四川省宜宾市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-10-27 浏览次数：38 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 小苏打用于烘焙蛋糕 B . 氧化铁用作红色油漆 C . 明矾用作净水剂 D . 铁粉用作袋装食品干燥剂

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2. 下列物品的包装上应张贴如图标志的是（）

A . NaOH B . 汽油 C . 酒精 D . NaCl

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3. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）

A . 油水混合物 B . Fe(OH)₃胶体 C . 稀盐酸 D . NaOH 溶液

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4. 下列物质所属类别正确的是（）

A . 盐酸——电解质 B . Al₂O₃——酸性氧化物 C . CuSO₄·5H₂O——混合物 D . Na₂CO₃——盐

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5. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液可能是（）

A . KCl溶液 B . CaCl₂溶液 C . NaCl溶液 D . CuCl₂溶液

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6. 中国空间站的建造采用了钛合金材料。下列有关钛合金性质的说法错误的是（）

A . 密度小 B . 硬度大 C . 熔点低 D . 耐腐蚀

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7. 下列关于Na₂O₂的说法中，错误的是（）

A . 是淡黄色固体 B . 可作供氧剂 C . 具有强氧化性 D . 由Na⁺和 O²⁻构成

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8. 下列有关金属钠与水反应的现象及解释中，正确的是（）

A . 浮于水面，说明钠表面积大 B . 熔成小球，说明钠硬度小 C . 四处游动，说明有气体生成 D . 加酚酞变红，说明钠显碱性

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . Fe₂(SO₄)₃溶液中：Na⁺、Cl^-、I^- B . AlCl₃溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- C . NaOH溶液中：Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . NaHSO₄溶液中：Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 下列有关溶液中的离子检验的说法，正确的是（）

A . 滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定有Cl－ B . 滴加 BaCl₂溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定有 $\text{[math]}$ C . 滴加 KSCN溶液，溶液变成红色，原溶液中一定有Fe³⁺ D . 滴加稀硫酸，生成无色气体，原溶液中一定有 $\text{[math]}$

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11. 铝及其化合物的转化关系为：Al→□→AlCl₃。方框内的物质不可能是（）

A . Al₂O₃ B . Al(OH)₃ C . NaAlO₂ D . Al₂(SO₄)₃

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12. 下列有关Na₂CO₃和 NaHCO₃的说法中，错误的是（）

A . Na₂CO₃是白色粉末，NaHCO₃是白色晶体 B . 常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度更大 C . Na₂CO₃和 NaHCO₃的水溶液都显碱性 D . 可用澄清灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃两种溶液

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13. 下列关于反应MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的说法中，错误的是（）

A . MnO₂是氧化剂，发生氧化反应 B . Cl₂是氧化产物，具有氧化性 C . 每消耗1 mol MnO₂ ，作还原剂的HCl为 2 mol D . 每生成1 mol Cl₂ ，转移电子的物质的量为2 mol

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14. 下列可用于从NaCl溶液中分离出NaCl固体的实验装置是（）

A . B . C . D .

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B . 大理石与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D . Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 0.5 mol Na₂SO₄中含有Na⁺数目为N_A B . 28 g 由N₂和CO组成的混合气体中含原子数为2N_A C . 2.3 g Na与足量O₂完全反应，转移电子数为0.1 N_A D . 标准状况下，11.2 LH₂O中含分子数为0.5 N_A

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17. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是（）

A . 铁丝在氧气中燃烧生成FeO B . Fe₂O₃是碱性氧化物 C . Fe(OH)₂在潮湿的空气中容易转化为Fe(OH)₃ D . 含 $\text{[math]}$ 的盐具有氧化性

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18. 下列关于100 mL 0.2 mol/L CuCl₂溶液的说法中，正确的是（）

A . 溶液中Cl^-的物质的量为0.04 mol B . 取出10 mL溶液，取出溶液的浓度为0.02 mol/L C . 将2.7 g CuCl₂固体溶于100 mL水中即可得到该溶液 D . 溶液中c(Cl^-)与 0.2 mol/LNaCl溶液中的c(Cl^-)相等

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19. N₂O和CO是大气污染物，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应I中，氮元素化合价降低 B . 反应II中， $\text{[math]}$ 作还原剂 C . 生成的无害气体为N₂和CO₂ D . 反应前后Pt₂O⁺的质量和化学性质不变

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20. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验操作	实验目的
A	将绿豆大小的钠放入CuSO₄溶液中	用Na置换Cu
B	用酒精灯在空气中加热铝箔至熔化，并轻轻晃动	比较Al和 Al₂O₃的熔点
C	向碘水中加入酒精，充分振荡，静置	萃取碘水中的碘单质
D	将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶	除去CO₂气体中混有的HCl气体

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

21. 工业废水中含有的重铬酸根( $\text{[math]}$ )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。回答下列问题：
1. （1）上述反应中，还原剂是(填离子符号)；氧化性： $\text{[math]}$ Fe³⁺(填“>”或“＜”)。
2. （2）用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：。
  6Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
3. （3）每处理含0.5 mol $\text{[math]}$ 的废水，需消耗绿矾g (已知：FeSO₄∙7H₂O的摩尔质量为278 g∙mol^-1)。
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22. 取27.4 g 由 Na₂CO₃和NaHCO₃组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)
1. （1）加热时，生成H₂O的质量是g。
2. （2）原混合物中Na₂CO₃的物质的量是mol。
3. （3）所得溶液中Na⁺的物质的量浓度是mol/L。
4. （4）整个过程中，生成CO₂的总体积是L(标准状况)。
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三、综合题

23. “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84消毒液”进行环境消毒。某品牌“84消毒液”张贴标签如图所示。
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】750mL
【质量分数】25%
【密度】1.2g/cm³
回答下列问题：
1. （1） NaClO(次氯酸钠)中Cl元素的化合价是。“84消毒液”进行环境消毒时利用了NaClO的(填“氧化性”或“还原性”)。
2. （2）一瓶该品牌“84消毒液”中含NaClOg，NaClO的物质的量浓度为mol·L^-1(计算结果保留2位有效数字)。
3. （3）配制500 mL0.1 mol·L^-1 NaClO 溶液。
  ①转移溶液时用到的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、
  ②配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是(填字母序号)。
  A．容量瓶内有少量蒸馏水
  B．移液时，液体不慎撒到容量瓶外
  C．洗涤液未转移至容量瓶中
  D．定容时俯视刻度线
4. （4）常温下，可将Cl₂通入NaOH 溶液来制取“84消毒液”。Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO和一种常见的盐，该反应的化学方程式是。
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24. 某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验气体产物。(部分夹持装置略去)
1. （1）铁与水蒸气反应的化学方程式是。
2. （2）仪器a的名称是。
3. （3）装置A的作用是。
4. （4）虚线框内宜选用下列装置中的(填数字序号)，试管中浓硫酸的作用是。
5. （5）实验时，先点燃装置A的酒精灯，后点燃装置B的酒精喷灯，可能的原因是﹔点燃装置D的酒精灯前，应进行的必要操作是。
6. （6）装置D中出现的现象，证明铁与水蒸气反应的气体产物是H₂。
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25. 硫酸铜在工农业生产中用途广泛。工业上以孔雀石为原料制备CuSO₄·xH₂O晶体的流程如下图：
已知：①孔雀石主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂ ，不溶于水；含少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO_2。
②SiO₂不溶于水，不与硫酸反应。
回答下列问题：
1. （1） “滤渣1”的主要成分是(填化学式)。
2. （2） “酸溶”时，CuCO₃·Cu(OH)₂与稀硫酸反应的离子方程式是。
3. （3） “滤液1”中含有的金属阳离子有。
4. （4） “滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₃。“氧化”时加入H₂O₂溶液目的是，反应的离子方程式是。
5. （5）从“滤液2”中获得CuSO₄·xH₂O晶体的操作依次为：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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