从巩固到提高高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物

更新时间：2023-01-22 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022高三上·金山模拟) 有关铝及其化合物的说法正确的是（）

A . 铝片可与冷水剧烈反应 B . 铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C . 氧化铝是碱性氧化物 D . 氢氧化铝能溶于稀氨水

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高三上·日照期中) 依据动力学原理，CaMg(CO₃)₂分解过程中Mg²⁺会比Ca²⁺优先向外扩散，CO $\text{[math]}$ 随后扩散到表面分解产生CO₂和O^2- ，而Ca²⁺与CO $\text{[math]}$ 的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。
下列说法错误的是（）

A . 第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+MgO+CO₂↑ B . 图中B点时，碳酸钙的分解率为60% C . 图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO D . 第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高三上·黄冈期中) 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述错误的是（）

A . 步骤①中，试剂X一般使用的是氢氧化钠溶液 B . 步骤②中，主要的离子反应可能是： $\text{[math]}$ C . 步骤③中的加热操作常在蒸发皿中完成 D . 步骤④中，在电解装置的阴极得到液态金属铝

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高三上·无锡期中) 下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 铝的导热性强，可用作铝热剂 B . 氧化铝的熔点高，可用于电解铝 C . 氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D . 明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022高三上·河北月考) 将使用过的废铝热剂(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（）

A . “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . “沉铝”时，可以用足量HCl代替 $\text{[math]}$ C . 冶炼金属铝的方法为热还原法 D . 该流程中各步均不涉及氧化还原反应

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2023高三上·安徽月考) 下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（）

A . 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B . 可用氢氧化钙溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均能通过化合反应制得 D . Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均能与NaOH溶液发生反应

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022高三上·邯郸开学考) 下列“类比”或“对比”合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与过量的氨水反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则 $\text{[math]}$ 溶液与过量的氨水反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀 B . $\text{[math]}$ 在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则 $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物 D . $\text{[math]}$ 固体与浓 $\text{[math]}$ 加热可制 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 固体与浓 $\text{[math]}$ 加热可制 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022高三上·山西开学考) 甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化：(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列不满足转化关系的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
$\text{[math]}$
Al
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
HCl
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
Si
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高三上·河南月考) 以低品位粉煤灰(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A . “酸浸”时，适当增大盐酸浓度可提高金属离子的浸出速率 B . 应选择蒸馏水对得到的 $\text{[math]}$ 粗品进行洗涤 C . “母液”经一系列操作后可重新获得 $\text{[math]}$ D . 与在HCl气流中蒸发结晶相比，盐析结晶对设备的要求较低

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022·辽阳模拟) 下列说法正确的是（）

A . 石墨转化为金刚石是化学变化 B . 常温下，铁、铝与浓硫酸不发生反应 C . 标准状况下，2.24LNO₂中含有的氧原子的数目为0.2N_A D . 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液。发生反应的离子方程式为Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2021·静安模拟) 某矿物含Al₂O₃、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO₃溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)₃的物质的量与所加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。

有关说法错误的是（）

A . 生成沉淀时的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +AlO $\text{[math]}$ +H₂O →Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$ B . NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃)+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )=0.8mol/L C . a点溶液存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(AlO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 水的电离程度：点a <点b

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2021·潮州模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比 Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

13. (2022高三上·福建月考) $\text{[math]}$ 可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣(含57%的 $\text{[math]}$ ，其余为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。
②酸性条件下， $\text{[math]}$ 能稳定存在。
1. （1） “高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是。
2. （2） “滤渣”的主要成分为(填化学式)。
3. （3） “酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为。
4. （4） “沉淀池II”中加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
5. （5） “母液”中溶质的主要成分除 $\text{[math]}$ 外，还有(填化学式)。
6. （6）某工厂用 $\text{[math]}$ 该铬铝矿渣制备 $\text{[math]}$ ，若铬的损耗率为20%，最终可以得到 $\text{[math]}$ 的质量为t。
答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2022高三上·山西月考) 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。
2. （2） $\text{[math]}$ 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为， $\text{[math]}$ 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：。
3. （3）现有一块 $\text{[math]}$ 合金，将其置于烧杯中。若加入 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应生成 $\text{[math]}$ 。若加入 $\text{[math]}$ 少量盐酸，则生成 $\text{[math]}$ 。计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4） $\text{[math]}$ 是常用的阻燃材料。以白云石( $\text{[math]}$ ，不考虑杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 工艺流程如下：
  ①相同条件下，溶解度： $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”) $\text{[math]}$ 。
  ②“煅烧”时称取 $\text{[math]}$ 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (标准状况下)，若工艺中不考虑 $\text{[math]}$ 损失，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量分别为、。
答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022高三上·微山月考)
1. （1） Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
  请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：。
2. （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：。
3. （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为。
4. （4） Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
  写出下列物质的化学式：
  B， C， E， F。
5. （5）写出下列各步反应的化学方程式：
  C→E；
  F→C。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2022高三上·河南月考) 酸性蚀刻液的主要成分是H₂O₂/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl₂、HCl。一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中的铜并生产AlCl₃的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）在实验室，“反应a”过程需远离火源，其原因是(用文字叙述)。
2. （2） “操作b”包括、过滤、洗涤，其中过滤需要用到的玻璃仪器有、烧杯。
3. （3）实验室可用食盐与浓硫酸在微热条件下反应制取HCl气体。
  ①HCl气体的发生装置应选择装置(填字母，下同)，用水吸收多余的HCl气体时，应该选择装置，其原因是。
  ②写出制备HCl反应的化学方程式：，该反应利用了浓H₂SO₄的性质是(填“脱水性”“氧化性”或“难挥发性”)
4. （4） “灼烧”时，若在无HCl的气氛中反应，最终是否生成 $\text{[math]}$ 给出判断并说明理由：。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2021·长春模拟) 硼砂的化学式为 $\text{[math]}$ 。利用硼镁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
1. （1）硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为。
2. （2）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3得到H₃BO₃ ，该反应的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 需要在HCl氛围中加热，其目的是。
4. （4） Mg—H₂O₂酸性电池的反应机理为 $\text{[math]}$ 。则该电池的正极反应式为：；常温下，当电路中通过的电子的物质的量为0.08mol时，溶液的pH=6，此时(填“有”或“无”)Mg(OH)₂沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；②电解质溶液的体积为1L，忽略电解前后溶液体积的变化)
5. （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃ ， BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol/LNa₂S₂O₃(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为(提示： $\text{[math]}$ )。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2023高三上·安徽月考) 高纯氮化铝( $\text{[math]}$ )是一种理想的半导体物质。一种以含铝废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “溶浸”过程中发生的基本反应类型为，滤渣1的主要成分是(填化学式)。
2. （2）写出“氧化”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
3. （3）常温下，“氧化”后溶液中 $\text{[math]}$ ，若“调 $\text{[math]}$ ”，是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成？{写出计算过程，已知常温下， $\text{[math]}$ }。
4. （4） “沉铝”时，加入试剂X的名称是。
5. （5） “操作”步骤包含。
6. （6）写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是(从提高 $\text{[math]}$ 纯度角度考虑)。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2021高三上·湖北开学考) 叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
1. （1） “转化”步骤中，温度不能过高的原因是。
2. （2） “调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为。
3. （3） X通常选用(填化学式)。
4. （4） “沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是。
5. （5）取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=写出由MgCO₃·H₂O生成产品的化学方程式：。
6. （6）碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：。(写出一点即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2020高三上·定远月考) 铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
1. （1） Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
  
  在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
  
  ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
  
  Fe²⁺+□ClO^-+□═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□_
  
  ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
  
  ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（选填代号）
  
  A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
  
  ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、洗涤。
2. （2） Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
  明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理。
3. （3）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程。
答案解析收藏纠错 + 选题
21. (2020高三上·定远月考) 已知： Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。Mg₃N₂容易与水反应。
1. （1）某实验探究小组探究Mg与NO₂反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：
  I.假设为：固体产物为MgO；II.假设为：；III.假设为：。
2. （2）该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO₂中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用
  
  ①实验装置连接的顺序为(填字母序号)；
  
  ②装置B中盛装的试剂可以是 (填字母)
  
  a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl₂ d.五氧化二磷
  
  ③确定产物中有N₂生成的实验现象为。
3. （3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂：。
4. （4）已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N₂的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：。
答案解析收藏纠错 + 选题
22. (2018·江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑
生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
1. （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。
2. （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
3. （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
  ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
  ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
  计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

从巩固到提高高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物

副标题：

*注意事项：

从巩固到提高高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	甲	乙	丙	丁
A	$\text{[math]}$	Al	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	HCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	Si	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

小学

初中

高中

从巩固到提高 高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物

副标题：

*注意事项：

从巩固到提高 高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

从巩固到提高高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物

从巩固到提高高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物