安徽省宣城市2020-2021学年高二下学期期末调研化学试题

更新时间：2022-09-15 浏览次数：28 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ B . 次氯酸的结构式：H—O—Cl C . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$ D . 氯化铵的电子式：

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2. 2020年12月17日，嫦娥五号返回着陆成功，标志着我国探月计划取得突破进展。下列有关嫦娥五号的说法正确的是（）

A . 使用的钛铝合金材料外壳，其硬度高于各成分金属 B . 采用的锂离子电池和光电池均能将化学能转化为电能 C . 取回的月壤中含有的玻璃质，是一种新的化合物 D . 展示的国旗材料为聚酰胺，是一种无机非金属材料

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3. 设 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 8g $\text{[math]}$ 中含有共价键个数为2 $\text{[math]}$ B . 10g $\text{[math]}$ 中含有电子数为5 $\text{[math]}$ C . 通常状况下， $\text{[math]}$ 气体所含的分子数小于0.5 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中含有分子总数为 $\text{[math]}$

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4. 下列有关水处理过程中涉及的离子方程式书写正确的是（）
选项
水处理方法
离子方程式
A
沉淀法：用 $\text{[math]}$ 处理含 $\text{[math]}$ 废水
$\text{[math]}$
B
中和法：用生石灰中和酸性废水
$\text{[math]}$
C
氧化法：用HClO处理氨氮废水
$\text{[math]}$
D
絮凝法：用明矾作净水剂
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）

A . 过氧化钠与水反应 B . 煅烧石灰石 C . 铝和稀盐酸反应 D . 碳和水蒸气的反应

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6. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）
A．除去氯气中的HCl
B．熔融NaOH固体
C．验证 $\text{[math]}$ 还原性
D．验证C､Si的非金属性

A . A B . B C . C D . D

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7. 由制铝工业废渣(主要含Fe､Ca､Si､Al等的氧化物)制聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法正确的是（）

A . 浸取过程中的H₂O₂可用KMnO₄溶液代替 B . 废渣中四种元素的氧化物均能被稀硫酸溶解 C . 聚合硫酸铁铝具有杀菌消毒的作用 D . 滤液中存在的阳离子有：H⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺

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8. 已知W､X､Y､Z､M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中W的某种原子无中子，X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子半径在短周期中最大，Z单质为淡黄色粉末。下列说法正确的是（）

A . 离子半径：Y>Z>M B . X､Z､M均可以和W构成18电子分子 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D . X与Y形成的化合物中只含离子键

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9. 化学创造美好生活。下列生产活动中涉及到的化学原理，错误的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	低温条件下进行新冠疫苗的生产与储运	避免温度过高使疫苗中蛋白质变性
B	以海水为原料制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被还原､ $\text{[math]}$ 可被氧化
C	用丙烯合成聚丙烯(口罩熔喷布主要成分)	烯烃可发生加聚
D	用次氯酸钠溶液杀灭新冠病毒	次氯酸钠具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（）

A . 定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B . 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C . 用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D . 酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化

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11. 有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 能发生氧化反应 C . 1molM能与4molNaOH反应 D . 烃基上的一氯代物只有一种

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12. 图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X､Y均为石墨电极微观示意图。下列分析正确的是（）

A . 图中白球代表 $\text{[math]}$ B . 图a可表示熔融的NaCl，不导电 C . 图b中X作阳极，发生氧化反应 D . 图c中电解时X､Y上产生物质的物质的量之比为1∶2

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13. 室温下，关于 $\text{[math]}$ 氨水的下列说法正确的是（）

A . 该氨水的pH=13 B . 加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小 C . 加少量 $\text{[math]}$ 固体恢复到室温， $\text{[math]}$ 不变 D . 与 $\text{[math]}$ 盐酸混合后，溶液呈中性

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14. 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应： $\text{[math]}$ 。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B . 达平衡时，A的转化率为20% C . 向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大 D . 反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶1

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15. 我国计划在2060年实现“碳中和”的目标。为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳。工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 熔盐中 $\text{[math]}$ 的用于捕获 $\text{[math]}$ 而消耗 B . 过程②中 $\text{[math]}$ 在a极上发生了氧化反应 C . 电极b连接电源的负极 D . 电解总反应为 $\text{[math]}$

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16. 在常温下，向20.00mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 当溶液的pH=7时， $\text{[math]}$ B . 当溶液的pH=4.76时，消耗NaOH溶液10.00mL C . 随着NaOH溶液的滴加，溶液pH增大，水的电离程度减小 D . b点溶液中： $\text{[math]}$

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二、填空题

17. 回答下列问题：
1. （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：。
2. （2）亚磷酸( $\text{[math]}$ )与足量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ ，从分类角度来看， $\text{[math]}$ 属于(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。
3. （3）等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为(用序号表示)。
4. （4）常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ (填“>”､“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。
5. （5） 25℃，向物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，首先沉淀的离子是，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 。[25℃， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
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18. 乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反应为 $\text{[math]}$ 。向刚性恒容容器中按物质的量之比1∶1充入乙醇和异丁烯，在温度为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。
回答下列问题：
1. （1）与乙醇互为同分异构体的某有机物的结构简式为，异丁烯的官能团名称为。
2. （2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”､“=”或“<”)，该反应的正反应为(选填“吸热”或“放热”)反应。
3. （3） a､b､c三点，逆反应速率最大的点是。
4. （4） $\text{[math]}$ 时，容器内起始总压为 $\text{[math]}$ ，则平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。
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三、综合题

19. 实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH､ $\text{[math]}$ 溶液反应制备高效净水剂高铁酸钾( $\text{[math]}$ )。
【查阅资料】
① $\text{[math]}$ 与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成 $\text{[math]}$ 。
② $\text{[math]}$ 为紫黑色晶体，易溶于水､微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及 $\text{[math]}$ 】
1. （1）装置C中盛放KOH溶液的仪器名称为，该仪器置于冰水浴中的目的是。开始实验时，打开分液漏斗下端活塞，发现浓盐酸不能顺利滴下，其原因可能是。
2. （2）装置B中盛装的是，装置D的作用是。
3. （3） C中得到足量KClO后，将其导管取下，依次加入KOH溶液､ $\text{[math]}$ 溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为。反应结束后再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤得到 $\text{[math]}$ 粗产品。
4. （4）称取提纯后的 $\text{[math]}$ 样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液30.00mL。上述过程涉及的主要反应为：
  $\text{[math]}$ ，
  $\text{[math]}$ ，
  则该 $\text{[math]}$ 样品的纯度为%(保留两位小数)。
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20. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。现以硫酸渣制备铁红( $\text{[math]}$ )的过程如下：
请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中硫元素化合价为，滤渣A的名称为。
2. （2）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是，酸溶过程中，溶解 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
3. （3）配平下列离子方程式：。
  _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
4. （4）检验铁红中铁元素的实验方法是。
5. （5）现有黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为%。
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21. CO､CH₄都是重要的化工原料。回答下列问题。
1. （1）利用CO和H₂合成的甲醇是一种清洁能源，也是一种基础化工原料。已知：
  化学键
  C-H
  C-O
  C≡O
  H-H
  O-H
  键能/ $\text{[math]}$
  413
  351
  1076
  436
  462
  则CO和H₂合成CH₃OH (g)的热化学方程式为。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 可以消除氮氧化物的污染。例如：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  若用标准状况下1.12L $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ ，整个过程中转移电子总数为(阿伏加德罗常数的值用 $\text{[math]}$ 表示)，放出的热量为kJ。
3. （3）下图是甲烷碱性燃料电池工作原理示意图：
  ①b电极为极，a极电极反应式为。
  ②若用该燃料电池电解 $\text{[math]}$ 溶液(惰性电极)，当消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 时，溶液pH=。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省宣城市2020-2021学年高二下学期期末调研化学试题

副标题：

*注意事项：

安徽省宣城市2020-2021学年高二下学期期末调研化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	水处理方法	离子方程式
A	沉淀法：用 $\text{[math]}$ 处理含 $\text{[math]}$ 废水	$\text{[math]}$
B	中和法：用生石灰中和酸性废水	$\text{[math]}$
C	氧化法：用HClO处理氨氮废水	$\text{[math]}$
D	絮凝法：用明矾作净水剂	$\text{[math]}$


A．除去氯气中的HCl	B．熔融NaOH固体	C．验证 $\text{[math]}$ 还原性	D．验证C､Si的非金属性

化学键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能/ $\text{[math]}$	413	351	1076	436	462