湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2023-01-29 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B . 用氯化钠作pH调节剂 C . 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D . 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . HCl

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3. (2021高二上·金台期末) 在0.1mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^- ，对该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加热，平衡正向移动，电离常数变大 B . 加水，平衡正向移动，电离常数变大 C . 滴加少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少 D . 加入少量NaCN固体，平衡正向移动

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4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 在不同状态时的嫡值： $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 能否自发进行与温度有关 C . $\text{[math]}$ 分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化相同 D . 常温下，反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

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5. (2022高二上·微山月考) 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应可能不需要加热就能够发生 B . 该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C . 该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D . 该反应的化学方程式可能为 2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑

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6. 下列各式中，没有符合题意表示物质在溶液中的电离过程的是（）

A . HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+CO $\text{[math]}$ B . H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ C . NH₄HCO₃=NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ D . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-

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7. 关于有效碰撞理论，下列说法错误的是（）

A . 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B . 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C . 增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D . 催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

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8. 已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ΔH=-48.40 kJ·mol^-1 B . $\text{[math]}$ ΔH=-5 518 kJ·mol^-1 C . $\text{[math]}$ ΔH=＋5 518 kJ·mol^-1 D . $\text{[math]}$ ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

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9. 下列水解化学方程式或离子方程式正确的是（）

A . CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^- B . NH $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ NH₄OH+H⁺ C . S^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂S+2OH^- D . NaCl+H₂O $\text{[math]}$ NaOH+HCl

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10. 2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是（）

A . 硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B . 适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱 C . 其水溶液显酸性，原理是： $\text{[math]}$ D . 氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为

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11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L⁻¹。下列有关判断正确的是（）

A . x+y＜z B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率增大 D . C的体积分数下降

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·寻甸期中) 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2 $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 各物质的浓度不再变化 B . 混合物的密度不再变化 C . SO₂的体积分数不再变化 D . 气体的压强不再变化

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14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B . 红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 C . 向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强 D . 在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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15. 反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1；②v(B)=0.45 mol·L^-1·s^-1；③v(C)=0.3 mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A . ①>②>③>④ B . ①<②=③<④ C . ①>④>②=③ D . ①<②<③<④

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16. (2020高二上·杭州月考) 已知反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . A，C两点气体的平均相对分子质量：A>C B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D . A，C两点的反应速率：A>C

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二、综合题

17. 在2L密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH<0。
1. （1）该反应是(填“吸热”或“放热”)反应；
2. （2）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率之比是；
3. （3）若平衡时体系中H₂的浓度为2mol/L，则N₂的转化率是，该温度下平衡常数K=；
4. （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；
5. （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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18. 图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。
1. （1）检查图1装置气密性的操作方法是。
2. （2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者。 $\text{[math]}$ 填“长”或“短” $\text{[math]}$
3. （3）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：
  a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；
  b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；
  c. 塞好橡胶塞，时立即用秒表计时；
  d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
4. （4）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是。
5. （5）测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = (此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。
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19. 按要求填空
1. （1）在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
2. （2）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
  ①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH= kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
  ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
3. （3）由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：
  $\text{[math]}$
  已知：Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
  ②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-Q₁
  2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-Q₂
  则Q₁Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。
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20. 稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。
1. （1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；
2. （2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=(保留1位小数)
3. （3）如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是。
4. （4） 25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是。(填字母序号)
  a.可用如图所示装置测定中和热
  b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
  c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
  d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高
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