山东省烟台市2022届高三三模化学试题

更新时间：2022-07-19 浏览次数：58 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（）

A . 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B . 我国北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C . 新冠疫苗在常温下失效的原因是蛋白质变性 D . 中科院首创二氧化碳加氢制汽油在山东成功量产，可减缓能源危机

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2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置配制 $\text{[math]}$ 溶液 B . 用乙装置制备少量的 $\text{[math]}$ 胶体 C . 用丙装置稀释浓硫酸 D . 用丁装置证明苯与溴发生取代反应

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . NaClO的电子式： B . C原子的一种激发态： C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . $\text{[math]}$ 的基态电子排布式： $\text{[math]}$

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4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，生成淡黄色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向淀粉水解溶液中滴加少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解 C . 向丙烯醇中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键 D . 某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

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5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是（）

A . 最高价氧化物对应的水化物酸性： $\text{[math]}$ B . Z的离子半径一定小于Y的离子半径 C . 四种元素中电负性最小的是W D . X能与W元素组成非极性分子

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值， $\text{[math]}$ 均是HN₃( $\text{[math]}$ )对应的盐。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的中子总数为3.2N_A B . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数约为 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 中每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为6N_A D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 数为0.05N_A

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7. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ 是因为O的电负性大于S B . 配离子 $\text{[math]}$ 中各元素第一电离能： $\text{[math]}$ C . N与N的π键比P与P的强，可推断 $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 的高 D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角

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8. 核黄素(结构简式如下)可用于治疗结膜炎、舌炎等。下列关于核黄素的说法正确的是（）

A . 分子中C原子均为 $\text{[math]}$ 杂化 B . 在强碱性环境中能稳定存在 C . 分子中只含有酰胺基和羟基两种官能团 D . 核黄素能发生加成反应、取代反应、消去反应

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9. 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸( )和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：
已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；
②2-呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。
下列说法错误的是（）

A . 反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率 B . 蒸馏的目的主要是为了除去乙醇 C . 洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出 D . 蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

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10. 立方烷的衍生物具有高致密性、高张力能及高稳定性等特点。一种立方烷衍生物的部分合成路线如下，下列说法错误的是（）

A . 甲→乙为加成反应 B . 乙分子中有4个手性碳原子 C . 丙分子中σ键与π键数目之比为9∶1 D . 甲的同分异构体中，能被氧化生成醛基的链状溴代醇只有1种

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11. 室温下二元酸 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度对数lgc随pH的变化如图。下列说法错误的是（）

A . a点时， $\text{[math]}$ B . 适当升高温度，a点会右移 C . 随pH增加， $\text{[math]}$ 先增大后减小 D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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二、多选题

12. 科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . M电极上小分子物质得电子发生还原反应 B . 电解池中使用阴离子交换膜 C . N极发生的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 标准状况下，在阴极生成 $\text{[math]}$ 时，消耗15g葡萄糖

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13. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均符合题意、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	检验 $\text{[math]}$ 中的溴元素	胶头滴管、试管、酒精灯	$\text{[math]}$ 、NaOH溶液、硝酸、 $\text{[math]}$ 溶液
B	测定盐酸浓度	碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管	标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂
C	检验某补铁口服液中铁元素的价态	试管、胶头滴管	某补铁口服液、氯水、KSCN溶液
D	比较亚硫酸和碳酸酸性强弱	玻璃棒、表面皿	pH试纸、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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14. $\text{[math]}$ 是一种温和的氧化剂， $\text{[math]}$ 试剂中的 $\text{[math]}$ 不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。 $\text{[math]}$ 氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是（）

A . 在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步 B . 步骤④⑤中NMO将 $\text{[math]}$ 还原，生成 $\text{[math]}$ 试剂 C . 步骤⑥的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 若R₁为 $\text{[math]}$ ， R₂为-H，则 $\text{[math]}$ 氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

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15. 工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的高温气相反应制备苯硫酚( $\text{[math]}$ )，同时有副产物 $\text{[math]}$ 生成：
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$
使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率( $\text{[math]}$ )与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应Ⅱ的活化能较大 C . 590℃以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗 $\text{[math]}$ 减少 D . 645℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 镍及其化合物的相关研究备受关注。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 的M层电子排布式为；下列现象与核外电子跃迁有关的是(填字母)。
  a.金属Ni导电 b. $\text{[math]}$ 燃烧放热 c.日光灯通电发光 d.乙醇挥发
2. （2）镍能形成多种配合物，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相关信息如下：
  配合物
  状态
  溶解性
  $\text{[math]}$
  无色挥发性液体
  不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
  $\text{[math]}$
  红黄色单斜晶体
  易溶于水
  $\text{[math]}$ 熔点高于 $\text{[math]}$ 的原因是； $\text{[math]}$ 为分子(填“极性”或“非极性”)，Ni提供的空轨道数目为。
3. （3）科学家研究发现，在含镍催化剂作用下可利用三聚氰胺制备石墨相光催化材料 $\text{[math]}$ 。已知三聚氰胺在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大，从氢键的角度解释原因； $\text{[math]}$ 中含有的σ键的物质的量为mol。
4. （4）镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的结构特征：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙。下图中的(填字母)是从该晶胞中分割出来的结构。
  a. b. c. d. e.
  已知该晶体密度为 $\text{[math]}$ ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。
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17. 某含钛高炉废渣的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过如下工艺进行资源化综合处理：
回答下列问题：
1. （1）酸浸过程中适当升温的目的是，酸溶渣的主要成分为。
2. （2） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， $\text{[math]}$ 水解析出 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。
3. （3） “溶解”过程中，10min所测 $\text{[math]}$ 的转化率与温度关系如图所示，分析40℃时 $\text{[math]}$ 转化率最高的原因。
4. （4） $\text{[math]}$ 中Ti为+4价，则1mol该物质中所含过氧键的数目为。由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 煅烧生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
5. （5）已知25℃时溶液中金属离子的浓度对数lgc与pH关系如图所示。“分步沉淀”过程中，当 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全时(当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度不超过mol/L。
6. （6）上述流程中可循环利用的物质为。
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18. 药品M()的一种合成路线如下：
已知： $\text{[math]}$ (R₁、R₂表示烃基或氢原子，R₃表示烃基)
回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
2. （2）试剂a的名称为；F不含环状结构，其官能团名称为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的化学方程式为； $\text{[math]}$ 的反应类型为。
4. （4）综合上述信息，写出由制备的合成路线。
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19. $\text{[math]}$ 易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂， $\text{[math]}$ 在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。回答下列问题：

（1）装置B中浓硫酸的作用是；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是。

（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
a	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
c	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知， $\text{[math]}$ 水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(填微粒符号)。

（3）用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成 $\text{[math]}$ ，在空气中立即被氧化成含有蓝色 $\text{[math]}$ 的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 、。
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为。
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ，未见溶液颜色发生变化，目的是；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多 $\text{[math]}$ 。为进一步实验确认这种可能性，向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入(填化学式)，得到绿色溶液。

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20. 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
1. （1）利用工业尾气 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备新型硝化剂 $\text{[math]}$ ，过程中涉及以下反应：
  Ⅰ. $\text{[math]}$         $\text{[math]}$        平衡常数K₁
  Ⅱ. $\text{[math]}$         $\text{[math]}$        平衡常数 $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$         $\text{[math]}$      平衡常数K₃
  平衡常数K与温度T的函数关系为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中x、y、z为常数，则反应Ⅰ的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“<”)， $\text{[math]}$ 的数值范围是。
2. （2） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用分别生成 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 的反应均为放热反应。工业尾气中的 $\text{[math]}$ 可通过催化氧化为 $\text{[math]}$ 除去。将一定比例的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的选择在[ $\text{[math]}$ ]与温度的关系如图所示。
  ①其他条件不变，在 $\text{[math]}$ 范围内升高温度，出口处氮氧化物的量(填“增大”或“减小”)， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”或“减小”)。
  ②需研发(“高温”或“低温”)下 $\text{[math]}$ 的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）在催化剂条件下发生反应： $\text{[math]}$ 可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。
  时间/min
  0
  30
  60
  120
  180
  200℃
  物质a的分压/kPa
  4
  8.8
  13
  20
  20
  物质b的分压/kPa
  48
  45.6
  43.5
  40
  40
  300℃
  物质a的分压/ kPa
  100
  69.0
  48
  48
  48
  物质b的分压/ kPa
  10
  25.5
  36
  36
  36
  该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)，物质a为(填“CO”或“ $\text{[math]}$ ”)，200℃该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省烟台市2022届高三三模化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

配合物	状态	溶解性
$\text{[math]}$	无色挥发性液体	不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
$\text{[math]}$	红黄色单斜晶体	易溶于水

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	物质a的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
200℃	物质b的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	物质a的分压/ kPa	100	69.0	48	48	48
300℃	物质b的分压/ kPa	10	25.5	36	36	36