河北省2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题

更新时间：2023-02-13 浏览次数：34 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（）

A . 制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金 B . 制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C . 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的排放 D . 喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 符合题意掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ +¹⁸O→ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 属于化学变化 B . 质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：²²Ar C . CCl₄的球棍模型为 D . Mg和Cl形成离子键的过程

答案解析收藏纠错 + 选题

3. 化学创造美好生活。下列生产活动的化学知识解读不准确的是（）

选项	生产活动	化学知识解读
A	干冰用于人工降雨	干冰是固体二氧化碳，可溶于水
B	农村用草木灰作肥料使用	草木灰中含有钾盐，可当钾肥使用
C	用氦气填充飞艇	氦气化学性质稳定，密度小
D	利用二氧化硅制作光导纤维	二氧化硅具有良好的导光能力

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

4. 明矾 $\text{[math]}$ 、胆矾 $\text{[math]}$ 、绿矾 $\text{[math]}$ 和钡餐 $\text{[math]}$ 是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是（）

A . 明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 B . 实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 C . 工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 D . 碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 氰化物是污染水体的重要物质，HCN具有挥发性，毒性很大。一般可采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分如下两步。
反应①： $\text{[math]}$
反应②： $\text{[math]}$
下列有关判断正确的是（）

A . NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等 B . 反成①要控制溶液的pH，不能在酸性条件下进行 C . 反应②的还原产物是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 反应②生成5.6L气体时，转移0.75mol电子

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^- B . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO $\text{[math]}$ +CaSO₄=CaCO₃+SO $\text{[math]}$ C . 将Na投入FeCl₃溶液中：3Na+Fe³⁺=3Na⁺+Fe D . 向 Fe(NO₃)₂稀溶液中加入稀盐酸：Fe²⁺+2H⁺+NO $\text{[math]}$ =Fe³⁺+NO↑+H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列实验装置及试剂的使用正确且能达到实验目的的是（）

A . 实验I ：制备 $\text{[math]}$ B . 实验II ：制备 $\text{[math]}$ 并观察其颜色 C . 实验III：实验室模拟侯氏制碱法实验 D . 实验IV：用裂化汽油提纯溴水中的 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的 $\text{[math]}$ 键芳基化，其反应机理如图所示( $\text{[math]}$ 为催化剂助剂)。下列说法正确的是（）

A . 先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变 B . 该反应中有副产物 $\text{[math]}$ 生成， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 一样属于强电解质 C . 对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为 $\text{[math]}$ D . 升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有的氧原子总数目为 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 最简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . Y、Z的氧化物都是大气污染物 D . 化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构

答案解析收藏纠错 + 选题

11. 秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。某同学设计了如下实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液，微热，充分反应后过滤	有无色气体a、白色沉淀b生成
②	将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝
③	往白色沉淀b上滴加稀盐酸	沉淀部分溶解
④	取步骤①过滤后的滤液，通入 $\text{[math]}$	有白色沉淀生成

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）

A . 通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 上述实验中不能确定的阴离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在 $\text{[math]}$ D . 步骤④的实验说明试样溶液中还含有 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

12. 常温下，亚硫酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 氨水过程中，不可能存在： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

13. 新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 充电时，M极有电子流出，发生氧化反应 B . 该电池放电时，由电能转化为化学能 C . 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移2 mol Li⁺时，理论上可获得64 g纯铜 D . 充电时，N极的电极反应式为LiNi_aCo_bMn_cO₂−xe－=Li_1-xNi_aCo_bMn_cO₂+xLi⁺

答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

14. 黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：
1. （1） Fe₂(SO₄)₃具有净水作用，Fe₂(SO₄)₃净水的原理是。为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeSO₄废液得到Fe₂(SO₄)₃。若酸性FeSO₄废液中c(Fe²⁺)=2.0 $\text{[math]}$ 10^-2 mol•L^-1 ， c(Fe³⁺)=l.0×10^-3 mol • L^-1 ， c(SO $\text{[math]}$ )=2.65×10^-2mol • L^-1 ，则该溶液的pH约为。
2. （2）向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂ ，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾：K₂FeO₄。写出此过程发生反应的离子方程式：。
3. （3） FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO₄配制成溶液，并取2 mL FeSO₄溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中分别通入NO₂ ，观察到FeSO₄溶液变为深棕色，Fe₂(SO₄)₃溶液无明显变化。
  ①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是。
  ② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是。
4. （4） II．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡： $\text{[math]}$
  下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 加入少量硫酸，溶液的橙色加深 B . 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C . 加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动 D . 加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡正向移动，K₂Cr₂O₇转化率变大
5. （5） III．MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率( $\text{[math]}$ )随温度的变化如图所示
  
  300℃时，剩余固体中n(Mn)： n(O)为。
6. （6）图中C点对应固体的成分为 (填化学式)。
答案解析收藏纠错 + 选题
15. 处理、回收利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是环境科学研究的热点课题。在催化剂的作用下，可利用 $\text{[math]}$ 与氢气化合制备甲醇 $\text{[math]}$ ，发生的反应主要如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
根据所学智识，回答下列问题：
1. （1）则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应③在(填“高温”、低温”或“任意温度”)下能自发进行。
2. （2）工业上用 $\text{[math]}$ 生产甲醇的反应为 $\text{[math]}$ 。下列图像错误的是____(填标号)
  
  A . B . C . D .
3. （3）能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡状态的是(填标号)。
  a．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗了 $\text{[math]}$
  b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
  c．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
4. （4） $\text{[math]}$ 的催化转化中，使用不同的催化剂可改变目标产物的选择性．在不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料合成甲醇[其副反应为 $\text{[math]}$ ]，实验测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。其中表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率变化情况的是(填“图甲”或“图乙”)，图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因为；实际生产中，为提高 $\text{[math]}$ 的转化率，减少 $\text{[math]}$ 的体积分数，可采取的措施有。
5. （5）恒温下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下发生反应③制备甲醇，同时有副产物 $\text{[math]}$ 生成， $\text{[math]}$ 后容器内总压强 $\text{[math]}$ 不再变化，容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；反应③的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含字母 $\text{[math]}$ 的代数式表示，已知 $\text{[math]}$ 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. 实验室以活性炭为催化剂，用CoCl₂制取三氯化六氨合钴(Ⅲ) {[Co(NH₃)₆]Cl₃}，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，溶液呈棕色；[Co(NH₃)₆]Cl₃呈橘黄色。
②0.02 mol·L^-1硫酸铵溶液的pH约为5.2。
1. （1）仪器a的作用是，仪器b的名称为。
2. （2）实验中将CoCl₂、NH₄Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH₄Cl除了作反应物之外，还可防止OH^-浓度过大，其原理是；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min，该过程生成[Co(NH₃)₆]³⁺的离子方程式为。
3. （3）将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到Co(NH₃)₆Cl₃晶体。该过程中冰水冷却的目的是，抽滤的优点是。
4. （4）产品纯度的测定。实验如下：
  取1.000g产品加入锥形瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将NH₃蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使[Co(NH₃)₆]Cl₃全部转化为Co³⁺后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用0.1500 mol • L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，反应原理为2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂ ， I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-
  ①滴定时应选用的指示剂为，滴定终点的颜色变化为。
  ②实验中，消耗了 Na₂S₂O₃标准溶液24.00 mL，则产品的纯度为。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 工业上以锌矿(主要成分为ZnS，还含有FeO、Fe₂O₃、CuS、NiS、SiO₂等杂质)为主要原料制备皓矾(ZnSO₄• 7H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：
1. （1） “浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是。
2. （2） “浸取”时，需要加入氧化剂FeCl₃溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是。
3. （3） “浸取液”中加入H₂O₂的目的是。
4. （4）加入H₂O₂反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矶沉淀[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出生成黄钠铁矾的化学方程式：。
5. （5）为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和K₃[Fe(CN)₆]溶液进行检验，若检验出有Fe²⁺ ，则可观察到加入了K₃[Fe(CN)₆]的试管中的现象为，解释产生此现象的原因： (用离子方程式表示)。
6. （6） “滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZnSO₄ • 7H₂O)，具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。
7. （7）工艺中产生的废液中含有Zn²⁺ ，排放前需处理。向废液中加入由CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S $\text{[math]}$ ZnS(s)+2H⁺。处理后的废液中部分微粒浓度如下：
  微粒
  H₂S
  CH₃COOH
  CH₃COO^-
  浓度/(mol • L^-1)
  0.20
  0.10
  0.20
  则处理后的废液中c(Zn²⁺)=mol • L^-1 [已知：K_sp(ZnS)=l.0 $\text{[math]}$ 10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0 $\text{[math]}$ 10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0 $\text{[math]}$ 10^-l4 ， K_a(CH₃COOH) = 2.0 $\text{[math]}$ 10^-5]
答案解析收藏纠错 + 选题