贵州省黔西南州2021~2022学年高二上学期期中考试化学试...

更新时间：2022-07-28 浏览次数：46 类型：期中考试

一、单选题

1. 低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇。下列措施不利于实现碳中和的是（）

A . 大力开发和利用风能等清洁能源 B . 将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田 C . 加强植树造林，创造和发展森林经济 D . 研发催化剂将CO₂还原为甲醇

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2. 对于反应 $\text{[math]}$ ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 已知下列反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡常数为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列有关香料Givescone()的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C . 分子中所有碳原子共平面 D . 能发生加成反应和水解反应

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5. 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的气体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则Z的分子式为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2018高二上·大庆期中) 反应C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④

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7. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 49g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含有的氧原子数为4 $\text{[math]}$ B . 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.5 $\text{[math]}$ C . 当反应 $\text{[math]}$ 中生成的还原产物为3 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为4 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7℃)中含有的极性键数目大于3 $\text{[math]}$

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8. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

A . 升高温度，平衡常数K一定增大 B . 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C . 增大压强，C的体积分数增大 D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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9. (2021高二上·邢台月考) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C . 向新制氯水中滴入几滴NaHCO₃溶液，可增强溶液的漂白能力 D . 在反应 $\text{[math]}$ 的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深

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10. 某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Na⁺、K⁺、ClO^-、H₂S	能大量共存，粒子间不反应
B	H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、C₂H₅OH	能大量共存，粒子间不反应
C	H⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、SO₂	不能大量共存，能发生反应： $\text{[math]}$
D	Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，能发生反应： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H₂的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好).首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol•L^-1、1.0mol•L^-1和2.0mol•L^-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响).
实验
加入的稀硫酸的浓度
反应时间/min
收集到的气体/mL
反应速率/(mL•min^-1)
①
0.5mol•L^-1
15
18
v₁
②
1.0mol•L^-1
t₁
18
v₂
③
2.0mol•L^-1
t₂
18
12
下列说法错误的是（）

A . 实验①测得H₂的反应速率为0.02mL•s^-1 B . 实验②中反应结束后，生成H₂的体积在标准状况下为1120mL C . 实验②中t₁的取值范围为1.5<t₁<15 D . 实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL•min^-1

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13. 一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化 B . 该工艺流程图中生成氢气与氧气的反应均为吸热反应 C . 该工艺流程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为催化剂 D . 该工艺需要消耗大量的热能

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14. “卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气。下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是（）

A . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) B . 2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) C . C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) D . Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl $\text{[math]}$ BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)

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15. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY₂气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10.Z的最外层电子数等于其电子层数，X的原子最外层电子数和Z的原子核外电子数之和等于R的原子核外电子数。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 熔点： $\text{[math]}$ C . 最简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ D . X与R形成的化合物不止一种

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16. 某温度时，向压强为 $\text{[math]}$ 、体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持压强 $\text{[math]}$ 不变，发生如下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为5：3，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ B . 平衡时， $\text{[math]}$ 的百分含量一定大于 $\text{[math]}$ 的 C . 该温度下，反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 一定大于反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 若起始时保持体积 $\text{[math]}$ 不变，其他条件相同，则达到平衡时压强为 $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 某化学兴趣小组用50 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ 盐酸与50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
1. （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。
2. （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 $\text{[math]}$ ，中和反应后溶液的比热容 $\text{[math]}$ )
  实验序号
  起始温度 $\text{[math]}$ /℃
  终止温度 $\text{[math]}$ ℃
  盐酸
  氢氧化钠溶液
  混合溶液
  1
  20.0
  20.2
  23.3
  2
  20.2
  20.4
  23.4
  3
  20.4
  20.6
  23.8
  依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。
3. （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填标号)。
  a.用量筒量取盐酸时仰视读数
  b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒人盐酸中
  c.将50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液取成了50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ 氢氧化钾溶液
  d.做本实验的当天室温较高
  e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
4. （4）做一次完整的中和反应的反应热测定实验，温度计需使用次。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
5. （5）如果将 $\text{[math]}$ 溶液换成等量的 $\text{[math]}$ 固体，那么实验中测得中和反应的反应热( $\text{[math]}$ )(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
6. （6）如果用60 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ 盐酸与50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行实验，与上实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的反应热( $\text{[math]}$ )。
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18. 将CO₂在一定条件下与H₂反应转化为甲醇(CH₃OH)是变废为宝的好方法，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
Ⅱ.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)       △H₂=-90.4kJ•mol^-1
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)       △H₃=+40.9kJ•mol^-1
回答下列问题：
1. （1） △H₁=kJ•mol^-1。
2. （2）一定条件下，在一容积为2L的恒容密闭容器中通入CO₂和H₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，反应过程中各物质的浓度随时间的变化曲线如图。
  所示.
  ①0~3min内，用H₂表示的平均反应速率为mol•L^-1•min^-1。
  ②CO₂的平衡转化率为。
  ③第10min时，若再向容器中通入1molCO₂和1molH₂O(g)，则平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
  ④要提高CH₃OH的产率，可采取的措施有(填标号)。
  A．缩小反应容器的容积
  B．扩大反应容器的容积
  C．升高温度
  D．使用合适的催化剂
  E.移除平衡体系中的部分H₂O(g)
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19. 工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
2. （2）该反应的反应速率表达式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是(填标号)。
  a. $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 b. $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大
  c. $\text{[math]}$ 减小的倍数大于 $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$ 减小的倍数小于 $\text{[math]}$
3. （3）恒温时，向一密闭容器中充入2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和6 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，发生上述反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与压强的关系如图所示。
  ①此温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
  ② $\text{[math]}$ ，设A点时容器的体积为 $\text{[math]}$ ， B点时容器的体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
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20. 锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl₂)来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5%ZrSiO₄ ，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl₂的一种工艺流程如图所示。
已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。
请回答下列问题：
1. （1）锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是，“碱烧”时ZrSiO₄生成了Na₂ZrO₃和另一种钠盐X，X的化学式为，X的用途是(写一种)。
2. （2） “转型”时发生反应的化学方程式为。
3. （3） “酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是。
4. （4） “水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是。
5. （5）将锆英砂和焦炭混合，再与Cl₂反应生成ZrCl₄、SiCl₄和一种可燃性气体，ZrCl₄水解也可得到ZrOCl₂。生成 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
6. （6）某工厂用2t锆英砂来制备ZrOCl₂ ，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl₂的质量为t。
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试卷信息

小学

初中

高中

贵州省黔西南州2021~2022学年高二上学期期中考试化学试...

副标题：

*注意事项：

贵州省黔西南州2021~2022学年高二上学期期中考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	加入的稀硫酸的浓度	反应时间/min	收集到的气体/mL	反应速率/(mL•min^-1)
①	0.5mol•L^-1	15	18	v₁
②	1.0mol•L^-1	t₁	18	v₂
③	2.0mol•L^-1	t₂	18	12

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$ /℃		终止温度 $\text{[math]}$ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8