江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期期中教学质...

更新时间：2023-02-20 浏览次数：41 类型：期中考试

一、单选题

1. 造纸术是中国古代四大发明之一，普通纸张的主要成分是（）

A . 蛋白质 B . 纤维素 C . 核酸 D . 硅酸盐

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2. 醋酸亚铬晶体[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]在气体分析中可用作O₂的吸收剂。下列说法正确的是（）

A . O₂是极性分子 B . H₂O的电子式为 C . Cr²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁴ D . CH₃COO^-的水解方程式为CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-

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3. 将Al₂(SO₄)₃溶液、K₂SO₄溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。下列说法正确的是（）

A . 半径大小：r(Al³⁺)>r(O^2-) B . 电负性大小：x(O)<x(S) C . 电离能大小：I₁(S)<I₁(Al) D . 碱性强弱：KOH>Al(OH)₃

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4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaCl溶液呈中性，可用于氯碱工业制NaOH和Cl₂ B . Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 C . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D . NaClO溶液呈碱性，可用作杀菌消毒剂

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5. 下列说法正确的是（）

A . CO(NH₂)₂的晶体类型为离子晶体 B . 氨气的沸点高于甲烷 C . NH₃中的键角大于NH $\text{[math]}$ 中的键角 D . HCO $\text{[math]}$ 中C的杂化方式是sp³杂化

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6. 电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。下列化学反应表示正确的是（）

A . 用氨水吸收过量SO₂的离子方程式：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH $\text{[math]}$ +SO $\text{[math]}$ +H₂O B . CO(NH₂)₂在足量H₂SO₄中水解：CO(NH₂)₂+3H₂O=CO₂↑+2NH₃·H₂O C . 用NaOH 溶液吸收NO₂：NO₂+2OH^-=NO $\text{[math]}$ +H₂O D . 电解时电极A 上发生的反应：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

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7. 电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。在有氧条件下，用NH₃催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH₃(g)+2O₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 3N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。关于有氧条件下，用NH₃催化还原NO的反应说法正确的是（）

A . 使用催化剂不能降低逆反应的活化能 B . 反应平衡常数K= $\text{[math]}$ C . 该反应一定能自发进行 D . 其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率

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8. 实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是（）

A . 装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B . 装置乙中可盛装品红溶液 C . 装置丙的作用是除去SO₂气体 D . 装置丁可用于检验产物中的CO₂气体

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9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向HNO₃酸化的Fe(NO₃)₃溶液中加入Cu片，观察Cu片是否溶解	Fe^3+氧化性比Cu²⁺强
B	用pH计测量NaSiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化	淀粉是否水解完全
D	用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照	测量氯水的pH

A . A B . B C . C D . D

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10. 我国化学家侯德榜(图)改良索尔维的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下。
H₂CO₃电离平衡常数分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . 氨水吸收等物质的量的CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 析出NaHCO₃晶体的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 母液中： $\text{[math]}$ D . 母液中通入氨气可增大的浓度，促进NH₄Cl的析出

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二、多选题

11. 一种以FeS₂(晶胞如下图所示)为原料制备Ca₂[Fe(CN)₆]·11H₂O的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A . “焙烧”每生成1 mol Fe₂O₃ ，转移电子的物质的量为22 mol B . FeS₂晶胞中距离每个Fe²⁺最近的S $\text{[math]}$ 有4个 C . 1 mol [Fe(CN)₆]^2-中含σ键的数目为12 mol。 D . “操作”为将溶液蒸干

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12. 化合物Y是制造一种药物的中间体，可通过如下转化合成。下列说法正确的是（）

A . X分子中的所有碳原子不可能在同一平面上 B . Y分子中碳原子的轨道杂化方式有2种，分别为 sp²杂化和 sp³杂化 C . 可以用银氨溶液检验Y中是否含有X D . Y可以发生加成、取代、氧化反应

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13. 一碘甲烷(CH₃I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH₃I)热裂解时主要反应有：
反应Ⅰ 2CH₃I(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2HI(g) $\text{[math]}$
反应Ⅱ 3C₂H₄(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g) $\text{[math]}$
反应Ⅲ 2C₂H₄(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g) $\text{[math]}$
向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH₃I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知715K时，CH₃I的转化率为80%。
下列说法正确的是（）

A . 曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响 B . 由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强 C . 715K时，C₄H₈(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol/L D . 400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数

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三、综合题

14. 按要求书写下列反应方程式。
1. （1） $\text{[math]}$ 是Ni的一种配合物，常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)₄的转化过程如图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式：。
2. （2）碱式钼酸铜[ $\text{[math]}$ ]常用于水污染的治理，可由 $\text{[math]}$ (一种强碱弱酸盐)溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应生成。写出该反应的离子方程式：。
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15. 硫酸铅( $\text{[math]}$ )，制造铅蓄电池的一种原料。工业上以PbS为原料可以制取 $\text{[math]}$ ，制取会经历如下过程：
1. （1）浸取。80℃时，将PbS与盐酸、MnO₂和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成 $\text{[math]}$ 和S。
  ①写出PbS反应的离子方程式：。
  ②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是。
2. （2）沉降。 $\text{[math]}$ 在溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ；为使： $\text{[math]}$ 充分转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，且无其他沉淀生成，适宜的方法有和。
3. （3）转化。常温下，向 $\text{[math]}$ 沉淀中加入 $\text{[math]}$ ，可发生转化： $\text{[math]}$ 。现向足量 $\text{[math]}$ 沉淀中加入100mL 1 mol·L^-1 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ 1.8mol·L^-1(填“>”“<”或“=”)。[已知常温下： $\text{[math]}$ =1.0×10^-8 ， $\text{[math]}$ ]
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16. 一种废脱硝催化剂中含V₂O₅、WO₃、TiO₂三种物质。一种回收废脱硝催化剂中各元素的流程如下图所示：
1. （1） “浸帆”时只有V₂O₅发生反应，过滤1所得钒浸出液中含VOSO₄ ，写出“浸钒”时反应的化学方程式：。
2. （2） “焙烧"后有Na₂WO₄和Na₂TiO₃生成，“调pH≈2~3”时，溶液中的 $\text{[math]}$ 会转化为 $\text{[math]}$ ，转化的反应为 $\text{[math]}$ 。焙烧”时加入纯碱应适当过量，但不能过量太多。加入纯碱不能过量太多原因是。
3. （3）由含 $\text{[math]}$ 的溶液制取WO₃需经萃取、反萃取等过程。萃取时使用一种叔胺(用R₃N表示，其中R表示烃基，难溶于水)作萃取剂，发生的反应如下：
  第一步：2R₃N+H₂SO₄ $\text{[math]}$ (R₃NH)₂SO₄
  第二步：5(R₃NH)₂SO₄+2 $\text{[math]}$ +2H⁺ $\text{[math]}$ 2(R₃NH)₅H(H₂W₁₂O₄₀)+5 $\text{[math]}$
  已知：(R₃NH)₅H(H₂W₁₂O₄₀)易溶解在有机相中；(NH₄)₂WO₄易溶于水，焙烧时会分解成NH₃和WO₃。
  写出由萃取、分液后所得有机相制取WO₃的实验过程：，得到WO₃固体。(须使用的试剂有氨水)
4. （4） “过滤1”所得钒浸出液可制得红色的VO(OH)₂沉淀。请补充完整由VO(OH)₂固体制取NH₄VO₃的实验过程：取少量的VO(OH)₂固体，向其中加入过量的2mol/L NaOH溶液，，过滤得NH₄VO₃沉淀。(已知强碱性条件下，KClO₃与VO(OH)₂反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，实验中须使用的试剂有1 mol/LKClO₃溶液、1 mol/LH₂SO₄溶液、1 mol/L NH₄Cl溶液)
5. （5）为测定废催化剂中的V₂O₅的含量，现进行如下实验：准确称取2.000 g废催化剂样品于烧杯中，加入质量分数为50%的硫酸，加热，冷却后将溶液移入100 mL容量瓶中，加水定容。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴帆试剂作指示剂，用浓度为0 01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，恰好完全反应时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为20mL。实验过程中，V元素的转化形式： $\text{[math]}$ ，计算废催化剂中V₂O₅的含量(写出计算过程，废催化剂中其他成分对测定无影响)
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17. 化合物I的一种合成路线如下：
1. （1） A的结构简式为。
2. （2） E→F的反应类型为反应。
3. （3） H→I的反应分为H→M-I两步，M与H互为同分异构体，且分子中含有2个羟基。写出M的结构简式：。
4. （4） G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子，不含N-X(X表示卤素原子)键；
  ②碱性性条件下能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，生成红色沉淀；
5. （5）已知：。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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18. 含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。
1. （1）利用CO₂生产甲醇是资源化利用CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：
  反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  在恒压条件下，起始n(CO₂)：n(H₂)=1：3时，平衡时CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图-1所示。CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$ 100%。
  ①已知键能总和： $\text{[math]}$ =2798 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ =。
  ②温度高于280℃时，曲线Y随温度的升高而升高的原因是。
2. （2）一种铜分子筛催化甲烷制取甲醇的反应机理如图-2所示。请结合Cu元素的化合价变化描述转化Ⅰ的反应过程：。
3. （3）一种捕获和转化CO的原理如图-3所示。在反应Ⅰ完成之后，以N₂为载气，以恒定组成的N₂和CH₄混合气匀速通入装有CaCO₃和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图-4所示。反应过程中检测到催化剂上有积碳，积碳反应为CH₄=C+2H₂。
  
  ①t时刻，CO气体流出速率为0的原因
  ②氢气的流出速率保持为CH₄流入速率的2倍的原因
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