （1）假设1中产生沉淀Cu(OH)₂的离子方程式是。
2. （2）甲同学认为假设2不成立，理由是。
3. （3）【定性实验】
  实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到，证明假设3成立。
4. （4）【定量实验】
  为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m₁g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。
  B，C，D中的试剂依次为（填标号）。
  a．澄清石灰水
  b.碱石灰
  c.氯化钙溶液
  d.浓硫酸
5. （5）各装置接口的连接顺序：a→（填字母序号）。
6. （6）装置D的作用是。
7. （7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m₂g，则xCuCO₃•yCu(OH)₂中 $\text{[math]}$ =（列式表示）。若无D装置，则 $\text{[math]}$ 的值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
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24. (2018·黑龙江模拟) 某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。
[实验1]探究Cu(OH)₂是否具有两性
药品：CuSO₄溶液、浓NaOH溶液、稀H₂SO₄。
实验步骤：
①取少量CuSO₄溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。
②结论：Cu(OH)₂具有两性。
1. （1）实验步骤②的内容为
2. （2）能证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象为
3. （3） [实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性
  实验步骤：
  ①取98gCu(OH)₂固体，加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
  ②冷却后称量，A的质量为72g。
  ③向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
  通过计算判断A的化学式为(不需要书写计算过程)
4. （4）步骤③中发生反应的离子方程式为
5. （5）根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为：固态时，酸性溶液中。
6. （6） [实验3]探究CuO被NH₃还原的产物
  该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
  反应产生的无污染气体的化学式为
7. （7）有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A：。
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25. (2018高三上·成都开学考)
I.回答下列问题：
1. （1）欲量取20.00 mL KMnO₄酸性溶液，应选用的仪器是。
2. （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
3. （3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行次。
4. （4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
  新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是。
5. （5）下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
  研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：。
  查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
  设计方案：
  方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
  方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
  方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
  方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
  你认为合理的方案是。
6. （6）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
  你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：。
  ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
7. （7）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：。
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