安徽省池州市2022届高三下学期4月联考理综化学试题

更新时间：2022-09-23 浏览次数：80 类型：高考模拟

一、单选题

1. 用化学用语表示2H₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₂+2H₂O中的相关微粒，其中正确的是（）

A . H₂O的比例模型为 B . N₂的电子式 C . 中子数为18的硫原子为³⁴S D . S^2-的结构示意图为

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2. 联二没食子酸内酯(EA)是一种芳香类化合物，可用于制抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列关于EA的说法正确的是（）

A . 分子中有6个氧原子 B . 含有2种官能团 C . 不能与H₂发生加成反应 D . 能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

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3. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1molNa和足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为2N_A B . 46gNO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子数大于3N_A C . 1molH₂O最多可以形成的氢键数为2N_A D . 1mol·L^-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为N_A

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向NH₄HSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O B . 向漂白粉溶液中通入过量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O= $\text{[math]}$ +HClO C . 向CaSO₄沉淀中滴加饱和Na₂CO₃溶液：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓ D . H₂S气体通入到CuSO₄溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

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5. 我国科学家最近研发出一种新型纳米硅锂电池，可反复充电3万次，电池容量只衰减了不到10%。电池反应式为Li_1-xTiO₂+Li_xSi $\text{[math]}$ LiTiO₂+Si。下列说法错误的是（）

A . 电池放电时，Li⁺由N极移向M极 B . 电池放电时，电池正极反应式为Li_1-xTiO₂+xLi⁺+xe^-=LiTiO₂ C . 精制的饱和食盐水通入阳极室 D . 负极质量减轻7g时，理论上最多可制得40gNaOH

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6. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 图I：收集NO B . 图II：分离戊烷同分异构体 C . 图III：实验室制氯气 D . 图IV：制备无水氯化铁

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7. 常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\text{[math]}$ 与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A . K_a(HB)>K_a(HA) B . pH=4时， $\text{[math]}$ 的值比pH=3的大 C . 滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB) D . pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

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二、综合题

8. 利用铝锂钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量铝箔、LiCoO₂等杂质，Co₃O₄具有较强氧化性)制备CoO的工艺流程如图所示。
已知：I.不同浸出剂“酸溶”结果
浸出剂
浸出液化学成分/(g·L^-1)
钴浸出率/%
Co
Al
HCl
80.84
5.68
98.4
H₂SO₄+Na₂S₂O₃
84.91
5.96
98.0
II.Al³⁺在pH为5.2时沉淀完全。
III.LiF的K_sp为1.8×10^-3。
回答下列问题：
1. （1） “碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是(写出一种即可)，并写出主要的离子方程式：。
2. （2） “酸溶”时最佳的浸出剂应该选择，并说明理由：。
3. （3） “净化”时，加NaF目的是将Li⁺转化为沉淀，当滤液③中c(F^-)=4.0×10^-3mol·L^-1时计算“净化”后残余c(Li⁺)=mol·L^-1。
4. （4）写出滤渣②“酸溶”后与草酸铵反应的离子方程式。
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9. $\text{[math]}$ 有多种检验方法，某实验小组欲探究KSCN检验法在不同反应体系的实验条件，进行了如下实验研究(已知CuSCN为白色沉淀)。
1. （1）实验一：单一溶液检验
  配制100 mL $\text{[math]}$ 溶液，除了烧杯、量筒，还需用到的玻璃仪器有。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1滴 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，通入 $\text{[math]}$ ，仍无明显变化。
  ①该实验的目的是；
  ②用离子方程式表示II中出现浅红色的原因：、。
3. （3）对II中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
  ①假设1：加入氯水的量少，生成的 $\text{[math]}$ 浓度低
  ②假设2：氯水氧化性强，将部分 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
  继续以下实验：
  i.取I中浅红色溶液，(填写实验操作，下同)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；
  ii.向2mL水中滴加1滴 $\text{[math]}$ KSCN溶液，，产生白色沉淀，证明假设2正确。
4. （4）实验二：KSCN法检测 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合液中的 $\text{[math]}$
  溶液上层产生的白色沉淀为；请用平衡移动原理解释上述实验现象：。
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10. 已知：4HBr(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)+2Br₂(g)ΔH。v_正=k_正c^a(HBr)·c^b(O₂)，v_逆=k_逆c^c<(H₂O)·c^d(Br₂)(v_正为正反应速率，v_逆为逆反应速率，k_正为正反应速率常数，k_逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，与浓度和接触面积无关；a、b、c、d是反应级数，可取整数和分数)。

（1）已知几种共价键键能数据如下所示：

共价键

H-Br

O=O

H-O

Br-Br

键能(kJ·mol^-1)

363

498

467

193

上述反应中，ΔH=kJ·mol^-1。
（2）下列关于k_正和k_逆的说法正确的是____(填字母)。

A . 增大压强，k_正增大，k_逆减小 B . 升高温度，k_正和k_逆都增大 C . 加入催化剂，k_正和k_逆都增大 D . 增大接触面积，k_正和k_逆都减小

（3）为了测定反应级数，设计实验，测定结果如表所示：

实验序号	c(HBr)/mol·L^-1	c(O₂)/mol·^L-1	正反应速率
1	0.1	0.1	v
2	0.1	0.2	2v
3	0.2	0.4	8v
4	0.4	x	32v

①x=，a=，b=。

②有人提出如下反应历程：

(I)HBr+O₂→HO-OBr(慢反应)

(II)HO-OBr+HBr→H₂O+BrOBr(较快反应)

(III)BrOBr+HBr→BrOH+Br₂(快反应)

(IV)BrOH+HBr→Br₂+H₂O(快反应)

活化能最大的反应是(填代号)。

（4）在密闭容器中充入HBr和O₂ ，发生上述反应，在相同时间里，测得HBr的转化率与温度、压强的关系如图。随着温度升高，三种不同压强下HBr的转化率趋向相等，其原因是。
（5）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO₂(g)，测得起始的压强为10akPa，发生上述反应达到平衡时气体压强为起始压强的 $\text{[math]}$ 。该温度下，平衡常数K_p=(kPa)^-1(用含a的代数式表示)。
（6）常温下，如果将上述反应设计成酸性燃料电池，负极反应式为。

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11. 我国中科院天津工业技术研究所，首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉。请回答下列问题：
1. （1）基态碳原子的核外电子排布图为。
2. （2）原子中运动的电子有2种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋量子数的代数和为。
3. （3）结合如表所示键能数据，分析CO和N₂相对活泼性并说明原因：。
  CO
  C-O
  C=O
  CO
  键能/kJ·mol^-1
  357.7
  798.9
  1071.9
  N₂
  N-N
  N=N
  N≡N
  键能/kJ·mol^-1
  154.8
  418.4
  941.7
4. （4） CO₂分子的空间构型为， $\text{[math]}$ 与CO₂互为等电子体，写出 $\text{[math]}$ 的结构式。
5. （5）一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油。该催化剂成分Fe₃O₄的晶胞如图所示。
  ①晶胞中Fe³⁺处于O^2-围成的空隙(填“正四面体”“正八面体”或“正十六面体”)。
  ②若晶胞体对角线为anm，阿伏加德罗常数为N_A ，晶体的密度为g·cm^-3(写出表达式)。
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12. 氯法齐明是一种抗麻风药物，可通过以下路线合成。
已知：
+ROH $\text{[math]}$ +H₂O
回答下列问题：
1. （1） A的名称，C所含的含氧官能团名称是。
2. （2）反应⑤的反应类型为，I的结构简式为。
3. （3）反应④的化学方程式。
4. （4）化合物M是B的芳香同分异构体，已知M和B具有相同的官能团，则M的可能结构有。种，其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为2：1的结构式为(任写一种)。
5. （5）请仿照题中合成流程图，设计以和乙烯为起始主要原料合成的路线(其他无机试剂任选)。
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