黑龙江省牡丹江市名校2022-2023学年高一上学期期中考试...

更新时间：2022-12-12 浏览次数：34 类型：期中考试

一、选择题 (本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 。

1. 化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（）

A . 沙里淘金 B . 粮食酿酒 C . 菜刀生锈 D . 火炬燃烧

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2. 类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A . CO₂ 是酸性氧化物，CO 也是酸性氧化物 B . Fe 与稀硫酸反应生成 H₂ ，Cu 与稀硫酸也反应生成 H₂ C . CaO 与水反应生成碱，Na₂O 与水反应也生成碱 D . NaHCO₃溶于水电离产生 Na⁺和 HCO₃^- ，NaHSO₄ 溶于水电离也产生 Na+和 HSO₄^-

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3. 有如下物质：①NaCl 溶液；②熔融 MgCl₂；③CuSO₄ 固体；④NaOH 固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（）

A . 属于非电解质的有①⑤⑥ B . 不能导电的有③④⑥ C . 属于电解质的有①②③④ D . 属于混合物的有①②③⑥

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4. 图 a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X 、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子“”代表Cl^- ，“”代表Na+ ) ，下列说法正确的是（）

A . 图 a 可证明 NaCl 是电解质 B . X 是电源的负极 C . NaCl 在三种状态下都存在自由移动的离子 D . 图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况

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5. 在某无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A . Na⁺ 、OH^- 、ClO^- B . Mg²⁺ 、SO₄^2- 、Cl- C . Ba²⁺ 、K⁺、HCO₃^- D . Cu²⁺ 、NO₃^- 、NH

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6. 下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是（）

A . B . C . D .

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7. 下列说法正确的是（）
①还原剂失去电子数越多，还原性就强

②元素处于最高价一定具有强氧化性

③金属阳离子被还原不一定得到金属单质

④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

⑥置换反应一定是氧化还原反应

A . ①③⑥ B . ③⑥ C . ①②④ D . ⑤⑥

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8. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

①验证Na和水反应是否为放

热反应

②检验Na₂O₂ 与H₂O 反应有 O₂ 生成

③观察 K₂CO₃ 的焰

色试验

④比较纯碱、小苏打的稳定性

着的木条

燃

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ③④

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9. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（）

A . B . C . D .

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10. 下列分散系能产生“丁达尔现象”的是（）

A . CuSO₄ 溶液 B . Fe(OH)₃ 胶体 C . 稀盐酸 D . 医用酒精

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11. (2019高一上·嘉兴期中) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . I^-→I₂ C . SO₂→SO₃^2- D . CuO→Cu

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12. 下表中对离子方程式的评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	H₂SO₄ 溶液与 Ba(OH)₂ 溶液反应：H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄ ↓+H₂O	正确
B	向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO₃^2-+2H⁺=CO₂ ↑+H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe³⁺+3H₂O= Fe(OH)₃ ↓+3H⁺	正确
D	向 NaOH 溶液中加入 CuCl₂ 溶液：OH⁻+ Cu²⁺ = Cu(OH)₂ ↓	正确

A . A B . B C . C D . D

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13. 现有下列几个离子反应，其离子方程式正确的是

A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H⁺ =2Fe³⁺+3H₂ ↑ B . 铝与稀盐酸反应Al+3H⁺=Al³⁺+H₂ ↑ C . 碳酸钠和足量稀硝酸反应CO₃^2-+2H⁺ = H₂O+CO₂ ↑ D . 氢氧化钡和稀硫酸 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓+H₂O

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14. 每年 10 月 23 日上午 6 ：02 到下午 6 ：02 被誉为“摩尔日”(MoleDay) ，这个时间的美式写法为 6 ：02/ 10/23 ，外观与阿伏加德罗常数的值 6.02×10²³ 相似。设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 22 g CO₂ 与 8.5 g NH₃所含分子数相等 B . 17 g OH^-与 19 g H₃O⁺所含电子数相等 C . 2molH₂O 的摩尔质量是 36g·mol^{- 1} D . 12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 N_A

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15. 有一瓶 14％KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28％的 KOH 溶液 100mL(蒸发过程中无溶质析出) 。这 100mL 溶液的物质的量的浓度为（）

A . 5mol ·L^-1 B . 5mol ·L ^-1 C . 6.25mol ·L^-1 D . 6.75mol ·L ^-1

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16. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，71g 氯气含有的电子数目为 34N_A B . 标准状况下，22.4LH₂O 所含的分子数目为 N_A C . 0.1mol Mg ，所含电子数目为 2N_A D . 0.5mol ·L ^-1 的 AlCl₃ 溶液中含有的 Cl^- 的数目为 1.5 N_A

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17. 在两个密闭容器中，分别充有 32 gSO₂ 和 48 g O₃ ，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（）

A . SO₂和 O₃ 的气体密度比为 4 ：3 B . SO₂和 O₃ 的氧原子数目比为 2 ：3 C . O₃ 的体积为 22.4 L D . SO₂和 O₃ 物质的量之比为 3 ：2

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18. 下列叙述错误的个数是（）
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

②2 mol H₂O 的摩尔质量是 1 mol H₂O 的摩尔质量的2 倍

③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤HCl 的摩尔质量是 36.5

⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

⑦1 mol 氦气的原子数为 2N_A

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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19. 某溶液中只含有Na⁺ 、Al³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 1： 3 ：4 ，则溶液中Na⁺ 和SO₄^2- 的离子个数比为（）

A . 1 ：2 B . 3 ：4 C . 1 ：3 D . 3 ：2

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20. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（）

A . 将 5.85gNaCl 固体溶于 1L 水，所得 NaCl 溶液物质的量浓度为 0.1mol·L^-1 B . 配制 480mL0.2mol/LNaOH 溶液，需称量 NaOH 固体的质量为 3.84g C . 质量分数为 98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于 49% D . 75mL0.1mol/LNa₂ SO₄ 溶液和 25mL0.1mol/LAl₂ (SO₄ )₃ 溶液中 SO₄^2-浓度相同

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二、非选择题。

21. 金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 1891 年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂ ↑ 。回答下列有关单质钠的问题：
1. （1）保存金属钠的正确方法是___________。
  
  A . 放在棕色瓶中 B . 放在细沙中 C . 放在水中 D . 放在煤油中
2. （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示) ，请写出该反应的化学方程式：，生成物的颜色为。
3. （3） Na 、NaOH 久置于空气中最终都变为(填化学式)。
4. （4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为，所涉及到的化学方程式为。
5. （5）工业上以 NaCl 、NH₃、CO₂等为原料先制得 NaHCO₃ ，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃ ↓+NH₄Cl ，进而生产纯碱。
  某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。
  
  乙装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，作用是；实验中分离出 NaHCO₃ 晶体的操作是(填分离操作名称)。
6. （6） Fe(OH)₃ 胶体的制备
  实验流程：
  
  方法：在小烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中。继续煮沸至液体，停止加热，即可得到 Fe(OH)₃ 胶体。
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22. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示
装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
1. （1） ①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是。
  ②实验室利用装置 A 制氯气，反应的离子方程式是。
2. （2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄ ，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl₄ 。已知：金属锡熔点为 231℃，活泼性与铁相似；SnCl₄ 的沸点为 114℃；SnCl₄ 易与水反应。
  ①装置 E 的作用是。
  
  ②虚线框可选用下列装置中的(填“甲”“乙”或“丙”)。
3. （3）将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
  ①F、G 通入Cl₂后，观察到的现象是，根据现象可得出结论： Cl₂ 无漂白性， Cl₂ 与水反应生成的HClO 有漂白性。
  
  ②实验开始后，观察到洗气瓶 H 中的现象是。
  
  ③请设计一个实验，证明洗气瓶Ⅰ中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验操作)：
  
  。
  
  ④装置 K 的作用是。
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23. 室温下，单质 A 、单质 B ，单质 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知 E 溶液是无色的。请回答下列问题：
1. （1） A 是 (填化学式，下同) ，B 是，C 是。
2. （2）反应①的化学方程式为。
3. （3）反应③的离子方程式为。
4. （4）反应④的离子方程式为。
5. （5） B 与水反应的离子方程式。
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24. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

硫酸化学纯(CP) (500 mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm^-3

质量分数：98%

请回答下列问题：
1. （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤，其正确的操作顺序为(填序号)。
  ①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶
2. （2）实验室只有 100mL 、250mL 、500mL 三种规格的容量瓶，实验室需 480mL0.50mol/L 的稀硫酸，需取该浓硫酸mL。
3. （3）接下来完成此实验将用到的仪器有 20mL 量筒、烧杯、玻璃棒、、。
4. （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
  
  A . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B . 转移溶液时未洗涤烧杯 C . 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D . 定容时俯视容量瓶的刻度线
5. （5）用锌与足量的该硫酸反应得到标况下 11.2L H₂ ，则消耗锌的质量为g。
6. （6）从已配好的硫酸溶液中取出 100mL ，则所取硫酸的物质的量浓度为，所含 H⁺ 的物质的量为。
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