湖北省九师联盟2022届高三5月质量检测化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：44 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活等密切相关，下列有关说法中错误的是（）

A . 碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药 B . 漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 C . CO、甲醛等都是室内空气污染物 D . 中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构式： B . 甲酸乙酯的结构简式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡方程式： $\text{[math]}$

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3. (2021高一下·高邮月考) 实验室制取、收集NH₃ ，并组装NH₃的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制NH₃ B . 干燥NH₃ C . 收集NH₃ D . 喷泉实验装置

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4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A . 检验废液中含 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 溶液和稀 $\text{[math]}$ 混合： $\text{[math]}$ D . 用过量氨水吸收工业尾气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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5. 下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A . 碳正离子 $\text{[math]}$ 呈平面三角形 B . $\text{[math]}$ 是第四周期未成对电子数最多的元素 C . 物质的熔沸点： $\text{[math]}$ (金刚石) $\text{[math]}$ D . 冰分子中的化学键-氢键可以表示为 $\text{[math]}$

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6. 下列实验方案设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	方案设计
A	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力比 $\text{[math]}$ 强	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有沉淀生成
B	除去 $\text{[math]}$ 晶体中少量 $\text{[math]}$ 的杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
C	检验乙醇中是否含有水	将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生
D	验证 $\text{[math]}$ 相对大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	向5 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加5~6滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液后，继续滴加0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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7. 氢叠氮酸［ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 反应制得。下列说法中错误的是（）

A . 上述反应中， $\text{[math]}$ 既是氧化产物，也是还原产物 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均具有还原性 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均属于弱电解质 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中均存在极性键和非极性键

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8. 尿素［ $\text{[math]}$ ］可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 基态 $\text{[math]}$ 电子排布式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与尿素分子中的N原子杂化方式相同 D . C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

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9. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应，转移的电子数一定为4 $\text{[math]}$ B . 2.0g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含有的电子数为 $\text{[math]}$ C . 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分子中氧原子形成的共用电子对数为3 $\text{[math]}$ D . 3.36L $\text{[math]}$ 和4.8g $\text{[math]}$ 中含有的氧原子数均一定为0.3 $\text{[math]}$

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10. 常温常压下，乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，其中A、B为多孔铂电极。下列有关说法错误的是（）

A . 电极B是电池的正极 B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . 电路中通过1 $\text{[math]}$ 电子，两极溶液质量相差71g D . 电极A的电极反应式为 $\text{[math]}$

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11. 五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且位于不同的主族，Y的最外层电子数是次外层的2倍，Ｍ的原子序数等于Y和W的原子序数之和，只有Y、Z、W同周期。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . X、Y、W三种元素可形成多种化合物 C . M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . Y、Z、M均可与X形成电子数相等的分子

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12. 如图1是 $\text{[math]}$ 立方晶胞结构，图2为 $\text{[math]}$ 结构，图3为 $\text{[math]}$ 晶胞结构。
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶胞中， $\text{[math]}$ 的配位数是8 B . $\text{[math]}$ 晶胞中， $\text{[math]}$ 与H之间的最短距离为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中存在离子键、配位键和共价键 D . 1个 $\text{[math]}$ 晶胞中含有2个钠原子

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13. 有机物G是一种含有多官能团的化合物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . G中含有5种官能团(不包括苯环) B . 一定条件下G能发生消去反应生成碳碳双键 C . 1 $\text{[math]}$ G最多能与3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 反应 D . 1 $\text{[math]}$ G最多能与11 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生加成反应

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14. 最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ［ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ］反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现 $\text{[math]}$ 电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应为放热反应 B . 上述反应生成的副产物中， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多(相同条件下) C . 在合成甲醇的过程中，降低 $\text{[math]}$ 能量变化，可提高反应速率 D . 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

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15. 室温下，向某 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液巾逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液。溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示(已知室温下： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点 B . b点溶液中存在： $\text{[math]}$ C . a→b对应的溶液中： $\text{[math]}$ 的值减小 D . a点对应溶液中，c(H⁺)的数量级为 $\text{[math]}$

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二、综合题

16. 碘化亚铜( $\text{[math]}$ )可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的化合价为+2)为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知： $\text{[math]}$ 是白色粉末，不溶于水，能与过量 $\text{[math]}$ 继续反应： $\text{[math]}$ ，从而溶于 $\text{[math]}$ 溶液中。
回答下列问题：
1. （1） “浸取”时，反应的化学方程式为；该步骤使用的 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为560 $\text{[math]}$ ，则其物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留2位小数)。
2. （2） “滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为。
3. （3） “溶解”时， $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式：。
4. （4） “转化”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，该步骤需要控制 $\text{[math]}$ 溶液的用量，其原因是。
5. （5）用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤沉淀的目的是。
6. （6）已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，取2.00g $\text{[math]}$ 放入锥形瓶中，加入100 $\text{[math]}$ a $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡后，测得溶液中 $\text{[math]}$ ，则a约为(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。
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17. 有机物Ｈ是合成呋喃香豆素类化合物的重要中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A中含氧官能团的名称为(酚)羟基、。
2. （2） E→F的反应类型为。
3. （3） C的结构简式为。
4. （4）写出F与新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液反应的化学方程式：。
5. （5）符合下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)。
  ①苯环上有四个取代基，其中有两个取代基相同；
  ②含有碳碳三键和酯基，且处于对位；
  ③能发生银镜反应、水解反应，与 $\text{[math]}$ 溶液能发生显色反应。
  其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为(任写出其中一种)。
6. （6）参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线流程图：(其他无机试剂任用)。
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18. 碘酸钙［ $\text{[math]}$ ，难溶于水，不溶于乙醇，无味］是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法(氧化剂： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，先制备 $\text{[math]}$ ，然后再利用复分解反应制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 氧化法制备 $\text{[math]}$ 。
  将 $\text{[math]}$ 通入含有 $\text{[math]}$ 的沸腾蒸馏水中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得 $\text{[math]}$ 。
  
  ①实验室若利用 $\text{[math]}$ 溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的 $\text{[math]}$ ，连接顺序为→jh(按气流方向，用小写字母表示)。
  
  ② $\text{[math]}$ 在含 $\text{[math]}$ 的沸腾蒸馏水中反应生成物只有两种，写出该反应的化学方程式：；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 氧化法制备 $\text{[math]}$ 。
  Ⅰ.制备 $\text{[math]}$
  
  在如图(夹持仪器和加热装置已省略)所示的三颈烧瓶中加入一定量的I₂、 $\text{[math]}$ 和蒸馏水，再加入盐酸，控制 $\text{[math]}$ ，反应温度85℃。回流反应1.5小时。
  
  Ⅱ.制备 $\text{[math]}$
  
  将Ⅰ所得混合液倒入250 $\text{[math]}$ 烧杯中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，调节 $\text{[math]}$ ，用滴管逐滴加入1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，不断搅拌，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得 $\text{[math]}$ 。
  
  ①装置C的作用是吸收反应生成的(填化学式)及挥发出的 $\text{[math]}$ ，以免污染环境。
  
  ②实验时，装置A中控制反应温度的方法是。
  
  ③步骤Ⅱ洗涤 $\text{[math]}$ 的试剂为；若该步骤中pH>10，则可能出现的后果是。
  
  ④产品中 $\text{[math]}$ 质量分数的测定
  
  称取1.50g $\text{[math]}$ 产品，加入10 $\text{[math]}$ 高氯酸溶解，转移到250 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容。移取25.00 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，再加入1 $\text{[math]}$ 高氯酸，20 $\text{[math]}$ 足量 $\text{[math]}$ 溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.10 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(已知： $\text{[math]}$ ；高氯酸不参与氧化还原反应)。样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%(保留2位小数)。
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19. $\text{[math]}$ 基双金属催化甲烷 $\text{[math]}$ 重整反应可以得到用途广泛的合成气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）已知：① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ 。
  则反应 $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在2L恒容密闭容器中通入2.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、2.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。测得平衡时混合气体的平均相对分子质量(M)与温度的变化关系如图所示，则
  ① $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0。
  ②B点对应温度下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  ③1000℃条件下，C点的反应速率：v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
  ④A点对应温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3）某条件下，甲烷 $\text{[math]}$ 重整过程中发生主反应的同时，还可能发生积碳反应：
  $\text{[math]}$ 歧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  $\text{[math]}$ 裂解： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①研究表明，温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响如图a和图b所示，其中表示温度和压强对 $\text{[math]}$ 的裂解反应中平衡碳量影响的是(填“图a”或“图b”)，简述所选择该图的理由：。
  ②在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生，由此可推断，该条件下，对于该重整反应而言，其积碳主要由(填“ $\text{[math]}$ 歧化”或“ $\text{[math]}$ 裂解”)反应产生。
  ③研究发现，产生积碳反应除 $\text{[math]}$ 歧化、 $\text{[math]}$ 裂解外， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间反应也可产生积碳，写出相应的化学方程式：(任写一个)。
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