江苏省徐州市2020-2021学年高二下学期期末抽测化学试题

更新时间：2022-07-15 浏览次数：60 类型：期末考试

一、单选题

1. 我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。下列说法正确的是（）

A . 利用火力发电，减少CO₂的排放 B . 燃煤中加入CaO减少CO₂气体排放 C . 采取节能低碳生活方式，禁止使用化石燃料 D . 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO₂的资源化利用

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2. 侯氏制碱法中发生的主要反应： $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水解的离子方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的原子结构示意图： D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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3. 下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是（）

A . 核外电子排布为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的元素 B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D . L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

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4. 下列有关实验装置的说法正确的是（）

A . 用图甲装置可测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 B . 用图乙装置可探究温度对 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响 C . 用图丙装置可制得消毒剂 $\text{[math]}$ 同时减少 $\text{[math]}$ 的逸出 D . 用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀

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5. 硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ ，再用浓硫酸吸收 $\text{[math]}$ 得发烟硫酸( $\text{[math]}$ )，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列关于反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 使用催化剂能够降低反应的活化能 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数目约为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的生成速率和 $\text{[math]}$ 的分解速率相等，则说明反应达到化学平衡状态 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (g)的键能总和比 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (g)的键能总和大

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6. 硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ ，再用浓硫酸吸收 $\text{[math]}$ 得发烟硫酸( $\text{[math]}$ )，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是（）

A . 硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应 B . 升高接触室中气体的温度能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 将 $\text{[math]}$ 从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了 $\text{[math]}$ 的吸收率 D . 将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ 需消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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7. 硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ ，再用浓硫酸吸收 $\text{[math]}$ 得发烟硫酸( $\text{[math]}$ )，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下：
反应1： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应3： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
下列说法错误的是（   ）

A . 该过程实现了将太阳能转化为化学能 B . 该条件下反应3能自发进行，其 $\text{[math]}$ C . 升高温度可使上述三个反应的化学平衡常数都增大 D . 热化学硫碘循环分解水的总反应为 $\text{[math]}$

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物 $\text{[math]}$ 的结构式为。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . W位于元素周期表的s区 C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

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9. 下列有关电化学说法正确的是（）

A . 钢铁电化学锈蚀时， $\text{[math]}$ 在负极失电子生成 $\text{[math]}$ B . 在电解法精炼铜的过程中，若转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上阴极析出铜的质量为32g C . 将海水中钢铁闸门与电源正极相连，可防止闸门被腐蚀 D . 如图所示的铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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10. 根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示 $\text{[math]}$ 和体积相同的 $\text{[math]}$ 溶液与氨水稀释过程 $\text{[math]}$ 的变化，曲线a对应氨水 B . 图乙是常温下用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 C . 图丙表示用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液时， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化，说明 $\text{[math]}$ D . 图丁表示不同温度水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

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11. 我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子( $\text{[math]}$ )的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产 $\text{[math]}$ 和C，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . X为电源的正极 B . $\text{[math]}$ 电极上发生的电极反应方程式为 $\text{[math]}$ C . 该条件下，每产生22.4L $\text{[math]}$ ，电路中转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 电解一段时间后熔融盐中 $\text{[math]}$ 的物质的量不变

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12. 照相底片上的溴化银及定影液的回收过程如下：
步骤Ⅰ：将曝光后的照相底片用定影液( $\text{[math]}$ )浸泡，未曝光的 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的废定影液中加 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 转化成黑色沉淀，使定影液再生。
步骤Ⅲ：过滤将黑色固体灼烧回收银。
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的熔点低于 $\text{[math]}$ B . 步骤Ⅱ的黑色沉淀为 $\text{[math]}$ C . 步骤Ⅲ灼烧时产生的尾气可用石灰乳吸收 D . 如图所示 $\text{[math]}$ 晶胞中，每个 $\text{[math]}$ 周围最近且等距的 $\text{[math]}$ 数目为4个

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13. 草酸钠( $\text{[math]}$ )可用作抗凝血剂。室温下，通过实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

序号	实验操作和现象
1	测得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
2	将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定体积混合后，测得混合溶液的 $\text{[math]}$
3	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液几乎为无色
4	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀

已知：常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) B . 实验2得到的溶液中有c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ ) C . 实验3中MnO $\text{[math]}$ 被还原成 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 依据实验4可推测 $\text{[math]}$

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14. 研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
某实验小组控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比为 $\text{[math]}$ 。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下(甲醇选择性指转化的 $\text{[math]}$ 中生成甲醇的百分比)：
实验编号
T(K)
催化剂
$\text{[math]}$ 转化率(%)
甲醇选择性(%)
1
543
催化剂a
12.3
42.3
2
543
催化剂b
10.9
72.7
3
553
催化剂a
15.3
39.1
4
553
催化剂b
12.0
71.6
下列说法正确的是（   ）

A . 相同温度下，催化剂a对 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 有较高的选择性 B . 其他条件不变，升高温度反应①中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 平衡转化率增大 C . 其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数增大 D . 反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下能量示意图如图所示

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二、综合题

15. 科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
1. （1）利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
  ①目前测定晶体结构可靠的科学方法是。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为，该晶胞中与一个 $\text{[math]}$ 原子相紧邻的 $\text{[math]}$ 原子有个。
  ②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是(填字母)。
  a．
  b．
  c．
2. （2）某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由 $\text{[math]}$ 制异丙醇。
  ①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则 $\text{[math]}$ 、O原子之间通过键形成稳定的化合物。
  ② $\text{[math]}$ 电极表面生成异丙醇的电极反应式为，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是。
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16. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1. （1） “球磨法”是一种基于机械化学在温和条件下由氮气合成氨的新方案，在45℃、 $\text{[math]}$ 条件下合成氨，氨的体积分数可达82.5%，其原理如图所示。
  ①下列关于“球磨法”的说法正确的是。
  A．铁粉碰撞活化后产生缺陷密度越大， $\text{[math]}$ 的吸附率越高
  B．可降低氢气与氮气生成氨气的焓变，使反应更易进行
  C．反应在温和条件下进行，不涉及化学键的断裂与形成
  ②机械碰撞有助于铁粉缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是 $\text{[math]}$ 吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，应选择的最佳转速约转/分钟；若选择500转/分钟的转速， $\text{[math]}$ 的吸附量降低的原因是。
2. （2）在一种新型催化剂的作用下，用氢气催化还原 $\text{[math]}$ 是目前工业上去除尾气中 $\text{[math]}$ 较理想的方法。
  主反应： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  副反应： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②某温度下 $\text{[math]}$ 的体积分数对 $\text{[math]}$ 反应的影响如图所示。当 $\text{[math]}$ 的体积分数大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的体积分数呈下降趋势，原因是。
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17. +6价铬有强氧化性和毒性，必须进行处理后排放。处理含铬废水并制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知： $\text{[math]}$
1. （1） ①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液在酸性条件下反应的离子方程式：。
  ② $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时，不同 $\text{[math]}$ 条件对铬元素的去除效果如图所示，调节 $\text{[math]}$ 时总铬浓度先减小再增大的原因是。
2. （2）测定 $\text{[math]}$ 样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。称取样品0.5000g，加水溶解配成 $\text{[math]}$ 溶液。移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入过量 $\text{[math]}$ ，充分反应后，加热煮沸，然后加 $\text{[math]}$ 酸化。此时铬元素以 $\text{[math]}$ 形式存在，再加入 $\text{[math]}$ ，摇匀，充分反应( $\text{[math]}$ )，用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液21.00mL( $\text{[math]}$ )。
  ①标准 $\text{[math]}$ 溶液需盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定至终点的现象为。
  ②若未充分加热煮沸，则测量结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
  ③计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数：(写出计算过程)。
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18. 氢氰酸( $\text{[math]}$ )有剧毒，易挥发。金矿提金时，用 $\text{[math]}$ 溶液浸取金生成 $\text{[math]}$ ，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。
1. （1） ① $\text{[math]}$ 存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为。
  ② $\text{[math]}$ 可用于制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液可发生反应：
  
  $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  
  [已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。
2. （2） $\text{[math]}$ 可催化 $\text{[math]}$ 氧化废水中的 $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，总氯化物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)去除率随溶液初始 $\text{[math]}$ 变化如图所示。
  
  ①在酸性条件下， $\text{[math]}$ 也能氧化 $\text{[math]}$ ，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是。
  
  ②当溶液初始 $\text{[math]}$ 时，总氰化物去除率下降的原因可能是。
3. （3）通过电激发产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 处理废水中的 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省徐州市2020-2021学年高二下学期期末抽测化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	T(K)	催化剂	$\text{[math]}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)
1	543	催化剂a	12.3	42.3
2	543	催化剂b	10.9	72.7
3	553	催化剂a	15.3	39.1
4	553	催化剂b	12.0	71.6