河南省辉县市2022-2023学年高三上学期9月第一次月考化...

更新时间：2022-11-04 浏览次数：36 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是（）

A . 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和 B . 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素 C . “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀 D . 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

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2. (2022·淮南模拟) N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性(如下下图所示)，其结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法错误的是（）

A . 可通过加聚反应合成高分子膜 B . 升温时高分子膜中有O-H键的形成 C . 高分子膜在低温时以亲水作用为主 D . 高分子膜在高温时会发生体积收缩

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3. (2022·新乡模拟) 碘仿(CHI₃)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH₃COCH₃)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是（）
已知几种物质的部分性质如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮
-95
56
与水、乙醇互溶
碘仿
123
218
不溶于水，溶于热乙醇

A . B . C . D .

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4. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L辛烷的分子数为0.1N_A B . 浓硝酸热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共23g，转移电子数为0.5N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中，和的离子数目之和为0.01N_A D . 电极反应 $\text{[math]}$ ，每转移xmol电子释放 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$

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5. 2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W B . 简单氢化物的沸点：X＞W＞Z C . 工业上电解熔融YX制备Y单质 D . Z的单质可以和NaOH溶液反应

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6. (2022·郑州模拟) 某微生物燃料电池以对氯苯酚(分子式：C₆H₅OCl，用RCl表示)和醋酸钠为原料，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 工作时H^＋通过质子交换膜向左侧电极迁移 B . 左侧电极反应式为：C₆H₅OCl＋2e^-＋H^＋=C₆H₅OH＋Cl^- C . 反应中1molCH₃COO^-参与放电可生成8molH^＋ D . 放电后体系的pH降低

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7. (2022·新乡模拟) 已知：AgA、Ag₂B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L^-1的NaA溶液、Na₂B溶液中分别滴加0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，溶液中pX与AgNO₃溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A^—)或—lgc(B^2—)]。下列推断错误的是（）

A . 室温下，K_sp(Ag₂B)=4×10^-3a B . 对应溶液中c(Ag⁺)：e>f C . 室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag₂B) D . 若c(AgNO₃)变为0.05mol·L^-1 ，则c点向e点移动

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二、综合题

8. (2022·开封模拟) 某废催化剂主要含有Al₂O₃(45.4%)、MoO₃ (28.8%)、Fe₂O₃(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”前要进行粉碎处理，目的是。
2. （2） “焙烧”中有Na₂MoO₄生成，发生反应的化学方程式为。
3. （3）钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示，则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为、、、。
4. （4） “沉铝”中，生成沉淀M的离子反应方程式为。
5. （5）操作A最好采用。
6. （6）已知金属Mo的浸出率a=( $\text{[math]}$ )×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的质量；z-参与浸出反应的Mo总质量)，通过X-射线衍射法测定“浸出渣”中Mo的含量为0.8%，若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到“浸出渣”0.48t，则Mo的浸出率a=。
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9. 碱式氯化铜[Cu_x(OH)_yCl_z]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。
1. （1） Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
  向CuCl₂溶液中通入NH₃和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
  盛装稀盐酸的仪器名称是，仪器 X的主要作用有导气、。
2. （2）利用装置A制NH₃ ，发生反应的化学方程式为。
3. （3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
4. （4）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是 (写出一种即可)。
5. （5） Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。
  铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0. 2000 mol·L^-1.则称取的样品中n(Cu²⁺ )=mol。
6. （6）采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液(过量) ，使Cl^-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。
  ①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是(填标号)。
  a. FeSO₄ b. Fe(NO₃)₃ c. FeCl₃ d. KI
  ②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl^- )=mol。
7. （7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。
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10. (2022·晋城模拟) 工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO₂、H₂O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：
回答下列问题：
1. （1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓( $\text{[math]}$ )。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=kJ·mol^-1
  物质
  CO₂(g)
  CO(g)
  H₂O(g)
  $\text{[math]}$ (kJ·mol^-1)
  -394
  -111
  -242
2. （2） 500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH₂制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)。
  ①从开始到平衡，反应1的v(H₂)=mol·L^-1·min^-1。
  ②反应4中甲醇的转化率为，反应1的平衡常数K_c=。
3. （3）在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₃OH混合气体只发生反应3。反应速率v_正-v_逆=k_正·p(CO)·p(CH₃OH)-k_逆·p(CH₃COOH)，k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p=4.5×10^-5 ，当CO的转化率为20%时， $\text{[math]}$ =。
4. （4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO₂的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t₂时刻改变的条件可能是(任写一种)，若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄~t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
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11. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：
1. （1）石青，又名蓝矿石，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂ ，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ $\text{[math]}$ 和- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu²⁺中电子自旋磁量子数的代数和为。 $\text{[math]}$ 中C原子的杂化方式为。
2. （2）亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是(填元素符号)，[Fe(CN)₆]^4-中。σ键和π键的数目之比为。
3. （3）宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeCo)_x AsS]中提取出来的。无水CoCl₂的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CoCl₂属于晶体；砷酸根离子( $\text{[math]}$ )的空间构型为。
4. （4） ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。
  ①图中S^2-的坐标有(0，0，0)、(0， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，与(0，0，0)距离最近的S^2-还有(填坐标)。
  ②Zn²⁺占据 (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为%。
  ③ZnS的密度为g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
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12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
1. （1） A的分子式为；B中所含官能团名称为。
2. （2） C的结构简式为；E→F反应类型是。
3. （3）写出D→E的化学方程式。
4. （4） E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为。
5. （5）以为原料合成，其合成路线为。
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