山东省潍坊安丘市2022-2023学年高二上学期期中考试化学...

更新时间：2023-04-11 浏览次数：57 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是（）

A . 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B . 热的纯碱溶液去油污效果更好 C . 明矾既可以净化水体，又可以杀菌消毒 D . 在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率

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2. 一定温度下，密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高SO₃转化率的是（）

A . 升高反应的温度 B . 增大容器的体积 C . 分离出部分氧气 D . 容积不变，通入气体He

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3. 蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是（）

A . 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B . 加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大 C . HCOOH的电离和电解都需要通电 D . $\text{[math]}$ 的HCOOH和HCOONa混合溶液中 $\text{[math]}$

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4. 探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是（）

A . 将水加热， $\text{[math]}$ 增大，pH减小，但仍呈中性 B . 向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C . 向 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 $\text{[math]}$ 将减小 D . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同

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5. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，滴加酚酞溶液呈红色。下列说法正确的是（）

A . 加入NaOH固体，溶液pH减小 B . 加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 浓度变大 C . 升高温度，溶液红色变浅 D . 稀释溶液， $\text{[math]}$ 减小

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6. 已知反应 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大 B . C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态 C . 其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变 D . 一定条件下，1mol C(s)和1mol $\text{[math]}$ (g)反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为10% ，吸收的热量为 $\text{[math]}$ ；相同条件下，1mol $\text{[math]}$ (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为10%，放出的热量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$

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7. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 该历程中最大活化能 $\text{[math]}$ C . 催化剂甲催化效果好，反应速率快 D . 乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%

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8. 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前一种电解法制取 $\text{[math]}$ 新工艺的工作原理如图，电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是（）

A . 产物X是 $\text{[math]}$ B . 离子交换膜属于阳离子交换膜 C . 阳极反应为 $\text{[math]}$ D . 生成0.1mol $\text{[math]}$ 时，阴极生成0.5mol NaOH

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9. 硝酸厂常用催化还原法处理尾气， $\text{[math]}$ 在催化条件下可以将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，反应原理为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 速率大小： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 平衡常数： $\text{[math]}$ D . 使用合适的催化剂， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

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10. 恒温恒容的密闭容器中， $\text{[math]}$ 在催化剂表面发生分解反应 $\text{[math]}$ ，在不同的起始浓度和催化剂表面积条件下，测得 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化如下表。下列说法错误的是（）
编号
时间/min
$\text{[math]}$
表面积/ $\text{[math]}$
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A . 实验①，20~ 40min， $\text{[math]}$ B . 实验②，60min时处于平衡状态，则 $\text{[math]}$ C . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的浓度增大，反应速率无影响 D . 相同条件下，催化剂的表面积增大，反应速率增大

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11. 一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时，Mo箔为正极 B . 充电时， $\text{[math]}$ 通过交换膜从右室移向左室 C . 放电时，外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成 $\text{[math]}$ D . 充电时，阴极反应为 $\text{[math]}$

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12. 一定条件下，向体积为1L的密闭刚性容器中充入4mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，反应过程中测得温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。已知：M点总压强为1MPa，气体分压=气体总压×体积分数。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . N点压强大于1MPa C . M点时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ D . 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时 $\text{[math]}$ 的平衡转率可能位于点 $\text{[math]}$

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二、多选题

13. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将装有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比( $\text{[math]}$ )	冷水中烧瓶内气体颜色变浅，热水中烧瓶内气体颜色加深	升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动
B	在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验	盛有烧碱溶液的灯泡亮度大	强电解质导电能力大于弱电解质
C	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液(显黄色)的①、②两只试管中分别滴加淀粉溶液、 $\text{[math]}$ 溶液	①中溶液变蓝，②中产生黄色沉淀	溶液中存在平衡： $\text{[math]}$
D	用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和NaClO的pH	pH： $\text{[math]}$	酸性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 室温下，向20mL $\text{[math]}$ 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . b点溶液中 $\text{[math]}$ B . c点和e点溶液均呈中性 C . 在滴加过程中， $\text{[math]}$ 先减小后增大 D . 室温下， $\text{[math]}$ 的HA溶液中 $\text{[math]}$

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15. 常温下，取10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释，稀释过程中 $\text{[math]}$ 随溶液体积的对数值的变化曲线如图所示。
已知： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 常温下，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，前者的pH小 C . 用相同浓度的盐酸分别中和a和b点对应的溶液，所需盐酸体积相同 D . 常温下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合液显碱性

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三、综合题

16. 某小组在进行Cu与 $\text{[math]}$ 反应实验时，发现实验1比对照组反应速率快，对影响实验1速率的因素展开实验探究(实验用铜片规格相同)。

实验	实验操作	现象
对照组	向5.0mL $\text{[math]}$ 稀硝酸中加入铜片	加入铜片后短时间内无明显现象，一段时间后有少量气泡产生
实验1	向浓硝酸中加入少量铜粉完全溶解，然后稀释反应后混合溶液至其中硝酸浓度为 $\text{[math]}$ ，取5.0mL稀释液，加入铜片	加入铜片后立即产生气泡

回答下列问题：

（1）实验1反应后混合液中可能含有(填化学式)、 $\text{[math]}$ 、少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

（2）预测和探究影响实验1速率加快的原因。

假设1：对反应有催化作用

假设2： $\text{[math]}$ 对反应有催化作用

假设3： $\text{[math]}$ 对反应有催化作用

为验证预测是否正确，继续进行下列实验

实验	实验操作		实验现象	实验结论
实验2	向5.0mL $\text{[math]}$ 稀硝酸中加入铜片和少量固体		溶液呈浅蓝色，速率没有明显变化	假设1不成立
实验3	方案1	向5.0mL $\text{[math]}$ 稀硝酸中通入少量 $\text{[math]}$ ，然后加入铜片	铜片表面立即产生气泡，反应持续进行	假设2成立
实验3	方案2	取5.0mL实验1稀释后溶液，先通入 $\text{[math]}$ 数分钟，再加入铜片	铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢，比对照组略快	假设2成立
实验4				假设3成立

①实验2中加入的固体为(填化学式)。

②有同学认为实验3的方案1不严谨，应补充对比实验：向5.0mL $\text{[math]}$ 稀硝酸中加入数滴 $\text{[math]}$ 硝酸，加入铜片，反应速率无明显变化。补充该实验的原因是。实验3方案2中，铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢的原因是。

③将实验4的实验操作和实验现象补充完整。

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17. 研究 $\text{[math]}$ 溶于水后的行为对 $\text{[math]}$ 的吸收再利用有重要意义。常温下，水溶液中含碳微粒的pC( $\text{[math]}$ ， c表示微粒浓度)随溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，HBrO的电离平衡常数 $\text{[math]}$
1. （1）下列说法正确的是(填序号)。
  a.A点，溶液中 $\text{[math]}$ 和浓度相同
  b.当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
  c.A点时水的电离程度小于B点
2. （2）向B点溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液状态向(填“A”、“C”或“D”)变化，主要反应的离子方程式是。
3. （3） $\text{[math]}$ 、HBrO的酸性由强到弱的顺序为，将少量 $\text{[math]}$ 气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为；25℃， $\text{[math]}$ NaBrO溶液的 $\text{[math]}$ 。
4. （4）从盐类水解原理角度设计一个合理且易操作的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质。。
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18. 游泳池水需定期杀菌消毒，常采用84消毒液、氯水等消毒剂。回答下列问题：
1. （1） 84消毒液呈碱性，用离子方程式解释原因，某84消毒液中NaCl和NaClO的浓度均为 $\text{[math]}$ ，则该溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）学习小组在光照条件下用传感器技术测得常温下饱和氯水的pH及氯离子浓度随时间的变化如图所示。
  ①图中表示饱和氯水的pH随时间变化的曲线是(填“M”或“N”)。
  ②a点溶液中 $\text{[math]}$ (用相关微粒的物质的量浓度表示)，光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，b点溶液中离子浓度的大小关系为。
  ③a、b、c三点水的电离程度由大到小为。
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19. 工业以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素( $\text{[math]}$ )，在合成塔中存在如图转化：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）保持容器体积不变，在(1)反应初期，下列措施可以提高 $\text{[math]}$ 转化率的是(填序号)。
  a.增大 $\text{[math]}$ 的浓度
  b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
  c.通入惰性气体
  d.使用合适的催化剂
3. （3）测得合成塔中液相反应的 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、初始氨碳比[ $\text{[math]}$ ]、初始水碳比[ $\text{[math]}$ ]关系如图所示。
  ①图中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”下同)， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②其他条件不变，随温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率先上升后下降，“先上升”的原因是。
  ③对于液相反应体系，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数( $\text{[math]}$ )。若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当反应达平衡时， $\text{[math]}$ ，则195℃时，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (保留小数点后两位)。
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20. 草酸( $\text{[math]}$ )是一种有机二元弱酸，在科学研究和工业生产中均有重要应用。回答下列问题：
1. （1）草酸可以使酸性高锰酸钾( $\text{[math]}$ )溶液褪色，生成+2价锰离子，用在定量分析中测定高锰酸钾的浓度。
  ①写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。
  ②常温下，用草酸晶体配一定浓度的草酸标准溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。则“定容”操作时，溶液中 $\text{[math]}$ 的值(填“变大”、“变小”或“不变”)。
2. （2）常温下，向100mL $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的 $\text{[math]}$ 随pH变化如图所示。
  [ $\text{[math]}$ ， x代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]
  $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ；当 pH为 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ ；M点溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）工业上采用惰性电极电解饱和草酸可制得乙醛酸(OHC-COOH)，阴极的电极反应式为。
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