高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节元素周期律

更新时间：2022-07-14 浏览次数：86 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高一上·黑龙江期末) 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于（）

A . ⅠB B . ⅣA C . ⅢA或ⅢB D . ⅠA

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2. (2020高一上·中山期末) 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( $\text{[math]}$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷( $\text{[math]}$ )同周期．下列说法错误的是（）

A . In是第五周期IIIA族元素 B . $\text{[math]}$ 的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径：In＜Rb D . 碱性：In(OH)₃＞RbOH

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3. (2020高一上·和县期中) 有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN₃ ，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4 ② Z+4 ③ Z+6 ④ Z+18。其中正确的组合是（）

A . 只有① B . 只有①② C . 只有①②③ D . ①②③④

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4. (2020高一上·肇庆期末) X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一、下列叙述中错误的是（）

A . 原子半径：W>Y>Z>X B . Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C . 非金属性：Y<Z D . Z与W形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键

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5. (2021高一上·静安期末) 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）

A . LiCl B . NaBr C . KI D . KF

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6. (2020高一上·昭阳期末) 下列各组物质的性质比较，错误的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 还原性： $\text{[math]}$ C . 氢化物稳定性： $\text{[math]}$ D . 半径： $\text{[math]}$

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7. (2018高一上·浙江期中) 四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R^m−)＞r(Zⁿ⁻)＞r(Yⁿ⁺)＞r(X^m+)

A . ②③⑤正确 B . 只有③正确 C . ①②③④正确 D . ①②③正确

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8. (2021高一上·绍兴期末) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A . 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故 $\text{[math]}$ 的碱性比 $\text{[math]}$ 的碱性强 B . 已知As是第4周期VA族的元素，故 $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 的稳定性弱 C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D . 已知Cl的非金属性比S的强，故 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强

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9. (2021高一上·海珠期末) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A . 原子半径：Y>Z>X>W B . W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红 C . Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D . W和Z可形成含有共价键的化合物

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10. (2021高一上·广州期末) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A . 酸性强弱： $\text{[math]}$ B . 原子半径大小： $\text{[math]}$ C . 碱性强弱： $\text{[math]}$ D . 金属性强弱： $\text{[math]}$

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11. (2021高一上·朝阳期末) 下列性质的比较，不正确的是（）

A . 热稳定性：HCl>HBr>HI B . 酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₂SiO₃ C . 碱性：KOH>Al(OH)₃>Mg(OH)₂ D . 电负性：F>O>C

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12. (2021高一上·怀仁期末) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A . 酸性强弱：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ B . 氢化物的稳定性：PH₃<H₂S<HF C . 离子半径大小：Na⁺>S^2->O^2- D . 碱性强弱：Al(OH)₃<Mg(OH)₂<KOH

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13. (2020高一上·安徽期末) 下列各组物质的性质比较正确的是（）

A . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ B . 碱性：Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜Mg(OH)₂ C . 还原性：Cl^﹣＞Br^‑＞I^﹣ D . 稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂O

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14. (2021高一上·衢州期末) 元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是（）
X

Y
Z

W

A . 原子半径(r)： $\text{[math]}$ B . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C . 元素X有-4、+2、+4等多种价态 D . 元素的非金属性强弱：Y＞W

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15. (2020高一上·金华期末) W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的最高正价与最低负价之和为0。下列说法错误的是（）

A . X的原子半径比Y的大 B . Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C . W元素的气态氢化物比Z元素的稳定 D . X、Y元素既表现出金属性又表现出非金属性

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16. (2020高一上·祥云期末) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知（）

W

X

Y

Z

A . 原子半径： Z>Y>X B . Y的单核阴离子还原性比X的强 C . Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D . 简单氢化物的热稳定性： W>X

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17. (2019高一上·温州期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（）

A . 原子半径大小：X > Y > Z B . W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO₂、YO₂ C . 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D . Y能形成H₂Y、H₂YO₄的化合物

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18. (2021高一上·抚州期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z B . X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物 C . Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y D . 简单离子的半径：Z>M>X

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19. (2020高一上·潮阳期末) 《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) B . 四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C . 最简单氢化物的沸点W＞X D . 最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y

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二、综合题

20. (2021高一上·台州期末) 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
④
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
1. （1） ③对应的元素符号是。⑥元素在周期表第列。
2. （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。
3. （3）下列说法不正确的是____
  
  A . 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 B . 第5周期第VA族元素的原子序数为65 C . ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 D . 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
4. （4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。
5. （5） $\text{[math]}$ 属于卤素互化物，性质与 $\text{[math]}$ 相似。写出 $\text{[math]}$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
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21. (2021高一上·吐鲁番期末) 表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
请回答下列问题。
1. （1）表中部分元素的元素符号分别是：E，H。
2. （2） R的原子结构示意图为。
3. （3） D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。
4. （4） A，B，C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
5. （5） F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”)。
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22. (2020高一上·安徽期末) 下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
1. （1） X原子的结构示意图为；用电子式表示化合物JZ的形成过程：。
2. （2） X、E中的非金属性较强的是(填元素符号)。
3. （3）上述元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。
4. （4） M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。
5. （5） H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
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三、推断题

23. (2021高一上·淮安期末) 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
1. （1） G元素在周期表中的位置为。
2. （2）元素A与C形成 $\text{[math]}$ 分子的电子式为，B元素的单质的结构式为。
3. （3） A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。(填元素符号)
4. （4） D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
5. （5）元素C、G形成的简单气态氢化物中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的稳定性较强的是(填化学式)。
6. （6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷( $\text{[math]}$ )是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是____(填序号)。
  
  A . 与水反应比钠更剧烈 B . $\text{[math]}$ 与水能剧烈反应并释放出 $\text{[math]}$ C . 单质 $\text{[math]}$ 具有很强的氧化性 D . $\text{[math]}$ 的碱性比同浓度的 $\text{[math]}$ 弱
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24. (2021高一上·衢州期末) X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：
1. （1） Z元素在周期表中的位置是。
2. （2）化合物 $\text{[math]}$ 的电子式为。
3. （3）比较Y和W的气态氢化物的稳定性：>。
4. （4） V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
5. （5）化合物 $\text{[math]}$ 能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式。
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25. (2021高一上·抚州期末) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
1. （1） C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是。
2. （2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，其与水反应的化学方程式为。
3. （3） D，E，F，G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)
4. （4） B，C，F，G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是。(填化学式)
5. （5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式。
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