陕西省咸阳市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测...

更新时间：2022-11-08 浏览次数：54 类型：期末考试

一、单选题

1. 2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”、“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是（）

A . 石墨纤维 B . SiC颗粒 C . 新型镁锂合金 D . 有机热控涂层

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2. 我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列环境问题与氮氧化物无关的是（）

A . 酸雨 B . 光化学烟雾 C . 温室效应 D . 臭氧层空洞

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3. 电视剧(功勋•屠呦呦的礼物》再现了科学家研发抗疟新药青蒿素的全过程。屠呦呦从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作，该操作中涉及的主要仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（）

A . 鸡蛋清 B . 碘酒溶液 C . 豆浆 D . 云雾

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5. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 实验室由H₂C₂O₄·2H₂O晶体配制100mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液。下列说法正确的是（）

A . 需准确称量H₂C₂O₄·2H₂O的质量为0.9g B . H₂C₂O₄·2H₂O晶体可用如图所示操作溶解 C . 容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响 D . 定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体

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7. 中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献，下列分析不合理的是（）

A . 《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生了氧化还原反应 B . 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO₃ C . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”，这种方法是蒸馏 D . 《梦溪笔谈》中：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分是Fe₃O₄

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8. 最适宜用如图所示装置干燥、收集的气体是（）

A . NH₃ B . NO C . O₂ D . SO₂

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9. 某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-四种离子，其物质的量浓度之比为 $\text{[math]}$ ，如果 $\text{[math]}$ 为2mol/L，则 $\text{[math]}$ 的浓度为（）

A . 3 B . 1.5 C . 2 D . 6

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10. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）

A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性) B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C . 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D . 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

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11. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是（）

A . Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . K⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^- C . H⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ D . Ba²⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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12. (2021高一上·德州期中) 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）

A . 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B . 碳酸氢钠的电离方程式为 $\text{[math]}$ C . 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D . 钙化作用的离子方程式之一为 $\text{[math]}$ CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，11.2LO₂中含有的原子数为N_A B . 23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为0.5N_A C . 0.1mol/LNaOH溶液中含有Na⁺的数目为0.1N_A D . 0.3molCO和0.7molN₂的混合气体中含有的质子数为14N_A

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14. 下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是（）

选项	实验设计或应用	离子方程式
A	用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝	2Al+2OH^-+H₂O=2AlO $\text{[math]}$ +H₂↑
B	用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板	Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
C	盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞	2OH^-+SiO₂=H₂SiO₃↓
D	用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂气体中混有的少量HCl	HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021高一下·运城期中) 将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份，一份混合物在加热条件下与H₂充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g，向另一份混合物中加入500mLHNO₃溶液恰好完全反应生成Cu(NO₃)₂和标准状况下4.48L NO (假设不产生其他还原产物)。则该混合物中Cu和CuO的物质的量之比为（）

A . 3∶4 B . 1∶4 C . 1∶3 D . 2∶1

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16. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 甲装置可用于证明Cl₂能与NaOH溶液反应 B . 乙装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C . 丙装置可用于比较钠与铜的金属活动性强弱 D . 丁装置可用于制备SO₂并验证其氧化性

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二、填空题

17. 2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。
1. （1）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。
  
  A . 晶体硅用于制作半导体材料 B . 硅在常温下化学性比较活泼 C . 玻璃属于硅酸盐材料 D . 玛瑙的主要成分是硅单质
2. （2）工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强性。
3. （3）常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为。
4. （4）纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为。
5. （5）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O未配平)。配平并用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
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三、综合题

18. 有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 离子中的几种，为分析其成分，取该溶液分别进行如图四个实验，其操作和有关现象如图所示：
回答下列问题：
1. （1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
2. （2）实验②中加入稀盐酸的目的是。
3. （3）实验③中产生无色无味气体发生反应的化学方程式为。实验反应过程中转移N_A个电子，则产生L气体(标准状况下)。
4. （4）实验④中最终产生的沉淀是(填化学式)。写出A→B过程中发生反应的离子方程式。
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19. 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄•7H₂O。某化学兴趣小组对绿矾进行如图探究：
1. （1） I.验证硫酸亚铁的分解产物。将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热至恒重，实验后A中残留物为红色粉末。
  [查阅资料]硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、一种酸性氧化物和SO₃。
  取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加(填化学式)溶液，根据现象判断该红色粉末为Fe₂O₃。
2. （2） B、C中有气泡冒出，则B中的溶液为(填字母)，C中可观察到的现象是。
  A．Ba(NO₃)₂溶液 B．Ba(OH)₂溶液 C．BaCl₂溶液
3. （3）若将装置B和装置C的位置互换，是否可行?并说明理由。
4. （4） II.测定某绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量。步骤如下：
  ①称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
  ②准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
  实验室配制FeSO₄溶液时，需加入少量Fe粉，目的是(用离子方程式表示)。
5. （5）步骤②中KMnO₄被还原成MnSO₄ ，该反应的离子方程式为。
6. （6）该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为(结果精确到0.1%)。
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20. 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]
①常温下：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+81H₂O+2KCl+5Cl₂↑；
②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
1. （1） I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：
  仪器a的名称为。
2. （2）装置B中发生反应的化学方程式为。
3. （3）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是。
4. （4） II.探究“84”消毒液的性质：
  为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO₂后，溶液快速褪色。
  ①试管1的作用是。
  ②由试管2、3的现象可得到的结论是。
  ③若将试管3中通入的CO₂换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl₂而带来不良的实验后果，试用离子方程式解释产生Cl₂的原因。
5. （5）同学们观察到“84”消毒液的液体呈浅黄绿色，猜想其中可能溶有氯气。现设计实验证明“84”消毒液中溶有氯气，可供选择的实验仪器、药品：试管、苯、酒精、“84”消毒液。请你简述实验操作、现象及结论。
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21. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
1. （1） I.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，其部分工艺流程如图：
  上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；“滤渣”可循环使用，“滤渣”的主要成分是(填化学式)。
2. （2）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，据此信息，小明同学所写的离子反应方程式为2NO $\text{[math]}$ +2H⁺=NO₂+NO↑+H₂O，有同学认为上述离子方程式不正确，原因是(用化学方程式表示)。
3. （3） II.氨氮废水的排放会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对氨氮废水进行处理的流程如图：
  已知：HNO₂为弱酸，在书写离子方程式时不能拆。
  实验室制取NH₃的化学方程式为。
4. （4）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH $\text{[math]}$ →NO $\text{[math]}$ →NO $\text{[math]}$ 的转化，该过程称为硝化反应。过程②在空气中进行，在亚硝酸菌的作用下，NH $\text{[math]}$ 转化为HNO₂的离子方程式为。1molNH $\text{[math]}$ 可被L(标准状况下)O₂最终氧化成NO $\text{[math]}$ 。
5. （5）利用微生物处理氨氮废水的优点是。
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