河北省行唐启明中学2022-2023学年高二上学期12月月考...

更新时间：2023-02-03 浏览次数：27 类型：月考试卷

一、单选题

1. 长征五号B运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法错误的是（）

A . 液氧可作燃料 B . 液氢可作还原剂 C . 液氢燃烧产物为水 D . 煤油燃烧时放出大量热

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2. 已知部分钡盐的溶度积如下：K_sp（BaCO₃）＝8.1×10^﹣⁹ ， K_sp[Ba（IO₃）₂]＝6.5×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaCrO₄）＝1.6×10^﹣¹⁰ ．一种溶液中存在相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且浓度均为0.001mol/L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl₂溶液，首先发生的离子方程式为（）

A . Ba²⁺+ $\text{[math]}$ ═BaCO₃↓ B . Ba²⁺+ $\text{[math]}$ ═BaCrO₄↓ C . Ba²⁺+ $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓ D . Ba²⁺+2 $\text{[math]}$ ═Ba（IO₃）₂↓

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3. 下列有关叙述正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 已知4P（红磷，s）= P₄(白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定 C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH^-（aq）+H⁺ （aq）= H₂O（l） △H= - 57.4kJ/mol D . 已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

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4. 已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是（）
化学键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E/(kJ•mol^-1)
436
157
568
431
299

A . 表中最牢固的化学键是H－F B . 431kJ•mol^-1>E(H－Br)>299kJ•mol^-1 C . 1molH₂(g)与1molF₂(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 D . 1molH₂(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量

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5. 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(HR代表HClO或HF) C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

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6. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（）

A . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O₂-4e^-＋2H₂O=4OH^- B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe^2＋ C . 反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠 D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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7. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂ ，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（）

A . 等于p% B . 大于p% C . 小于p% D . 无法判断

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8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . pH=1的溶液：Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 滴加酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ 、Al³⁺、K⁺、Cl^- C . =110^-12的溶液：K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 有NO $\text{[math]}$ 存在的强酸性溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

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9. 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 常温下：K_a(HB)＞K_a(HC) B . HC的电离度：a点＜b点 C . 当lg $\text{[math]}$ =4时，三种溶液同时升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D . 当lg $\text{[math]}$ =5时，HA溶液的pH为7

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10. 某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca²⁺)与Na₂C₂O₄溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知：lg2=0.3)

A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B . a点：2c(Ca²⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) C . 该温度下，K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-13mol²/L² D . c点：c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)=2c(Cl^-)

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11. 已知：室温时，饱和 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5； $\text{[math]}$ 不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是（）

A . 将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶 B . 操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制 $\text{[math]}$ 的水解 C . 操作Ⅱ中，通入 $\text{[math]}$ 至饱和的目的是使 $\text{[math]}$ 转化为SnS沉淀并防止 $\text{[math]}$ 被氧化 D . 操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水

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二、多选题

12. (2021·海南) 25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的盐酸的体积 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 点，溶液 $\text{[math]}$ 是由于 $\text{[math]}$ 水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点，溶液中的 $\text{[math]}$ 主要来自 $\text{[math]}$ 的电离 D . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$

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13. (2021高二上·潍坊期中) 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能E_a(kJ·mol^﹣¹)如图所示，下列说法错误的是（）

A . 生成NH₃的各基元反应中，N元素均被还原 B . 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H₂还原为N₂ C . 决定NO生成NH₃速率的基元反应为NH₂NO→NHNOH D . 生成NH₃的总反应方程式为2NO+5H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃+2H₂O

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14. 已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点有ZnS沉淀生成 B . 可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量ZnCl₂ C . 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S^2-)减小 D . CuS和MnS共存的悬浊液中， $\text{[math]}$ =10^-20

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15. 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到从b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知 $\text{[math]}$ )（）

A . a点溶液中，离子浓度： $\text{[math]}$ B . b点溶液中， $\text{[math]}$ C . 体系中，水的电离程度：a>c>b D . 常温下， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示。请认真观察图像，然后回答问题：
1. （1）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。
2. （2）已知红磷比白磷稳定，则反应：
  P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₁；
  4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂；
  ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁ΔH₂(填“＞”“＜”或“=”)。
3. （3）在298K、101kPa时，已知：
  2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g)       ΔH₁
  Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)       ΔH₂
  2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)       ΔH₃
  则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是____(填字母)。
  
  A . ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂ B . ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ C . ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂ D . ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂
4. （4）已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ•mol^-1 ，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
  物质
  H₂(g)
  Br₂(g)
  HBr(g)
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
  436
  200
  a
  则表中a=。
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17. 偏二甲肼（ $\text{[math]}$ ）、肼（ $\text{[math]}$ ）和四氧化二氧（ $\text{[math]}$ ）可作为运载火箭的推进剂。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ $\text{[math]}$ 用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。该反应（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是。
2. （2）肼（ $\text{[math]}$ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为。
3. （3）将4molN₂O₄放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数（ $\text{[math]}$ ）随温度的变化如图2所示
  ①D点v（正）v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
  ②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是点。 $\text{[math]}$ 时，N₂O₄的平衡转化率为；若达平衡时间为5 s，则此时间内的 $\text{[math]}$ 平均反应速率为。
  ③若其条件不变，在 $\text{[math]}$ 原平衡基础上，再加入一定量 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）。
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18. 分在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS₂ ，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃)粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：
2RH(有机相)+ Cu²⁺(水相) $\text{[math]}$ R₂Cu(有机相)+ 2H⁺(水相)
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
1. （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
  CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S
  2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
  ① 阳极区硫酸铁的主要作用是。
  ② 电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是。(使用化学用语作答)
2. （2）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是。
3. （3）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是。
4. （4）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(忽略电解前后溶液体积的变化)
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19. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为 $\text{[math]}$ ，另含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料回收镍，工艺流程如图：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如表：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.5
6.5
7.7
3.7
9.7
9.2
回答下列问题：
1. （1）浸出渣主要成分为、(填化学式)。
2. （2） “除铜”时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
3. （3） “氧化”的目的是将溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，温度需控制在 $\text{[math]}$ 之间，该步骤温度不能太高的原因是。
4. （4） “调 $\text{[math]}$ ”时， $\text{[math]}$ 的控制范围为。
5. （5） “除钙”后，若溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。[已知常温下 $\text{[math]}$ ]
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