辽宁省沈阳市2022届高三教学质量监测（三）化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：102 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列说法中错误的是（）

A . 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B . “蛟龙”号载人潜水器最关键的耐压球外壳由钛合金制造 C . “新冠疫情”医用防护服使用的聚氨酯薄膜是防水透湿功能高分子材料 D . 嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列化学用语使用正确的是（）

A . 氯气的共价键电子云轮廓图： B . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布图： C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程： D . $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列说法中正确的是（）

A . 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，无副作用 B . 碳酸钠和碳酸氢钠均可做食品添加剂 C . 煤的气化和液化都是物理变化 D . 用清洁燃料天然气可减少温室效应

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 环丙贝特是一种降血脂药物。下图是合成环丙贝特的其中一步，下列说法中错误的是（）

A . 有机物x可能是 B . 1molM与足量溴水反应最多消耗3mol溴单质 C . N分子最多有10个碳原子共面 D . M和N中都没有手性碳原子

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 若N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A . 1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ键数为16N_A B . $\text{[math]}$ 溶液中粒子数大于0.5N_A C . 30gHCHO与 $\text{[math]}$ 混合物中含C原子数为N_A D . 2.3gNa与 $\text{[math]}$ 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

答案解析收藏纠错 + 选题
6. Molnupiravir(M)是全球首款治疗新型冠状病毒的口服小分子药物，它在体内代谢产物NHCtriphosphate(N)可引起新冠病毒RNA复制不符合题意，其代谢过程如图，下列说法中错误的是（）

A . 该反应类型属于取代反应 B . M在碱性条件下的水解产物之一为异丁酸钠 C . N分子中含有磷酸酐键，水解时可断裂，释放较多能量 D . 1molN与足量的Na反应最多可生成3mol $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是（）

A . 该铁的氧化物化学式为 $\text{[math]}$ B . 距离Fe³⁺最近的 $\text{[math]}$ 有6个 C . 晶体中的 $\text{[math]}$ 只能构成正四面体空隙 D . 晶胞的边长为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

8. 下列实验现象及结论均正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
现象	a中产生白色沉淀 b中先产生白色沉淀，后沉淀溶解	热水浴中的试管中先出现浑浊	酸性高锰酸钾溶液褪色	试管中有蓝色沉淀产生
结论	金属性：Mg>Al	其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快	乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，有乙烯生成	Fe电极被保护

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

9. 下列离子方程式中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 第一步水解： $\text{[math]}$ B . 硫代硫酸钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解： $\text{[math]}$ D . 苯酚钠溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 镁-锂双离子二次电池的装置如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 放电时，Mg为负极 B . 充电时每转移1mol电子，左侧电解质溶液质量减少5g C . 充电时，阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电池工作时发挥了镁离子和锂离子电池的性能优势，并减少了锂资源的应用

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是（）

A . 图中决速步骤的反应方程式为 $\text{[math]}$ B . 该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/mol C . 合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D . 该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 弱酸型指示剂的电离平衡可表示为： $\text{[math]}$ ，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是（）
(图中环状结构为苯环)

A . pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化 B . 溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从 $\text{[math]}$ 杂化转化为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 当指示剂的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ，此时的pH为理论变色点 D . 温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为 $\text{[math]}$ 和OH^- ，并实现其定向通过。将3-氯-1，2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜间的电渗析室可得到缩水甘油。下列说法中错误的是（）

A . 装置工作时，电渗析室发生的反应→+HCl是氧化反应 B . 通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变 C . Cl^—从电渗析室通过阴离子交换膜M迁移到阳极 D . 反应生成1mol缩水甘油转移1mol电子

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是（）

A . 元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物 B . 第一电离能：Z>Y>X>W C . 乙的沸点比丙酮高 D . 甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小

答案解析收藏纠错 + 选题
15. $\text{[math]}$ 为二元弱酸， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，向20mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液pH≈4.2 B . 滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性 C . 滴入20mLKOH溶液时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 滴入KOH溶液的过程中，可能出现 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

16. 七钼酸铵[ $\text{[math]}$ ]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，含有CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的价电子排布式为。
2. （2） “酸洗”时 $\text{[math]}$ 被稀 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为；酸洗加入硝酸铵的目的，除提供反应需要的 $\text{[math]}$ 外，其主要作用是。
3. （3） “净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的 $\text{[math]}$ ，若试剂X为FeS，反应的离子方程式为；该反应的平衡常数值为。
  [已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
4. （4）酸沉结晶后得到的母液经处理后可返回工序继续使用。
5. （5）四钼酸铵溶于氨水中后通过降温结晶的方式得到七钼酸铵。由下图可知，应选用最佳结晶条件为。
6. （6）某工厂用 $\text{[math]}$ 钼焙砂(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ ，最终得到产品 $\text{[math]}$ ，产率为(写出表达式)。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ kJ/mol。
2. （2）将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应 $\text{[math]}$ ，相同时间内测量逸出气体中 $\text{[math]}$ 的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。
  ①a点的 $\text{[math]}$ b点的 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  ②c点(填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是。
  ③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是。
3. （3）对于反应 $\text{[math]}$ ，实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是____。
  
  A . 反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力 B . 使用不同的催化剂反应的活化能随之改变 C . 其他条件不变， $\text{[math]}$ 随1/T增大而增大
4. （4） T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。 $\text{[math]}$ 是一种白色粉末，加热条件下可与 $\text{[math]}$ 、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体 $\text{[math]}$ ，遇酸能生成过氧化氢。
1. （1）实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下：
  ①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→。(选择必要的仪器，可重复选择)
  ② $\text{[math]}$ 在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式。
2. （2）通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到 $\text{[math]}$ ，实验装置如下：
  仪器a的名称为，装置乙的作用为。
3. （3）装置丙中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式， $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4）为测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度，可进行下列实验：准确称取2.0g $\text{[math]}$ 样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用0.8000mol/L $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得下表数据：
  平行实验
  1
  2
  3
  4
  消耗标准溶液体积(mL)
  14.98
  14.50
  15.00
  15.02
  $\text{[math]}$ 样品的纯度为。(已知： $\text{[math]}$ )
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 凡德他尼J是一种具有口服活性的低分子多靶点抗癌药物，其合成路线如下：
已知：-Boc代表叔丁氧羰基： $\text{[math]}$ 。
请回答下列问题：
1. （1） E中含氧官能团的名称为，D的结构简式为。
2. （2） ①、⑦的反应类型分别是，。
3. （3）反应④在室温下进行，写出除E外的含有碳元素的主要产物。
4. （4）设计①和④的目的是。
5. （5）已知G的分子式是 $\text{[math]}$ ，请写出反应⑥的化学方程式为。
6. （6）已知M是的同系物，M比它的相对分子质量大14，有四个取代基，且含有结构，满足以上条件的M的结构有种。(不考虑立体异构)
答案解析收藏纠错 + 选题