广西玉林市普通高中2021-2022学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2022-11-10 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 氯气可以用于制漂粉精 B . 氧化铁可以用作红色油漆和涂料 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 利用焰色试验的原理可制成节日烟花

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A . 铜 B . 二氧化硫 C . 稀盐酸 D . 硫酸钠

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3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅( $\text{[math]}$ )放射源的电离室．下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是（）

A . 核外电子数为95 B . 质子数为146 C . 质量数为146 D . 中子数为95

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5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加 $\text{[math]}$ 导致水体变绿，发生反应 $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B . $\text{[math]}$ 是氧化剂 C . 该反应是复分解反应 D . 生成32g $\text{[math]}$ ，转移电子2 mol

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7. 下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是（）

A . MgO B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，错误的是（）

A . 可用托盘天平称取10.0 g $\text{[math]}$ B . 容量瓶不能作为反应容器使用 C . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D . 称量NaOH固体时，将NaOH放入小烧杯内称量

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9. 碘是卤族元素，下列对碘及其化合物的叙述中正确的是（）

A . 与 $\text{[math]}$ 化合的能力： $\text{[math]}$ B . 碘在常温下为白色固体 C . 向KBr溶液中加 $\text{[math]}$ 可以置换出 $\text{[math]}$ D . 碘原子的最外层有7个电子

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10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是（）

A . “操作1”需将溶解的 $\text{[math]}$ 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B . “操作2”中玻璃棒起引流作用 C . “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D . 所配制的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量铁粉： $\text{[math]}$ C . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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13. 侯氏制碱原理中涉及的反应有反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ．反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ，下列图示装置能达到实验目的的是（）

A . 图1是制取 $\text{[math]}$ B . 图2是分离 $\text{[math]}$ 与水 C . 图3是除去 $\text{[math]}$ 中的HCl D . 图4是制取 $\text{[math]}$ 固体

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14. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，16 g $\text{[math]}$ 中含有的原子总数为 $\text{[math]}$ C . 0℃ $\text{[math]}$ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为 $\text{[math]}$ D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 $\text{[math]}$

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15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中不含 $\text{[math]}$
B	室温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
C	将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧	该气体是 $\text{[math]}$
D	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氨水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性

A . A B . B C . C D . D

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16. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C . Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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二、填空题

17. 按要求回答下列问题：
1. （1）现有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体．请用序号回答下列问题：
  其中属于混合物的是；属于盐的是；属于电解质的是；能够导电的是．
2. （2）实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应： $\text{[math]}$
  ①该反应中，氧化剂是(填化学式)．
  ②请用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
  ③当有0.5mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是．
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三、综合题

18. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
1. （1）元素①的原子结构示意图是．
2. （2）从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有(填“氧化性”或“还原性”)．
3. （3）元素②形成的单质气体含有(填“极性”或“非极性”)共价键．
4. （4）元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为．
5. （5）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是，这两种物质反应的离子方程式为．
6. （6）元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)．
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19. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁( $\text{[math]}$ )，流程图如下：
已知： $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸
请回答下列问题：
1. （1）写出浸取时 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的化学方程式：．
2. （2）滤渣Ⅱ的主要成分是(填化学式)．
3. （3）若将试剂X换为 $\text{[math]}$ ，则该反应的离子方程式为．
4. （4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、．
5. （5）采用冰水洗涤 $\text{[math]}$ 晶体的原因是．
6. （6）绿矾( $\text{[math]}$ )若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是．
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20. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )在能源、环保等方面有着广泛的用途．如图是实验室制备 $\text{[math]}$ 的实验装置图，请回答下列问题：
1. （1）图中装有浓盐酸的仪器名称为．
2. （2）实验室中常用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应制 $\text{[math]}$ ，请写出 $\text{[math]}$ 与浓盐酸产生氯气的化学方程式：．
3. （3）乙装置中的试剂为，作用是．
4. （4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：．
5. （5）丙装置中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为．每消耗2mol $\text{[math]}$ ，理论上可以产生 $\text{[math]}$ 的质量为．
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