辽宁省六校2022-2023学年高二上学期12月联合考试化学...

更新时间：2023-01-31 浏览次数：38 类型：月考试卷

一、单选题

1. 合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（）

A . 利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B . 草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C . 将NaHCO₃溶液加热蒸干并灼烧得到Na₂CO₃固体 D . 存放Na₂CO₃溶液、Na₂SiO₃溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞

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2. 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是（）

A . 属于非金属元素 B . 位于周期表p区 C . 有34种不同运动状态的电子 D . 价层电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴

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3. 科学家已获得了气态N₄分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是（）

A . N₄和N₂互为同素异形体 B . N₄分子中N-N键的键角是109^°28^′ C . N₄(g)=2N₂(g)为放热反应 D . 以N₄为原料替代N₂合成等量NH₃时，可放出更多的热量

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4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A . H₂S = 2H⁺+S^2- B . NaHCO₃= Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ C . CH₃COOH+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+CH₃COO^- D . NH $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+ H⁺

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5. 用0.2000mol/L H₂C₂O₄溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是（）

A . 可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C . 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D . 滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL

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6. 下列各项叙述中，错误的是（）

A . 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B . 基态C的电子排布式为1s²2s²2p $\text{[math]}$ 违反了洪特规则 C . 基态Sc的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³违反了泡利原理 D . 硼原子由1s²2s²2p $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 1s²2s²2p $\text{[math]}$ 时，是由基态转化为激发态

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7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气
B．新制的氯水久置后变成无色
C．平衡体系加压后颜色变深
D．加压后气体颜色先变深后变浅

A . A B . B C . C D . D

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8. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)＋H₂(g)=C₂H₆(g) △H]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol^-1 B . 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C . 稳定性：过渡态1>过渡态2 D . 若该反应生成液态C₂H₆ ，则反应的∆H减小

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9. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．验证钢铁的
析氢腐蚀
B．制作氢氧燃料电池
C．保护铁电极不被腐蚀
D．向镀件上镀银

A . A B . B C . C D . D

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10. 铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，可利用电解原理处理铝合金废料获得高纯铝，从而使资源得到合理利用。下列有关说法正确的是（）

A . 铝合金与电源的负极相连 B . 铝合金电极只发生反应Al-3e^-=Al³⁺ C . 电解槽中可以盛装等浓度的H₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液 D . 理论上阴阳两极的质量变化值：阳极>阴极

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11. 某温度下，若反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的化学平衡常数K₁=2500，则该温度下HI(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g)的化学平衡常数K₂为（）

A . 0.02 B . 0.04 C . 0.0004 D . 50

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12. 已知Cr₂O $\text{[math]}$ 的氧化性大于Fe³⁺。根据如图所示装置(盐桥中装有含琼胶的饱和K₂SO₄溶液)，下列叙述错误的是（）

A . a为电池的正极，b为电池的负极 B . a极的电极反应式为Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O=2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺ C . b极的电极反应式为Fe²⁺-e^-= Fe³⁺ D . 电池工作时，盐桥中的SO $\text{[math]}$ 移向乙烧杯

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13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）

A . 对于反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)ΔH₁ ，由图a可知，T₁>T₂ ， ΔH₁<0 B . 对于绝热条件下反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)ΔH₂ ，由图b可知，ΔH₂<0 C . 对于反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，由图c可知，m+n>p D . 对于反应xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂

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14. 在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2D(g)。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(D)/mol
1.6
1.6
1
化学平衡常数
K₁
K₂
K₃
下列说法正确的是（）

A . K₁=80 B . K₁=K₂<K₃ C . 实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 D . 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能

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15. 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . K_SP(MgCO₃)的数量级为10^-5 B . a点表示的溶液中，c(Ca²⁺) >c(CO $\text{[math]}$ ) C . b点可表示MnCO₃的不饱和溶液 D . 该温度下向a点溶液中加入少量MnCl₂溶液，c(CO $\text{[math]}$ )减小，K_SP(CaCO₃)不变

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二、综合题

16. 25℃，部分酸的电离平衡常数如下表所示
化学式
HF
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数
K_a=3.0×10^-4
K_a=3.0×10^-10
K_a1=4.0×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11
1. （1） HF的电离平衡常数表达式为K_a=，50℃时HF的电离平衡常数K_a^'3.0×10^-4(填“>”、“<”或“=”)
2. （2） 25℃测得一定浓度的HCN溶液pH=5，该溶液中水电离出来的c(H⁺)=。
3. （3）相同浓度的F^-、CN^-、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 离子中，结合H⁺能力最强的是。
4. （4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为。
5. （5）在Na₂CO₃溶液中下列关系成立的是____。
  
  A . c(Na⁺)>c(CO $\text{[math]}$ )>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺) B . 2c(Na⁺)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(H₂CO₃)
6. （6） 25℃当Na₂CO₃溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )：c(CO $\text{[math]}$ )=2：1时，该溶液的pH=。
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17. 在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄ (g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)△H>0。100℃时，各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。
1. （1） 60s内，v(NO₂)=。
2. （2） a点时，v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，此时容器内压强与起始时压强之比为。
3. （3）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。
  
  A . 2v(N₂O₄)=v(NO₂) B . 单位时间内消耗a mol N₂O₄ ，同时生成2a mol NO₂ C . 容器内的压强不再变化 D . 容器内气体平均摩尔质量不再变化 E . 容器内混合气体的密度不再变化
4. （4）欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。
  
  A . 减小压强 B . 加入催化剂 C . 降低温度 D . 再充入一定量的N₂O₄
5. （5） 100℃时，该反应的化学平衡常数数值为。该温度下，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10mol/L、c(NO₂)=0.20mol/L投料，反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。
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18. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：
1. （1）下列反应可以设计成原电池的是____(填字母序号)。
  
  A . 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O B . Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu C . 2H₂+O₂2H₂O D . 2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2. （2）如图是乙烷燃料电池的工作原理示意图。
  ①电池的负极是电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应式为。
  ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （3）某科研小组以SO₂为原料制取硫酸，先用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。
  ①用Na₂SO₃溶液吸收SO₂得NaHSO₃溶液的离子方程式为。
  ②电极b连电源的极(填“正”或“负”)，b电极发生的电极反应式为。
  ③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
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19. 按要求填空：
1. （1）根据元素周期律，原子半径AsGa，第一电离能AsGa(填“>”或“<”)。
2. （2）基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为。
3. （3）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇ ，其中1/3的Cu以罕见的Cu^3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为，基态Cu^3＋的价电子轨道表示式为。
4. （4）已知反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₁
  N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)  ΔH₂
  N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)  ΔH₃
  利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的反应焓变ΔH₄为(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。
5. （5） “嫦娥二号”卫星使用四氧化二氮和偏二甲肼(C₂H₈N₂ ， C元素为-2价)作推进剂，二者反应产物为CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)。已知20 g液态C₂H₈N₂与液态N₂O₄完全反应可放出850 kJ热量，该反应的热化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

辽宁省六校2022-2023学年高二上学期12月联合考试化学...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气	B．新制的氯水久置后变成无色	C．平衡体系加压后颜色变深	D．加压后气体颜色先变深后变浅

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时n(D)/mol	1.6	1.6	1
化学平衡常数	K₁	K₂	K₃

化学式	HF	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	K_a=3.0×10^-4	K_a=3.0×10^-10	K_a1=4.0×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11