广西玉林市容县2021-2022学年高一上学期期中化学联考试...

更新时间：2022-07-21 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO₃属于（）
①酸 ②氢化物 ③ 氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ①④⑥⑦⑧ C . ①⑨ D . ①④⑤⑦⑧

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2. 下列转化不能通过一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系 D . 胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO₃+2H+=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O B . CO₂通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH-=HCO₃^- C . 向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应生成FeCl₃溶液：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- D . 少量CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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5. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）

A . H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、K⁺ B . K⁺、H⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ C . Cu²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . Ag⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺

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6. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）

A . CuO→Cu B . Fe²⁺→Fe C . H₂SO₄→SO₂ D . HCl→Cl₂

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7. 在常温下发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z⁻+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B⁻
③2B⁻+Z₂=B₂+2Z⁻
根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A . ①中X²⁺是还原产物 B . 还原性强弱的顺序为：Z⁻＞A²⁺ C . 氧化性强弱的顺序为：XO₄^-＞B₂ D . 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z⁻

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8. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（）

A . NH₃ B . NO C . NO₂ D . HNO₃

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9. 关于O₂和O₃ ，下列说法正确的是（）
①O₂和O₃互为同素异形体
②O₂和O₃都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
③O₂转化为O₃属于化学变化
④O₂和O₃是同一种物质

A . ①③ B . ②④ C . ③④ D . ①④

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10. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	鉴别AgNO₃溶液与NaNO₃溶液	分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B	检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠	将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀
C	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D	检验集气瓶中是否集满氧气	将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021高一上·安徽月考) 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（）

A . Na和O₂ B . 澄清石灰水和CO₂ C . Na₂O₂和CO₂ D . 木炭(C)和O₂

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12. 将绿豆大小的钠投入CuSO₄溶液中，下列有关现象的描述错误的是（）

A . Na浮在水面，四处游动 B . 有红色固体生成 C . 有蓝色沉淀生成 D . 溶液颜色变浅

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二、多选题

13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 碳酸钠溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 与铁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . 常温下pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^-

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14. 下列离子方程式错误的是（）

A . 少量NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：Ba²⁺+ H⁺+ $\text{[math]}$ +OH^-=H₂O+BaSO₄↓ B . 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合： $\text{[math]}$ +OH^-=CO₂↑＋H₂O C . Ca(HCO₃)₂溶液滴中入过量NaOH溶液：Ca²⁺+2 $\text{[math]}$ +2OH^-=CaCO₃↓+ $\text{[math]}$ +2H₂O D . 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H⁺+OH^-=H₂O

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三、填空题

15. 回答下列问题：
1. （1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。
  A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
  B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
  C．HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃
  A；B；C。
2. （2） ①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④NaHCO₃晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。(填序号)
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16. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①氢氧化钡粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：
亮 $\text{[math]}$ 暗 $\text{[math]}$ 熄灭 $\text{[math]}$ 亮
1. （1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生(填字母)反应。
  a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
2. （2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了。
3. （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。
4. （4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
  ①硫酸钠溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与稀硫酸中 $\text{[math]}$ 的浓度(填“相等”或“不相等”)。
  ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。
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17. 用FeCl₃溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl₃＋Cu=CuCl₂＋2X表示。
1. （1）上式中X的化学式为。
2. （2）在上述反应中，氧化剂为，氧化产物为，将两者的氧化性相比较，的氧化性更强。
3. （3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl₃的质量为g。
4. （4）该反应的离子方程式为。
5. （5）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu^2＋、Fe^2＋、Ag^＋中，的氧化性最强。
6. （6）配平下列方程式：
  ①NH₃+O₂=NO+H₂O
  ②KMnO₄+K₂SO₃+H₂O=MnO₂+K₂SO₄+KOH
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18. 回答下列问题：
1. （1）人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺ ，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生反应，说明亚硝酸钠具有性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有性。
2. （2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中还原剂是，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为。
3. （3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑(已配平)。
  ①该反应是否属于氧化还原反应？(填“是”或“否”)，理由是。若是，则被还原的元素是。
  ②生成物A的化学式是。
  ③该反应中发生氧化反应的物质是，理由是。
  ④若生成4个NH₃分子，转移电子数为。
  ⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。
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19. 现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO₃、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
1. （1）一定不存在的物质是；
2. （2）写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式；
3. （3）可能存在的物质是；
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20. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
1. （1） A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为。
2. （2） B装置的作用是，反应的离子方程式为。
3. （3） C装置的反应的化学方程式为、。
4. （4） D装置的作用是，反应的离子方程式为。
5. （5）装置B、C之间是否需要干燥装置(填“是”或“否”)。
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