河北省石家庄2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

更新时间：2022-09-05 浏览次数：42 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（）

A . 石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵 B . 在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒 C . 汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 D . 古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律

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2. 在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇： $\text{[math]}$ 。下列化学用语表示错误的是（）

A . Na⁺的结构示意图为 B . 羟基的电子式为 C . 乙醇的比例模型为 D . 溴乙烷的结构式为

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3. 下列物质应用正确的是（）

A . 泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 B . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D . 用淀粉检验食盐中的碘元素

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 固体放入稀硝酸中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应至溶液呈中性： $\text{[math]}$ D . 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： $\text{[math]}$

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5. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N_A B . 7.8g由Na₂O₂和Na₂S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3 N_A C . 60g CH₃COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键的数目为N_A D . 常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2N_A

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6. 下列各组物质间的转化，在给定条件下都能实现的是（）
①重晶石 $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$

A . ①②③ B . ①③④ C . ①②④ D . ②③④

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7. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、 $\text{[math]}$ 调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是（）

A . 物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团 B . X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X C . Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y D . 元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

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8. 用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是（）
A．制取并收集 $\text{[math]}$
B．通过控制止水夹a来制取 $\text{[math]}$
C．配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
D．观察钾的焰色反应

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 处理工业废水 B . 用 $\text{[math]}$ 改善室内游泳池的水体环境 C . 用明矾处理含悬浮物质较多的废水 D . 用纳米零价铁处理含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 较多的废水

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10. 如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理。
下列说法正确的是（）

A . 甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO₃ B . 燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O=NO $\text{[math]}$ +4H⁺ C . 若甲装置中消耗22.4L O₂ ，则乙装置中SO₂和NO转化的物质的量共有2.8mol D . 该装置中，电子的转移方向为Pt(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(Ⅱ)

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11. 工业上利用锗锌矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )制备高纯度锗的流程如图。已知： $\text{[math]}$ 易水解，在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是（）

A . 步骤①中为提高酸浸效率可延长浸取时间 B . 步骤②中“操作A”是过滤 C . 步骤④中可用稀盐酸代替浓盐酸 D . 步骤⑤中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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二、多选题

12. 某学习小组设计用70%的浓硫酸制取SO₂并验证其部分性质的实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列叙述错误的是（）

A . 反应开始前，先打开弹簧夹a和b通入氮气以除去装置内的空气 B . 装置A中若改用98.3%的浓硫酸，生成SO₂的速率将增大 C . 若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO₂具有还原性 D . 装置C中产生的白色沉淀为BaSO₃和BaSO₄

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13. 下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液、稀硝酸，有沉淀生成	火柴头(含 $\text{[math]}$ )中含有氯元素
B	向某溶液中加入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能含 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊	$\text{[math]}$ 的非金属性比 $\text{[math]}$ 的强
D	向硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$	氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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三、综合题

14. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.铋酸钠(NaBiO₃)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO₄)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO₃被还原为Bi³⁺。
  写出上述发生反应的离子方程式：，氧化产物为(填离子符号)。
2. （2）上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。
3. （3） Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
  将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、K₂SO₃溶液混合，充分反应后生成VO²⁺ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
4. （4）向(3)中反应后所得溶液中加入KClO₃溶液，可将VO²⁺转化为 $\text{[math]}$ ，写出该转化的离子方程式：。
5. （5） V₂O₅能与盐酸反应生成VO²⁺和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是。
6. （6）偏钒酸铵在加热条件下会生成V₂O₅、NH₃和H₂O。V₂O₅在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为。
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15. 随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为 $\text{[math]}$ 、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。
1. （1）在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是；“料渣1”的主要成分是(填名称)。
2. （2） “酸浸还原”中， $\text{[math]}$ (难溶于水)在 $\text{[math]}$ 的作用下转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式：。
3. （3） “料渣2”经过加热分解、电解可制得 $\text{[math]}$ ，写出该过程发生反应的化学方程式：、。
4. （4）萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：；。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中正确的放气图示是(填标号)。
5. （5） $\text{[math]}$ 热分解的质量变化过程如图所示，其中 $\text{[math]}$ 之前是隔绝空气加热， $\text{[math]}$ 之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：，C点时产物的化学式是。
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16. 无水四氯化锡( $\text{[math]}$ )可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：
有关信息如下表：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点 $\text{[math]}$
232
246
$\text{[math]}$
沸点 $\text{[math]}$
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体， $\text{[math]}$ (Ⅱ)易被 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等氧化成 $\text{[math]}$ (Ⅳ)
无色液体，易水解
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为，仪器A中发生反应的离子方程式为。
2. （2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
3. （3）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为(填“a”或“b”)。
4. （4）己装置中碱石灰的作用是。
5. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应产物可能会有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，为防止产品中带入 $\text{[math]}$ ，除了通入过量氯气外，应控制温度在~ $\text{[math]}$ 范围内。
6. （6）为了确认丁装置中有 $\text{[math]}$ 生成，可选用以下____(填标号)检验。
  
  A . 稀盐酸 B . 酸性高锰酸钾溶液 C . 加入少量含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 稀溶液
7. （7）碘氧化法滴定分析产品中 $\text{[math]}$ (Ⅱ)的含量。准确称取 $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为，若此时消耗碘标准溶液 $\text{[math]}$ ，则产品中 $\text{[math]}$ (Ⅱ)的质量分数为(用字母表示)。
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17. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
1. （1）海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：。
2. （2）工业上以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中，分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始组成比(起始时 $\text{[math]}$ 的物质的量均为 $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . a、b、c三点 $\text{[math]}$ 的转化率：c>a>b B . 上述三种温度之间的关系为 $\text{[math]}$ C . c点状态下再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再次达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数增大 D . a点状态下再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡不移动
3. （3）
  以CO₂为碳源，与电解水产生的 $\text{[math]}$ 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。
  
  已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热( $\text{[math]}$ )分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 和气态水的热化学方程式是。
4. （4）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“a”或“b”)，判断依据是。
  
  ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图2所示，则 $\text{[math]}$ 时，起始压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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试卷信息

小学

初中

高中

河北省石家庄2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

河北省石家庄2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．制取并收集 $\text{[math]}$	B．通过控制止水夹a来制取 $\text{[math]}$	C．配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	D．观察钾的焰色反应

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点 $\text{[math]}$	232	246	$\text{[math]}$
沸点 $\text{[math]}$	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体， $\text{[math]}$ (Ⅱ)易被 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等氧化成 $\text{[math]}$ (Ⅳ)	无色液体，易水解