广西南宁市普通高中联盟2021-2022学年高一上学期期末联...

更新时间：2022-11-10 浏览次数：61 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·武平开学考) 下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（）

A . NaCl B . NH₃ C . Ca(OH)₂ D . Na₂CO₃

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2. 用激光笔照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于（）

A . 溶液 B . 胶体 C . 悬浊液 D . 乳浊液

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3. 下列关于液氯的说法中，错误的是（）

A . 液氯呈黄绿色 B . 自来水厂常用液氯给自来水消毒 C . 液氯属于混合物 D . 液氯是一种有色、有味、有毒的液体

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4. 下列电离方程式中，错误的是（）

A . KOH=K⁺+OH^- B . HCl=H⁺+Cl^- C . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ D . Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^-

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5. 关于反应H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S↓，下列说法正确的是（）

A . H₂S被氧化 B . 属于置换反应 C . H₂SO₃做还原剂 D . 单质S是氧化产物

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6. (2021高一下·哈尔滨开学考) 下列物质中，不属于合金的是（）

A . 硬铝 B . 黄铜 C . 钢铁 D . 金

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7. 日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（）

A . HClO B . NaClO溶液 C . 新制氯水 D . CaCl₂

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8. 下图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）

A . 核电荷数为11 B . 该原子的摩尔质量为23g C . 电子层数为3 D . 最外层有1个电子

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9. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂↑ B . 稀盐酸滴在石灰石上：2H⁺+ CO₃^2-= H₂O + CO₂ ↑ C . 稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H⁺+ OH^-= H₂O D . 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu²⁺= Fe³⁺+Cu

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10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ B . K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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11. 下列说法错误的是（）

A . Na₂O₂是一种淡黄色固体 B . HCl的电子式可以表示为 C . Fe₂O₃是一种碱性氧化物 D . 石墨和金刚石互为同素异形体

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12. 氧化还原反应的本质是（）

A . 有电子转移 B . 有单质生成 C . 有单质参加反应 D . 元素的化合价有变化

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13. 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（）

A . 1：2 B . 1：3 C . 3：2 D . 1：1

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14. 已知NaOH＋Al(OH)₃=NaAlO₂＋2H₂O。向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A . CO₂＋2OH^-=CO $\text{[math]}$ ＋H₂O B . Al₂O₃＋2OH^-=2AlO $\text{[math]}$ ＋H₂O C . 2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO $\text{[math]}$ ＋3H₂↑ D . Al³⁺＋4OH^-=AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O

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15. 配制500 mL 0.100 mol·L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（）

A . 实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B . 上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C . 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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16. (2018高一上·北京期中) 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A^-+C₂=2C^-+A₂ ， 2C^-+B₂=2B^-+C₂ ， 2X^-+C₂=2C^-+X₂ ，则下列有关说法中错误的是（）

A . 氧化性B₂＞C₂＞A₂ B . X₂与B^-能发生反应 C . 氧化性B₂＞C₂＞X₂ D . 还原性X^-＞C^-＞B^-

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17. 下列有关1molO₂的说法中，错误的是(N_A表示阿伏加德罗常数)（）

A . 质量为32g B . 含氧原子数为N_A C . 含氧分子数为N_A D . 在标准状况下，体积约为22.4L

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18. 将200mL1mol/L的NaOH溶液加水稀释至1000mL，则所得溶液的物质的量浓度为（）

A . 5mol/L B . 1mol/L C . 0.2mol/L D . 0.1mol/L

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19. 下列说法中正确的是（）

A . 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B . 焰火是美丽绚烂的，所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，且属于化学变化 C . 考古时利用 $\text{[math]}$ 测定一些文物的年代 D . 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素的单质常温下呈气态

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20. 具有10个质子和10个电子的微粒是（）

A . HF B . OH^－ C . Na^＋ D . CO

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21. 下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（）

选项	用途	性质或原理
A	Na₂O₂常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na₂O₂与CO₂、H₂O反应产生O₂
B	常用铝箔作包装材料	金属铝具有良好的延展性
C	FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜线路板	FeCl₃与Cu发生反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
D	用小苏打治疗胃酸过多	Na₂CO₃可中和胃酸

A . A B . B C . C D . D

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22. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是（）

A . FeCl₂溶液(FeCl₃)：加入足量的铁粉，过滤 B . Fe₂O₃固体(Al₂O₃)：加入足量的NaOH溶液，过滤 C . CO气体(CO₂)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D . Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)：加热分解

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23. 下列有关元素周期律的各组排序中，错误的是（）

A . 氧化性由弱到强：I₂<Br₂<Cl₂ B . 金属性由弱到强：Al<Mg<Na C . 原子半径由小到大：N<O<F D . 酸性由弱到强：H₂SiO₃<H₂CO₃<HNO₃

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24. (2017高二上·广东期末) O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）

A . 原子半径：O＞S＞Se B . 最外层电子数都相同 C . 核外电子层数都相同 D . 最外层电子数都不相同

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25. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Z的单质在空气中燃烧发出黄色火焰同时生成淡黄色固体。下列说法正确的是（）

A . X元素位于第二周期VIA族 B . 元素的非金属性X强于Y C . Y与Z形成的化合物只有一种 D . 离子半径：r(Z)<r(Y)

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二、填空题

26. 请回答下列问题：
1. （1） I.概念考查
  现有下列基本粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。以上微粒中共有种核素；互为同位素的是；质量数相等的是。
2. （2）有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO₂；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是；属于非电解质的是；属于电解质且能导电的是。
3. （3）有下列物质①N₂②Na₂O₂③MgCl₂④H₂O⑤CH₄。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是；属于共价化合物的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。
4. （4） II.关于物质的量的计算考查
  在标准状况下，5.6LSO₂的物质的量是mol，质量是g。
5. （5）在标准状况下，11gCO₂的体积是L。
6. （6）相同质量的O₂和SO₂所含有的原子个数比是。
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三、综合题

27. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
1. （1） ①元素的元素符号是；画出②原子结构示意图：。
2. （2） ①②③三种元素对应的简单氢化物中，最稳定的是(填化学式，下同)，④⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是。
3. （3） ⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，④元素的单质与H₂O反应的化学反应方程式。
4. （4）用电子式形式表示④⑦两元素化合物的形成过程：。
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28. 硫酸亚铁晶体(FeSO_4·7H₂O)在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学进行了如下实验，实验步骤如图：
请回答下列问题：
1. （1）证明经步骤①得到的滤液中含有Fe²⁺的方法如下：取样，先滴加，再滴加少量氯水，该过程的现象为。
2. （2）证明步骤①得到的滤液中含有 $\text{[math]}$ 的方法：。
3. （3）步骤②加入氯水发生的离子方程式是：。
4. （4）步骤③产生的红褐色物质成分是(写化学式)。
5. （5）步骤④中一系列操作为、洗涤、干燥、灼烧。
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29. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是。

（2）为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中I、II、III依次放入可达到实验目的(填序号)。

序号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦