浙江省北斗联盟2022-2023学年高一上学期期中考试化学试...

更新时间：2023-01-04 浏览次数：36 类型：期中考试

一、单选题

1. 2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为C₃H₈ ，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C₃H₈属于（）

A . 氧化物 B . 单质 C . 有机物 D . 盐

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2. 下列物质不是电解质的是（）

A . H₂SO₄ B . NaOH C . KNO₃溶液 D . 熔融KNO₃

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3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是（）

A . 食盐水 B . 白酒 C . 食醋 D . 豆浆

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A . H₂的摩尔质量是2g B . K₂FeO₄中Fe元素的化合价：+6 C . 火碱的化学式：KOH D . H₂SO₄的电离方程式为：H₂SO₄= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$

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5. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄ ，下列关于O₄的说法正确的是（）

A . 1个O₄分子由两个O₄分子构成 B . O₄是一种新型化合物 C . O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化 D . O₂、O₃、O₄都是氧的同素异形体

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6. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）

A . 生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 B . 新型消毒剂ClO₂可用于自来水消毒 C . 火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火 D . 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

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7. (2021高一上·S9联盟期中) 下列关于物质制备的说法正确的是（）

A . 可用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 B . 工业上主要用Na₂O和H₂O反应制取NaOH C . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D . 侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸钠

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8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其他合物。
下列分析错误的是（）

A . 上述转化中涉及的反应类型没有置换反应 B . 反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 C . 反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 D . 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

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9. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应是（）

A . 氧化剂 B . 被氧化 C . 是氧化产物 D . 是还原产物

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10. 下列说法正确的是（）

A . 漂白粉变质的过程不涉及氧化还原反应 B . 元素由化合态转变为游离态，一定是被还原 C . 能与碱溶液反应生成盐与水的化合物一定是酸性氧化物 D . 金属易失电子，在化学反应只作还原剂

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11. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法错误的是（）

A . K₂CO₃(KHCO₃)固体：加热至恒重 B . CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液洗气后干燥 C . Cl₂(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥 D . MnO₂(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、干燥

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12. 在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的（）

A . Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ B . K⁺、NO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl^- C . Ba²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^- D . Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、K⁺

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13. 下列说法中正确的是（）

A . 将20克NaOH溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L B . 1.08克水在标准状况下的体积约为1344mL C . 同温同压下，相同体积的O₃与Cl₂具有相同的原子数 D . 62克Na₂O中含离子总数为3N_A

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14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 氢化钙(CaH₂)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH₂+2H₂O = Ca(OH)₂+2H₂↑，下列说法正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . CaH₂在反应中做氧化剂 C . 被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1：1 D . 反应中每产生1 mol H₂转移电子的物质的量为2 mol

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16. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铝与盐酸反应：Al+6H⁺=Al³⁺+3H₂↑ B . 过量CO₂与NaOH溶液：CO₂+2OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O C . 过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ D . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：SO $\text{[math]}$ +H⁺+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

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17. 下列操作错误的是（）

A . 实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶 B . 强氧化物如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂等固体不能随便丢弃，一般可通过化学反应转化 C . 新制氯水需保存在棕色细口瓶中 D . 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，5.6克CO和N₂混合气体中含分子数为0.2N_A B . 2.0mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-数目为4N_A C . 4.6克Na与足量的O₂反应生成Na₂O₂ ，转移电子数为0.4N_A D . 标准状况下，33.6L的酒精(C₂H₅OH)含氢原子数为9N_A

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19. 某无色溶液中只可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
⑴取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
⑵向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
⑶将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（）

A . 一定含有K⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 一定含有Cl^- C . 一定不含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^- D . 无法判断

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20. 下列关于容量瓶及其使用方法的表述中错误的是（）

A . 容量瓶上标有温度和容积 B . 容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度 C . 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D . 可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

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21. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（）

A . 在反应中 $\text{[math]}$ 被还原，发生还原反应 B . 还原性：Fe²⁺> $\text{[math]}$ C . 该反应中Fe²⁺被还原为Fe³⁺ D . 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

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22. 如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是（）

A . D中不可能是浓硫酸 B . D中一定是浓硫酸 C . A处通入的氯气中含有水蒸气 D . D中可以是饱和食盐水

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23. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取，下列说法错误的是（）

A . “反应1”中氯气作氧化剂 B . “反应1”每得到1molTiCl₄ ，则生成标准状况下44.8LCO气体 C . “反应1”生成TiCl₄ ，若有14.2gCl₂参与反应，则转移电子数为0.4N_A D . “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl₄水溶液反应，置换出金属Ti

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24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	某物质的焰色试验呈黄色	物质中一定不含有钾元素
B	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中含有Cl^-
C	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
D	某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失	原溶液中一定存在SO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

25. 有列有关氯及其化合物说法中错误的是（）

A . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B . 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 C . 氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟 D . 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

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三、填空题

26. 按要求回答下列问题：
1. （1）漂白粉有效成分的化学式：。
2. （2） Al₂(SO₄)₃在水中的电离方程式：。
3. （3）实验室制氯气的化学方程式：。
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27. 已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：
若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。
1. （1）写出B的两种用途：、。
2. （2）写出反应②的化学方程式：。
3. （3）写出反应③的离子方程式：。
4. （4）将标准状况下672mLD气体通入200mL0.2mol•L^-1的A溶液中，A恰好完全反应，则溶液中B，C的物质的量之比n(B)∶n(C)=。
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四、计算题

28. 回答下列问题：
1. （1）有H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液100mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为3.0mol/L，则c(H⁺)=。
2. （2）已知反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O。
  ①用双线桥表示电子得失的数目与方向。
  ②还原产物；发生氧化反应的是。
  ③若有标准状况下336mL的氯气生成，则有mol电子转移。
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29. 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为碳酸钠，假设杂质分布均匀)。为测其组成，称取3.784克样品溶于水，配成1000mL溶液。取出50mL该溶液，加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液至44.00mL时沉淀量最大。请计算
1. （1） 0.05mol/LBa(OH)₂溶液的c(OH^-)=。
2. （2）样品中n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃)=。
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五、实验题

30. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm^-3)配制成1mol•L^-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
1. （1）配制该稀盐酸时，现有以下仪器：①烧杯②25mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管配制时，还缺少的玻璃仪器是。
2. （2）经计算需要mL浓盐酸。
3. （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
  ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
  ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
  ③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
  ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
  ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
4. （4）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏小的是____(填写字母)。
  
  A . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B . 定容时俯视刻度线 C . 转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D . 用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸
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31. 氯化铁是一种水处理剂，现通知下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。③氯化铁的摩尔质量为162.5g•mol^-1。
1. （1）仪器a的名称是，装置C中盛放的试剂是。
2. （2）装置F中发生反应的离子方程式是。
3. （3）如果缺少装置G，对实验的影响是。
4. （4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g•mol^-1的物质，该物质的化学式是。
5. （5）装置D中的现象是：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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