山东省日照市2022-2023学年高二上学期期中校际联考化学...

更新时间：2023-04-11 浏览次数：38 类型：期中考试

一、多选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

A . 可乐打开时产生气泡，是因为压强减小促使CO₂逸出 B . 去除锅炉水垢中的CaSO₄ ，用饱和Na₂CO₃溶液浸泡预处理 C . 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用Na₂CO₃溶液来解毒 D . 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率

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2. 表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是（）

	操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	生成白色沉淀、溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 水解显碱性
B	将0.1 mol•L^-1氨水稀释到0.01 mol•L^-1 ，用pH计测量其pH	pH由11.1变为10.6	稀释氨水NH₃•H₂O的电离程度减小
C	冰水浴环境下向滴有酚酞的饱和氨盐水中通入过量CO₂	溶液红色褪去时析出沉淀	利用物质溶解度的不同制备NaHCO₃
D	向2 mL0.1 mol•L^-1ZnSO₄溶液中加入1 mL1 mol•L^-1Na₂S溶液，再加入2 mL0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液	先出现白色沉淀，后变为黑色沉淀	CuS的溶度积比ZnS小

A . A B . B C . C D . D

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3. 氢氧化锌在水中的溶解反应为：Zn(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq)+2OH^-(aq)、Zn(OH)₂(s)+2OH^-(aq) $\text{[math]}$ Zn(OH) $\text{[math]}$ (aq)，25℃时，-lgc与pOH的关系如图所示，c为Zn²⁺或Zn(OH) $\text{[math]}$ 浓度的值。下列说法正确的是（）

A . 向c[Zn(OH) $\text{[math]}$ ]=0.1mol•L^-1的溶液中加入0.4mol•L^-1的盐酸后，体系中元素Zn主要以Zn(OH) $\text{[math]}$ 存在 B . 曲线①代表-lgc(Zn²⁺)与pOH的关系 C . Zn(OH)₂的K_sp约为1×10^-17mol³•L^-3 D . 向c(Zn²⁺)=0.1mol•L^-1的溶液中加入NaOH溶液至pOH=5.0，体系中元素Zn主要以Zn²⁺存在

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二、单选题

4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 实验室可用碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气 B . 压缩盛NO₂气体的密闭容器，颜色加深 C . 用高压氧舱治疗CO中毒 D . 草木灰和铵态氮肥不能混用

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5. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) $\text{[math]}$ Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 升高温度，若n(Z)增大，则△H＞0 B . 加入一定量Z，达新平衡后n(Y)减小 C . 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后Z的物质的量分数增大 D . 恒压条件下，上述反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，平衡不移动

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6. 腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐(AHCl)。下列叙述错误的是（）

A . AHCl属于弱电解质 B . 向水中加入AHCl，可促进水的电离 C . 向0.01mol•L^-1•AHCl水溶液中加水稀释，pH升高 D . AHCl溶液中：c(OH^-)+c(Cl^-)=c(H⁺)+c(AH⁺)

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7. 大多数化学反应是在水溶液中进行的，下列说法正确的是（）

A . 溶液中Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、K⁺、Fe²⁺离子可以大量共存 B . 与Al反应生成氢气的溶液：Mg²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-可能大量存在 C . 磁性氧化铁溶于HI的离子反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O D . 向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂ ，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

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8. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A . 若装置I中反应速率①>②，可以验证Fe³⁺的催化效果比Cu²⁺好 B . 由装置II中颜色的变化可以判断反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H＞0 C . 可通过装置III测定反应速率的大小 D . 可用装置IV来测定醋酸的浓度

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9. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 室温时，2LpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数目为0.4N_A B . 0.3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有NH $\text{[math]}$ 的数目小于0.3N_A C . 2LpH=3的0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $\text{[math]}$ 的数目为0.2N_A D . 0.1molSO₂溶于足量水形成的溶液中H₂SO₃、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 个数之和小于0.1N_A

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10. CoCl₂•6H₂O可用作啤酒泡沫稳定剂，加热至110~120℃时，易失去结晶水生成无水氯化钴，以水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe和Al的氧化物杂质)为原料，制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 浸出时Na₂SO₃可将Co₂O₃还原为Co²⁺ B . 氧化时NaClO₃过量，可能会生成有毒气体Cl₂ C . 加入Na₂CO₃的作用是将Fe³⁺、Al³⁺转化成碳酸盐沉淀除去 D . 减压烘干的目的是降低烘干温度，防止产品分解

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11. 下列说法错误的是（）

A . 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe，可加入氨水调pH B . 配制FeCl₃溶液时，将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C . SOCl₂水解生成SO₂和HCl，将SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃ D . SbCl₃水解反应可制取Sb₂O₃加入少量氨水可以得到较多的Sb₂O₃

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12. ILs可使甲醇和CO₂直接合成有机碳酸酯CH₃OCOOCH₃(g)(DMC)，包括催化和脱水循环两个过程，使CO₂的转化率提高到了40.2%，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 其反应方程式为2CH₃OH+CO₂ $\text{[math]}$ CH₃OCOOCH₃+H₂O B . ILs降低了活化能，提高了反应速率，不影响平衡移动 C . 在催化和脱水循环中甲醇和H₂O中存在O－H键的断裂 D . 通过循环图可以确定，ILs催化剂的结构为：

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13. 下列说法错误的是（）

A . 相同温度下醋酸的电离度，pH=3的大于pH=4的 B . 将pH=5的某酸稀释10倍，测得其pH<6，则该酸为弱酸 C . 向HClO稀溶液中不断加水稀释，c(ClO^-)与c(H⁺)之比逐渐减小 D . 常温下，等浓度的KA溶液的pH小于K₂B溶液的pH，则酸性HA＞H₂B

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14. 下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是（）

A . 用稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀，可以减少BaSO₄溶解损失 B . 牙膏中添加NaF，可将Ca₅(PO₄)₃OH转化为更难溶的Ca₅(PO₄)₃F抵抗酸的侵蚀 C . 25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度不变 D . 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.8×10^-10和2.0×10^-12 ，则用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-时，可采用K₂CrO₄为指示剂

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15. 二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。恒温恒容条件下，向2L的密闭容器中允入1molCO₂和3molH₂ ， 10min后，反应达到平衡，生成0.6molCH₃OH，同时放出热量akJ。下列分析正确的是（）

A . 在原料气中添加少量He(g)，有利于提高平衡转化率 B . 恒温恒压条件下，相同投料达到平衡时放出热量小于akJ C . 恒容绝热条件下，相同投料达到平衡时n(CH₃OH)＜0.6mol D . 10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CH₃OH(g)和H₂O(g)，重新达到平衡时，CO₂的百分含量变大

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三、综合题

16. 二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键。转化为甲醇发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，该反应经历以下两步：

I.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ•mol^-1

II.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90kJ•mol^-1

（1） △H=。
（2）恒温恒容条件下，下列关于反应II说法正确的是____(填标号)。

A . 当v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)时反应逆向进行程度更大 B . 混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明反应达到平衡状态 C . 混合气体的密度不变，表明反应当达到平衡状态 D . 当达到平衡时，单位时间内断开3mol碳氢键同时断开2mol氢氢键

（3） T℃时，向2L的密闭容器中通入等物质的量的H₂和CO₂ ，只发生反应I。n(CO)和n(CO₂)随时间变化如表所示。

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
CO₂/mol	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
CO/mol	0	0.60	1.0	1.30	1.50	1.60	1.60

①0~5min内，v(H₂O)=，平衡时α(H₂)=，T℃下的平衡常数K=。

②平衡后，保持温度不变，再向该容器中通入CO、CO₂、H₂、H₂O各2mol，此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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17. 丙烯是重要的工业原料，可由丙烷脱氢制得。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈ ，发生反应：C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g) △H＞0，开始时压强为pkPa。不同时刻测得容器中C₃H₈的物质的量分数如表：

时间/min	0	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
C₃H₈的物质的量分数%	100	75	50	25	25	25

（1）已知上述反应中v_正=k_正p(C₃H₈)，v_逆=k_逆•p(C₃H₆)•p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）此温度下该反应的平衡常数K_p=kPa(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
（3）若反应速率用单位时间内分压变化表示，则t₃min内反应的平均反应速率v(C₃H₈)=kPa•min^-1。
（4）在恒容的密闭容器中，C₃H₆和H₂发生反应：C₃H₆(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C₃H₈(g)，该反应速率随时间变化的关系如图所示，若t₂、t₄时刻只改变一个条件，整个过程中C₃H₈的体积分数最大的时刻是(填“t₁”、“t₃”、“t₅”)，理由是。

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18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为VO₂•xH₂O、Cr(OH)₃及少量SiO₂。用钒铬还原渣获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O和V₂O₅•xH₂O的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”初始温度为70℃，VO₂•xH₂O转化为VO²⁺；

②K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-30。

回答下列问题：
1. （1） “滤渣”的主要成分是，提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有(答出1条即可).
2. （2） “氧化”时生成 $\text{[math]}$ ，发生反应的离方程式为。
3. （3） “含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.001 mol•L^-1 ，则“水解沉钒”调pH最大值不超过。
4. （4） “一系列操作”包括蒸发浓缩、、干燥。
5. （5）查阅资料发现“氧化”时用Na₂S₂O₈代替H₂O₂更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用Na₂S₂O₈进行“氧化”时，应选择的适宜温度为，选用Na₂S₂O₈的原因是。
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19. K₂FeO₄常用于饮用水消毒，某兴趣小组在碱性条件下用KClO和Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄并测定其纯度，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：K₂FeO₄具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2）碱性环境下KClO和Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄的离子方程式为。
3. （3）向反应后的溶液中加入适量KOH固体，过滤，再用____洗涤(填标号)、干燥，得到产品。
  
  A . H₂O B . 95%乙醇 C . NH₄Cl溶液 D . Fe(NO₃)₃溶液
4. （4）测定产品纯度：取1.32g产品溶于去氧蒸馏水中配成100mL溶液，取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加过量KI溶液，加入淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃溶液体积平均为19.20mL，(已知：FeO $\text{[math]}$ 被还原为Fe³⁺ ， I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ ，且杂质不参与反应).
  ①量取K₂FeO₄溶液，而选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
  
  ②产品中高铁酸钾的纯度为。
  
  ③下列操作会使实验结果偏低的是(填标号)。
  
  A．用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入Na₂S₂O₃溶液至“0”刻度线以上
  
  B．开始滴定时仰视读数，滴定结束后俯视读数
  
  C．盛标准液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  
  D．滴定时摇动锥形瓶，有少量液体溅出
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20. 亚砷酸(H₃AsO₃)可以用作基准试剂和防腐剂、杀虫剂、除草剂等。亚砷酸是三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒，25℃时各种微粒的物质的分数与溶液pH的关系如图所示，其中a、b、c三点的横坐标分别为9.3、12.8和13.5。

回答下列问题：
1. （1）曲线②代表的含砷微粒是。
2. （2）将NaOH溶液滴加到H₃AsO₃溶液中，当pH从12调至13时，所发生主要反应的离子方程式是。
3. （3） H₃AsO₃可以写成As(OH)₃ ， H₃AsO₃的前二步电离是通过和水中的OH^-结合实现的，第二步电离方程式为。
4. （4）下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . b点的溶液中：c(H⁺)=3c(AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )+c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) B . pH在12~14之间，随pH增大HAsO $\text{[math]}$ 电离程度增大，c(HAsO $\text{[math]}$ )减小 C . 在NaH₂AsO₃溶液中，满足：c(H⁺)+c(H₃AsO₃)=c(HAsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)+2c(AsO $\text{[math]}$ )
5. （5）将固体Na₃AsO₃和NaH₂AsO₃按一定物质的量完全溶解在水中，若满足关系：3c(Na⁺)=7[c(AsO $\text{[math]}$ )+c(HAsO $\text{[math]}$ )+c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+c(H₃AsO₃)]，则前者与后者的物质的量之比为。
6. （6） 25℃，当c(H₃AsO₃)=c(HAsO $\text{[math]}$ )时，溶液pH为10.7，则该温度下亚砷酸的第二步电离常数为。
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