湖北省宜昌市2021-2022学年高二上学期期中化学试题

更新时间：2022-09-13 浏览次数：35 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 营养强化剂 B . 甜味剂 C . 漂白剂 D . 抗氧化剂

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2. 将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。反应进行到4s末，测得X为 0.5 mol，Y为 0.4 mol，Z为 0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为（）

A . 0.025 $\text{[math]}$ B . 0.0125 $\text{[math]}$ C . 0.05 $\text{[math]}$ D . 0.1 $\text{[math]}$

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3. 四氧化锇( $\text{[math]}$ )是一种毒性很强的氧化物，在一定条件下可发生转化： $\text{[math]}$ 。该反应的熵变（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 无法判断

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4. $\text{[math]}$ 被硫杆菌催化氧化的反应为 $\text{[math]}$ 。硫杆菌存在时 $\text{[math]}$ 被氧化的速率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 硫杆菌作催化剂 B . $\text{[math]}$ 的氧化速率随温度的升高而升高 C . $\text{[math]}$ 被氧化的最佳温度为30℃ D . 硫杆菌可能在40℃时失去生物活性

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5. 下列溶液中，导电能力最强的是（）

A . $\text{[math]}$ 醋酸 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 盐酸 D . $\text{[math]}$ 溶液

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6. 某反应由两步反应 $\text{[math]}$ 构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质中 $\text{[math]}$ 最不稳定 C . 加入催化剂会改变两步反应的焓变 D . $\text{[math]}$ 反应的活化能是 $\text{[math]}$

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7. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应： $\text{[math]}$ 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）

A . NaCl固体 B . $\text{[math]}$ 固体 C . NaOH固体 D . $\text{[math]}$ 固体

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8. 工业生产甲醇的常用方法是 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 已知： $\text{[math]}$ ，下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度相等 B . 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率相等 D . 反应容器内的压强不随时间的变化而变化

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10. 一定温度下，在一体积是1 L的密闭容器中发生如下化学反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ B . 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% C . 提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D . 保持容器容积不变，向其中充入1 mol N₂ (N₂不参与反应)，反应速率增大

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11. 下列事实能说明某一元酸HA是弱电解质的是（）
①HA溶中溶液中存在HA分子，且呈酸性
②用HA溶液做导电性实验灯泡很暗
③HA溶液和NaCl溶液不能发生反应
④相同浓度时，HA溶液的导电能力比HCl溶液的导电能力弱

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ②④

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12. 一定条件下，通过反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可以制备特种陶瓷的原料 $\text{[math]}$ ，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后， $\text{[math]}$ 随温度变化趋势如图所示，则 $\text{[math]}$ 不能表示的是（）

A . 平衡常数 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的转化率 C . 容器内混合气体的密度 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比

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13. 一定温度下，在1 L 密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热并达到下列平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应前 $\text{[math]}$ 物质的量为5 mol，平衡后 $\text{[math]}$ 物质的量为 4 mol。则反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 已知101 kPa及25 ℃下， $\text{[math]}$ 。图中能符合题意表示反应： $\text{[math]}$ 的能量变化曲线是（）

A . 曲线1 B . 曲线2 C . 曲线3 D . 曲线4

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15. 一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生反应： $\text{[math]}$ 。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol·L^-1 ，气体的平衡压强是起始压强的 $\text{[math]}$ 。下列说法中错误的是（）

A . M的平衡转化率为80% B . 起始时，N的加入量为2.8 mol C . 前4 min内， $\text{[math]}$ D . 2 min时，E的物质的量是0.8 mol

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二、综合题

16. 已知：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、 $\text{[math]}$ 具有能量的高低？(填“能”或“不能”)。
2. （2） CO的燃烧热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是____(填字母)。
  
  A . B . C . D .
4. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，该反应的热化学方程式为。
5. （5）依据反应Ⅱ， $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”) $\text{[math]}$ 。
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17. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ． $\text{[math]}$ ；
Ⅱ． $\text{[math]}$ ；
Ⅲ． $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）根据盖斯定律，写出表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 关系的等式：。
2. （2）已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
3. （3） 25 ℃时，向体积为1 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.04 mol NO和 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅲ。
  ①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
  A．容器内气体压强保持不变
  B．容器内混合气体的体积保持不变
  C．容器内混合气体的密度保持不变
  D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
  ②若该反应达到化学平衡时，测得NO的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。降低温度，化学平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
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18. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）复合氧化物铁酸锰( $\text{[math]}$ )可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
  ① $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ ；
  ③ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。
  ①第i步所发生反应的化学方程式为。
  ②下列说法错误的是(填字母)。
  A．第i步反应的活化能高于第ii步反应的活化能
  B． $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 加氢合成低碳烯烃的 $\text{[math]}$ 减小
  C．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
3. （3）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应 $\text{[math]}$ 制得。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48 mol CO，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同温度下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 与温度、时间的关系如图所示。
  ① $\text{[math]}$ (填“>”或“<”，下同) $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 0。
  ② $\text{[math]}$ 温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ {已知：标准平衡 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压}。
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19. 某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：

（1）以生成10 mL气体为计时终点。结果如下表所示：

序号

$\text{[math]}$

V(稀硫酸)/mL

$\text{[math]}$

Ⅰ

1

20

$\text{[math]}$

Ⅱ

3

20

$\text{[math]}$

①除图示所列举的仪器，为顺利完成该实验，还需要的重要仪器是。

②实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究对化学反应速率的影响， $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”) $\text{[math]}$ 。
（2）下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是____(填字母)。

A . 将稀硫酸换成浓硫酸 B . 在稀硫酸中滴加少许浓硫酸 C . 在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D . 在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液