装置 | 实验 | a中试剂 | 实验操作 | 通入SO2气体后a中现象 |
Ⅰ | 15mL CuSO4溶液 | 先打开分液漏斗活塞,将NaOH溶液全部滴入a中,制得蓝色Cu(OH)2悬浊液;再关闭活塞,打开止水夹,持续通入SO2气体 | 开始可观察到局部有黄色固体生成,待Cu(OH)2全部溶解后,得到绿色溶液和少量紫红色固体。 | |
Ⅱ | 15mL CuCl2溶液 | 开始可观察到局部有黄色固体生成,待Cu(OH)2全部溶解后,得到绿色溶液和大量白色固体, |
①经检测,实验Ⅰ、Ⅱ所得绿色溶液均能使品红溶液褪色,原因是。
②查阅资料可知,实验Ⅰ、Ⅱ所得黄色固体为Cu2O,则生成Cu2O的离子方程式为,(已知:Cu2O在酸性条件下不稳定,)
③为探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分,该小组同学进行如下实验:
已知:[Cu(NH3)2]+无色,易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+ , 由上可知,该白色沉淀为(填化学式)。
④根据以上实验可知,SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应,与SO2的用量、等因素有关。
“氧化脱硫”时,反应温度为1100℃,生成PbO和 , 该反应的化学方程式为。
已知:①“碱浸”时,与NaOH反应生成和 , 还有一种氧化物;
②“碱浸”后,铅主要以的形式存在溶液中。
“碱浸”时,发生反应的离子方程式为。
①“沉铅”时,理论上,当PbS完全沉淀时 , ZnS(是或否)开始沉淀,通过计算说明[已知:、]。
②“滤液”中主要含有的金属阳离子有。
已知:H2在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如下表所示。
序号 |
基元反应 |
活化能Ea/( kJ∙mol-1) |
① |
12.6 |
|
② |
97.5 |
|
③ |
83.7 |
|
④ |
33.5 |
|
⑤ |
77.8 |
基元反应的焓变△H=。
已知:的速率方程为 , k为速率常数,只与温度有关。
①画出未达平衡时随时间t的变化关系趋势图。
②为提高该反应的化学反应速率,可采取的措施是(填字母序号)。
A.升温 B.恒压时,再充入N2 C.恒容时,再充入CO D.恒压时,再充入N2O
温度K |
时间t/min |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
T1 |
n(CH4)/mol |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
0.15 |
0.15 |
T2 |
n(CH4)/mol |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
①T1温度下,0~20min内,NO2降解速率为。
②T1 T2 (填“>”“<”或“=”),该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
③设为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。已知T2温度下,反应达平衡时,CH4的分压为akPa。则T2温度时,该反应的相对压力平衡常数=。