江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期教学质量调...

更新时间：2023-02-07 浏览次数：51 类型：月考试卷

一、单选题

1. 2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列关于氢氧燃料电池的说法错误的是（）

A . 电池工作时将电能转化为化学能 B . H₂在电池的负极放电 C . O₂反应中得到电子 D . 氢气、氧气可通过电解水产生

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2. 向CuSO₄溶液中通入NH₃至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。下列说法正确的是（）

A . 基态Cu^2＋的电子排布式为[Ar]3d⁸4s¹ B . 中子数为1的氢原子可表示为 $\text{[math]}$ C . NH₃的电子式为 D . $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体形

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3. 向CuSO₄溶液中通入NH₃至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(N)<r(O) B . 第一电离能：I₁(O)<I₁(N) C . 电负性：χ(O)<χ(S) D . 碱性：NH₃·H₂O<Cu(OH)₂

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4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆 B . HNO₃具有挥发性，可用于溶解银镜 C . 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D . Na₂S具有还原性，可作废水中Hg^2＋的沉淀剂

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5. 反应Si(s)＋3HCl(g)⇌SiHCl₃(g)＋H₂(g)；ΔH=-225 kJ·mol^-1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 每反应1 mol Si需断裂4 mol Si—Si键 B . 该反应在任何条件下均能自发进行 C . 该反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ D . 升高温度可以提高反应物的平衡转化率

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6. 如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO₃ ，下列说法正确的是（）

A . 每消耗1 mol O₂ ，可将2 mol Fe^2＋转化为Fe^3＋ B . 物质X为KOH C . 负极电极反应式为HCOO^-＋2OH^--2e^-=HCO $\text{[math]}$ ＋H₂O D . 放电时，K^＋由正极区移向负极区

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7. CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl₂]^-⇌CuCl↓＋Cl^- ， K_sp(CuCl)=1×10^-6 ， CuCl的晶胞如下图。

关于转化流程，下列说法正确的是（）

A . “氧化”时每消耗1 mol H₂O₂ ，同时生成0.5 mol O₂ B . “还原”时的离子方程式为Cu^2＋＋2Cl^-＋SO $\text{[math]}$ ＋2OH^-=[CuCl₂]^-＋SO $\text{[math]}$ ＋2H₂O C . “滤液”中c(Cu^＋)=1×10^-3 mol·L^-1 D . 1个CuCl晶胞中含有4个Cu^＋和4个Cl^-

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8. 某同学根据转化方案，设计如下实验，其中不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B . 用装置乙溶解废铜屑 C . 用装置丙过滤得到CuCl沉淀 D . 用装置丁洗涤CuCl沉淀

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9. 乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 总反应为吸热反应 B . 决定总反应速率快慢的是反应物→中间产物1的反应 C . 反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D . 如反应物使用，则产物中存在

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10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向装有Na₂O₂的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生	检验Na₂O₂是否变质
B	向MnO₂固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生	MnO₂的氧化性比Cl₂强
C	用pH计测量相同浓度CH₃COONa和Na₂CO₃溶液的pH	比较CH₃COOH和H₂CO₃的酸性
D	向乙醇中滴加少量酸性KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

11. 我国自主研发的胆固醇吸收抑制剂中间体结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是（）

A . 该分子存在顺反异构体 B . 该分子含有1个手性碳原子 C . 该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D . 与浓硫酸共热可发生消去反应

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12. 室温下以0.1 mol·L^-1 NaOH溶液吸收含少量SO₂的烟气(主要成分为空气)，并用H₂SO₄再生SO₂的过程如图所示。若吸收过程中溶液体积、温度变化可忽略，H₂SO₃电离常数分别为K_a1=1×10^-2 ， K_a2=5×10^-8 ，下列说法正确的是（）

A . 反应I所得溶液中可能含有SO $\text{[math]}$ B . 若反应I所得溶液pH=7，则溶液中c(NaHSO₃)=0.1 mol·L^-1 C . 反应II所得溶液中一定存在c(Na^＋)<2c(SO $\text{[math]}$ )＋c(HSO $\text{[math]}$ )＋2c(SO $\text{[math]}$ ) D . 若反应II所得溶液中c(H₂SO₃)=10¹⁰c(SO $\text{[math]}$ )，则溶液pH=2

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13. 甲醇脱氢法制HCOOCH₃工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=＋135.4 kJ·mol^-1
反应II： CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=＋106.0 kJ·mol^-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如图所示。
(已知：HCOOCH₃的选择性= $\text{[math]}$ ×100%)
下列说法正确的是（）

A . HCOOCH₃(g)=2CO(g)＋2H₂(g)的ΔH=＋76.6 kJ·mol^-1 B . 虚线代表的是CH₃OH的转化率 C . 553 K时，HCOOCH₃的产量为0.1 mol D . 低于553 K时，温度越高，生成的HCOOCH₃越多。高于553 K时，温度越高，生成的CO越多

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三、填空题

14. 二硫化钼(MoS₂ ，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由某种钼精矿(主要含MoS₂ ，还有NiS、CaMoO₄等)为原料经过如下过程制得。
1. （1） “浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO，充分反应后有Na₂MoO₄、Na₂SO₄、NiSO₄、NaCl生成。
  ①写出浸取时MoS₂发生反应的离子方程式：。
  ②浸取后的滤渣中含CaMoO₄ ，若浸取时向溶液中加入Na₂CO₃溶液，可提高Mo元素的浸出率，原因是。
  ③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4 min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是。
2. （2） “制硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄ ，摩尔质量为260 g·mol^-1]”。向浸出液中加入NH₄NO₃和HNO₃ ，析出(NH₄)₂Mo₄O₁₃ ，将(NH₄)₂Mo₄O₁₃溶于水，向其中加入(NH₄)₂S溶液，可得(NH₄)₂MoS₄ ，写出生成(NH₄)₂MoS₄反应的化学方程式：。
3. （3） “制MoS₂”。(NH₄)₂MoS₄可通过如下两种方法制取MoS₂：
  方法一：将(NH₄)₂MoS₄在一定条件下加热，可分解得到MoS₂、NH₃、H₂S和硫单质。其中NH₃、H₂S和硫单质的物质的量之比为16∶8∶1。
  方法二：将(NH₄)₂MoS₄在空气中加热可得MoS₂ ，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。
  ① 方法一中，所得硫单质的分子式为。
  ② 方法二中，500 ℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为。
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15. 化合物I是一种药物的中间体，其合成路线如下图：
1. （1） TsCl的结构为。TsCl中S原子的轨道杂化方式为杂化。
2. （2） F→G的化学反应类型为反应。
3. （3）设计步骤F→G的目的是。
4. （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①能发生水解反应，水解产物之一为最简单的α氨基酸；
  ②能与NaHCO₃溶液反应；③ 核磁共振氢谱中有5个吸收峰
5. （5）已知：R—CN $\text{[math]}$ RCOOH。请设计以为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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16. 铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃和TiO(SO₄)₂]制取铁黄的过程如下：
已知：① “除钛”时TiO^2＋发生水解反应TiO^2＋＋H₂O⇌TiO₂↓＋2H^＋；
② 实验中Fe^2＋开始生成Fe(OH)₂沉淀时pH=6.3，Fe^3＋开始生成FeOOH时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。
1. （1）检验废液中存在Fe^2＋的方法是。
2. （2） “除钛”时需进行加热，目的是。
3. （3） “氧化”时的离子方程式为。
4. （4）为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取2.000g铁黄样品，向其中加入50mL1.000 mol·L^-1 H₂SO₄ ，待固体完全溶解后，向其中加入Na₂C₂O₄溶液[发生反应：Fe^3＋＋3C₂O $\text{[math]}$ =Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ ， Fe(C₂O₄) $\text{[math]}$ 不与稀碱液反应]，反应后将溶液稀释至100 mL，量取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴指示剂，用0.400 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为25.00mL。
  ① 实验过程中Na₂C₂O₄应过量，过量Na₂C₂O₄会与H₂SO₄反应生成H₂C₂O₄ ，为不影响测定结果，指示剂可使用(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知NaHC₂O₄溶液呈酸性)
  ②计算该产品的纯度 (写出计算过程)。
5. （5）控制pH= 4～4.5，温度80～85 ℃，硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，摩尔质量为392 g·mol^-1]与KClO₃可发生反应：6Fe^2＋＋ClO $\text{[math]}$ ＋9H₂O=6FeOOH↓＋12H^＋＋Cl^-。反应过程中沉淀的颜色变化为灰绿→墨绿→红棕→淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取2.352 0 g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，放在烧杯中，加水充分溶解后，，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄产品。(可选用的仪器和试剂：恒温水浴槽、2 mol·L^-1 NaOH溶液、KClO₃固体)
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17. 含H₂S的废气需要经过处理后才能排放。
1. （1）常压下，将H₂S、CH₄、N₂的混合气[其中V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1]以一定流速通过石英管进行热解，发生如下反应：
  反应1： 2H₂S(g)=S₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=＋170 kJ·mol^-1
  反应2：CH₄(g)＋S₂(g)=CS₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=＋64 kJ·mol^-1
  测得出口处H₂和CS₂的体积分数与温度关系如下图所示：
  ①1000℃，保持通入的H₂S体积分数和其他条件一定，改变CH₄的体积分数，测得出口处H₂的体积分数不变，原因是。
  ②1100℃之前，出口处S₂(g)的体积分数随温度升高逐渐增大，1100℃之后，出口处S₂(g)的体积分数随温度升高逐渐减小。产生上述变化的原因是。
2. （2） Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如下图乙(1)→乙(2)→乙(3)所示。
  ①Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定，原因是。
  ②脱除过程可以描述为。
  ③脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低，原因是。
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