湖北省襄阳市、宜昌市、荆州市、荆门市等七市2020-2021...

更新时间：2022-07-15 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·宜昌期末) 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是（）

A . 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B . 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C . 医用酒精中乙醇的体积分数为95% D . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式 B . 蔗糖的分子式 $\text{[math]}$ C . 乙烯的空间充填模型 D . 乙醛的结构简式 $\text{[math]}$

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3. 2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是（）

A . 月壤中含有珍贵的 $\text{[math]}$ ，它与地球上的 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 B . 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C . 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D . 嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料

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4. 有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是（）

A . 乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应 B . 直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类 C . 棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同 D . 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应

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5. 已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中含有共价键数为2 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中，含有的阴离子数为2 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 的体积是22.4L D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$

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6. 将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ， 10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A . 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B . 第10min时，Z的浓度为0.4mol/L C . 10min时，X的转化率为20% D . 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 过量的铁粉与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液产生黄色沉淀： $\text{[math]}$

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8. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有还原性
C	将铜片与稀硝酸混合	试管口有红棕色气体	铜片与稀硝酸反应产生 $\text{[math]}$
D	Al和浓硫酸在常温下混合	Al片完全溶解	常温下Al被浓硫酸完全溶解

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）

A . 氢氧化钠和盐酸的反应 B . 碳与二氧化碳的反应 C . 石灰石的分解 D . 乙醇和氧气的反应

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10. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 苯环上的一氯代物有3种 D . 能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应

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11. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物。下列说法一定正确的是（）

A . A与C在周期表中位于同一主族 B . 气态氢化物的稳定性D＞C C . B的简单离子的半径比A的大 D . D的单质具有漂白性

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12. 图中实验装置能达到相应实验目的的是（）

A . 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B . 装置乙可用于验证反应是否有CO₂生成 C . 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D . 装置丁可用于制备金属锰

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13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应： $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是（）

A . 甲电极是正极 B . 每 $\text{[math]}$ 理论上可净化 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D . 电解质溶液可以是NaOH溶液

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14. 用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10^-5mol/(L·min) B . 实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C . 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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15. 180℃时将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽 $\text{[math]}$ 和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 在3~10min内，反应处于平衡状态 B . 该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ C . 在0~3min内 $\text{[math]}$ 的平均化学反应速率为 $\text{[math]}$ D . 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

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二、综合题

16. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是；装置B的作用是，C中盛装试剂是。
2. （2）装置A中发生反应的离子方程式为。
3. （3）装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是。
4. （4）装置F的作用是。
5. （5）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是，其依据是(用化学方程式表示)。
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17. NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知电解总反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中Cl的化合价为。
2. （2）工业上常用黄铁矿 $\text{[math]}$ 为原料制备硫酸，配平下面方程式：
  _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ 。
3. （3）从物质分类角度来看， $\text{[math]}$ 是(填字母)。
  a．酸 b．酸式盐 c．电解质 d．非电解质 e．离子化合物 f．共价化合物
4. （4）写出“反应”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
5. （5） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，要加入的试剂分别为、。
6. （6） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 $\text{[math]}$ 。此吸收反应中，氧化剂 $\text{[math]}$ 与还原剂 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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18.
1. （1） Ⅰ．甲烷 $\text{[math]}$ 是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  415
  463
  1076
  436
  请回答下列问题：
  由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ；请用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程：。
2. （2） T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。
  若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为，CO的体积分数为(计算结果保留一位小数)。
3. （3） Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： $\text{[math]}$ 。
  下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是____(填选项)；
  
  A . 密闭容器中氨气的物质的量不变 B . $\text{[math]}$ C . 容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变 D . 密闭容器中总压强保持不变
4. （4）能使该反应的反应速率增大的是____(填选项)
  
  A . 及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 B . 适当升高温度 C . 加入少量 $\text{[math]}$ D . 选择高效催化剂
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19. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
1. （1） Ⅰ．丙烯 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
  等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是。
2. （2）丙烯分子中共平面的原子最多有个。
3. （3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为，反应类型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的同分异构体的结构简式为。
5. （5） Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸 $\text{[math]}$ 、乳酸 $\text{[math]}$ 等。
  丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是。
6. （6）丙烯酸与 $\text{[math]}$ 发生酯化反应的化学方程式为。
7. （7） 0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的 $\text{[math]}$ L(不考虑 $\text{[math]}$ 的溶解)。
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