A | B | C | D |
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将 |
测定中和热 | 测定 | 验证反应的吸放热 | 比较温度对反应速率的影响 |
2NH3(g) 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： | 实验序号 | 温度( |
| ||||||
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| 1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
| 2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
| 3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
下列有关说法不正确的是（ ）
内以
的浓度变化表示的化学反应速率为
C . 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂
D . 实验3中，
时向容器中充入一定量
， 则正反应速率
不变
已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2
①H2SO4 ②盐酸 ③硫酸钡 ④乙醇 ⑤铜 ⑥H2S ⑦蔗糖 ⑧氨气 ⑨NH4HSO3
ⅰ．
K1
ⅱ．
K2
ⅲ．
K3
回答下列问题：
①a=（用b、c表示），则K1=（用K2、K3表示）。
②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2 ， 在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ．下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是（填标号）。
a．容器中混合气体的压强不再改变
b．容器中CO、CO2的物质的量相等
c．容器中气体的密度不再改变
d．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍
①温度：T1 T2 (填“>”、“＜”或“=”)。
②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点(填字母)。
、SO
的物质的量分数[
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2 ， 所得溶液中一定存在的等式是 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO3溶液的酸碱性： 。
④若测得25℃时，某溶液中c(SO32-)/c(H2SO3)=10，则溶液的pH为。
① 如何判断滴定终点：。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 mL。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为
④ 下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是 (填序号)。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
的
溶液中，所含的
离子总数为
溶液中，所含的阳离子总数大于
和
充分反应后，生成的
溶液中，所含的
分子总数为
在室温下可自发进行，则该反应的
的反应正向能自发进行
溶液中滴入2滴
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴
溶液，出现红褐色沉淀
、SO
放出
， 其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） 
kJ·mol
溶液的反应：
通入
溶液中：
、
， 则
)
浓度(
)
时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） 
或
、②
、③
溶液中，c(NH4+）：①>②>③
大于其在水中的
溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
的
和
的混合溶液中滴加稀
溶液，
先形成沉淀
也可直接反应
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是（ ） 