四川省雅安市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

更新时间：2022-11-02 浏览次数：53 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质分子中有π键的是（）

A . C₂H₄ B . H₂ C . CH₄ D . HCl

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2. (2019高二下·阿城期中) 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）

A . 3s²3p¹ B . 3s²3p² C . 3s²3p³ D . 3s²3p⁴

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3. 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是(　　)

A . CH₄和Br₂ B . NH₃和H₂O C . H₂S和CCl₄ D . CO₂和HCl

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4. 下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（）

A . 氯化铵 B . 金刚石 C . 甲烷晶体 D . 二氧化硅

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5. 能区别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液的试剂是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ D . 浓氨水

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6. 下列晶体性质的比较中，正确的是（）

A . 熔点： $\text{[math]}$ B . 沸点： $\text{[math]}$ C . 熔点：单质硫>白磷>晶体硅 D . 硬度：金刚石>硅>碳化硅

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7. (2020高二上·成都期末) 日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）

A . 清洗水壶垢用较浓白醋 B . 将煤块粉碎后燃烧 C . 发馒头加酵母粉 D . 月饼盒内放置还原性铁粉

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8. 已知 $\text{[math]}$ 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中的化学键为非极性键 B . $\text{[math]}$ 在水中的溶解度比在 $\text{[math]}$ 中的大 C . $\text{[math]}$ 在水中的溶解度和 $\text{[math]}$ 一样 D . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度比在水中的大

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9. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是（）

选项	X原子	Y原子
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	M层上有1个电子	N层上有1个电子
C	2p能级上有2个未成对电子	3p能级上有2个未成对电子
D	L层2p能级上只有一个空轨道	M层3p能级上只有一个空轨道

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列现象与氢键无关的是（）

A . $\text{[math]}$ 的熔沸点比 $\text{[math]}$ 的高 B . 水分子高温也很稳定 C . $\text{[math]}$ 易溶于水 D . 乙醇可以和水以任意比互溶

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12. 实验室检验 $\text{[math]}$ 的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是（）

A . 该物质是一种配合物，中心离子为 $\text{[math]}$ B . 该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C . $\text{[math]}$ 该物质存在 $\text{[math]}$ 键 D . 该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

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13. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 反应的 $\text{[math]}$ B . 过程b使用了催化剂 C . 使用催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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14. 由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B . 反应物总能量小于生成物总能量 C . N₂O(g) +NO(g) =N₂(g) +NO₂(g)△H= -139kJ/mol D . 反应生成1 mol N₂时转移4 mol电子

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15. 根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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16. 经研究证明， $\text{[math]}$ 在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于 $\text{[math]}$ 的推断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体为分子晶体 B . $\text{[math]}$ 晶体由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成，且离子数之比为1：1 C . $\text{[math]}$ 晶体由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成，且离子数之比为1：1 D . $\text{[math]}$ 晶体具有良好的导电性

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17. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是（   ）
①盐酸的浓度  ②镁条的表面积
③溶液的温度  ④Cl^－的浓度

A . ①④ B . ②③ C . ①②③ D . ③④

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18. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

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19. (2020高二上·成都期末) 我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]，过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ、Ⅱ中 $\text{[math]}$ 未断键 B . 双功能催化剂提高了活化分子百分数 C . 过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D . 上述过程提高了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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20. 已知反应 $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，K增大 B . 恒温恒容充入一定量的氮气， $\text{[math]}$ 不变 C . 更换高效催化剂， $\text{[math]}$ 转化率增大 D . 减小压强， $\text{[math]}$ 增加

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21. 某 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ B . 若温度为 $\text{[math]}$ ，对应的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 时，反应进行到状态D时，一定v_正＞v_逆 D . 状态A与状态B相比，状态B时 $\text{[math]}$ 的转化率更高

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二、填空题

22. 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂。 C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1①
H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242.0kJ·mol^-1②
CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1③
1. （1）请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：。
2. （2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。
  甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
  请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式：。
  乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现不正确观点的原因是。
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三、综合题

23. 回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子中所有原子均满足8电子构型， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为，中心原子的杂化方式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的分子结构如图所示，其中 $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为；列举与 $\text{[math]}$ 立体构型相同的一种离子和一种分子、(填化学式)。
4. （4）用价层电子对互斥理论推断 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 价层电子对数为， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是；属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中 $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
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24. 优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
1. （1）某同学研究浓度对化学平衡的影响.他向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液颜色变化为，变化原因(结合离子方程式解释)。
2. （2）某同学设计了如下探究实验方案：
  实验
  草酸溶液 $\text{[math]}$
  高锰酸钾溶液 $\text{[math]}$
  稀硫酸 $\text{[math]}$
  硫酸锰溶液 $\text{[math]}$
  温度
  蒸馏水
  a
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  b
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  c
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  d
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  回答下列问题：
  ①本方案中用于设计实验的离子方程式是，实验中通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断。
  ②该实验的目的是。
  ③实验c中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；实验a和d测得反应速率分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  ④实验a中， $\text{[math]}$ 与时间t的关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，还可能是由于。
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25. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是____(选填字母代号)。
  
  A . 用铁触媒加快化学反应速率 B . 采用较高压强 $\text{[math]}$ C . 采用较高温度 $\text{[math]}$ D . 将生成的氨及时从体系中分离出来
2. （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示 $\text{[math]}$ 的起始物质的量)。
  ①图像中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，的关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $\text{[math]}$ 的转化率最高的是(填字母代号)。
3. （3）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应过程中对 $\text{[math]}$ 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
  时间 $\text{[math]}$
  5
  10
  15
  20
  25
  30
  $\text{[math]}$
  0.08
  0.14
  0.18
  0.2
  0.2
  0.2
  ①此条件下该反应的化学平衡常数表达式为，若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动；
  ②平衡时氮气的转化率为，反应放出的热量为 $\text{[math]}$ 。
  ③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 $\text{[math]}$ ， k为速率常数.以下说法正确的是(填字母)。
  A．升高温度，k值增大
  B．若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
  C．将原容器中的 $\text{[math]}$ 及时分离出来可使v增大
  D．合成氨达到平衡后，增大 $\text{[math]}$ 可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
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26. 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
1. （1） A元素的基态原子价电子排布式：。
2. （2） X的化学名称为。
3. （3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：。
4. （4） CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol^-1、3401 kJ·mol^-1 ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是。
5. （5） F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^-3 ，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省雅安市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

副标题：

*注意事项：

四川省雅安市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	草酸溶液 $\text{[math]}$	高锰酸钾溶液 $\text{[math]}$	稀硫酸 $\text{[math]}$	硫酸锰溶液 $\text{[math]}$	温度	蒸馏水
a	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0
c	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
d	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

时间 $\text{[math]}$	5	10	15	20	25	30
$\text{[math]}$	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2