海南省琼海市2022届高三模拟考试（三模）化学试题

更新时间：2022-07-07 浏览次数：43 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A . 焰色反应、海带提碘、石油裂化都有化学变化的过程 B . 嫦娥五号返回舱用到的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料 C . 利用 $\text{[math]}$ 人工合成淀粉能有效促进“碳中和”目标的实现 D . 我国发射的火星探测器，其使用的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

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2. 《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则疑淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。上述过程没有涉及的实验操作的是（）

A . 溶解 B . 过滤 C . 蒸馏 D . 结晶

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3. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 活性炭具有除异味和杀菌作用 B . 维生素C可用作抗氧化剂 C . 聚乳酸用于制作手术缝合线 D . 聚乙炔可用于制备导电高分子材料

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4. 下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是（）
选项
试剂a
试剂b
试剂c
A
浓盐酸
KClO₃
AgNO₃溶液
B
浓H₂SO₄
少量蔗糖
AlCl₃溶液
C
浓氨水
CaO
MgCl₂溶液
D
稀HCl
CaCO₃粉末
饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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5. 下用列于解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B . 向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-+2H₂O C . 室温下测得NH₄HSO₃溶液的pH＜7，主要是因为存在： $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺ D . 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃+H₂O

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6. SCR技术是针对柴油车尾气排放中NO_x的一项处理工艺，其原理为NH₃和NO在催化剂(MnO₂)表面转化为N₂和H₂O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 总反应方程式为6NO+4NH₃ $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O B . NH₂NO是脱硝反应的活性中间体 C . 催化剂的应用可降低反应焓变 D . 决定反应速率的步骤是“H的移除”

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7. 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 1molCaO₂晶体所含离子总数为3N_A B . 将7.1gCl₂通入水中，转移电子数为0.1N_A C . 常温下，1L0.1mol·L^-1的氨水中含有OH^-的数目为0.1N_A D . 标准状况下，11.2LO₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A

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8. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定条件下，将CO与H₂S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)。下列说法正确的是（）

A . 升高温度，H₂S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变 C . COS与H₂的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D . 向反应器中再通入CO，能使H₂S的转化率增大

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9. 聚乙二醇具有优良的润滑性、保湿性，在化妆品、制药等行业中有着广泛的应用。工业上通过以下途径可以制备聚乙二醇。下列说法中错误的是（）
乙烯 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 乙二醇 $\text{[math]}$ 聚乙二醇

A . 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 B . 步骤①的原子利用率为100% C . 环氧乙烷中所有原子可能共平面 D . 乙烯和乙二醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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10. 下列对有关事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	NH₃的热稳定性比PH₃强	NH₃分子间能形成氢键
B	基态Fe³⁺比Fe²⁺稳定	基态Fe³⁺价电子排布式为3d⁵ ，是半充满的稳定结构
C	石墨能够导电	石墨是离子晶体
D	CH₄与H₂O分子的空间构型不同	它们中心原子杂化轨道类型不同

A . A B . B C . C D . D

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入X气体，出现白色沉淀	X气体一定具有强氧化性
B	将石蜡油高温分解产物通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	分解产物中一定有乙烯
C	AgNO₃标准液滴定未知浓度NaCl溶液时，用K₂CrO₄作指示剂	K_sp(AgCl)＜K_sp(Ag₂CrO₄)
D	常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1NaF和NaClO溶液的pH，后者大	酸性：HF＞HClO

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

12. 某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法错误的是（）

A . 非金属性：X<Y B . XW₄的沸点高于W₂Y的沸点 C . W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键 D . Z₂Y中所有原子最外层都满足8电子结构

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13. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）

A . 放电时，a电极反应为I₂Br^-+2e^-=2I^-+Br^- B . 放电时，溶液中离子的数目增大 C . 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI^-被还原 D . 充电时，a电极接外电源负极

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14. 常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中缓慢滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线3表示δ( $\text{[math]}$ ) B . 草酸H₂C₂O₄的电离常数K_a1=1.0×10^-1.2 C . pH=3时，c(H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ ) D . 水的电离程度：点(A)<点(B)

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三、综合题

15. Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、CoO、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。
已知：①25℃时相关物质的K_sp见下表。
物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
Co(OH)₂
K_sp
1×10^-16.3
1×10^-38.6
1×10^-32.3
1×10^-12.7
1.09×10^-15
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液：“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
回答下列问题：
1. （1） MnOOH中Mn的化合价为价。
2. （2）为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为。(写一种)
3. （3）向“沉淀池I”中加入MnO₂ ， MnO₂的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。
4. （4） MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为。
5. （5）在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中Al³⁺完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≦1.0×10^-5mol·L^-l时，可认为该离子沉淀完全)。
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16. CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。研究表明CO₂与H₂在催化剂存在下可发生反应制得甲烷：
CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。
1. （1）已知：
  ①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-890.3 kJ·mol^-1
  ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1
  则③CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=。
2. （2）反应③的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。
3. （3）选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO₂)：n(H₂)=1：4充入反应物，反应结果如图所示。
  ①若N点压强为1 MPa，则平衡常数K_p(N)=MPa^-2 ， P点与N点的平衡常数K(P)K(N)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
  ②若无催化剂，N点平衡转化率(填“是”或“否”)可能降至R点？理由是：。
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17. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
1. （1）高铁酸钾的制备，装置如图1所示。
  步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
  步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
  步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
  ①仪器b的名称是，其侧管的作用为。
  ②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为。
  ③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过方法进一步提纯。
2. （2） K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃ ，则其能用于净水的原理为：。
3. （3）用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，。
4. （4）实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：。
  已知： $\text{[math]}$ +4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-。
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18. 有机物H是重要的有机化工原料，以苯酚为原料制备H的一种合成路线如下图：
已知：①R-NO₂ $\text{[math]}$ R-NH₂
② $\text{[math]}$ R-CH₂-COOH
请回答：
1. （1） B的化学名称为。
2. （2） ③的反应类型为。
3. （3） C中所含官能团的名称为、；G的结构简式为。
4. （4）反应④的化学方程式为。
5. （5）在E的同分异构体中，写出一种符合下列条件的结构简式：。
  ①含有2种官能团，其中一种为-NH₂
  ②1mol该有机物可与0.5molNa₂CO₃反应
  ③苯环上有四个取代基，分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：2： 2：1
6. （6）已知：R-NH₂容易被氧化；羧基为间位定位基。请参照上述合成路线和信息，以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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19. 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。
1. （1）基态Ge原子的价电子排布图为。
2. （2） Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点−19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是分子(“极性”或“非性极”)。
3. （3） Co²⁺可与 $\text{[math]}$ 形成配离子[Co(NO₃)₄]²⁻ ，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)， $\text{[math]}$ 中N的杂化方式为。
4. （4）氨气中H−N−H键的键角为107.3°，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H−N−H键的键角107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：。
5. （5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ )，则C点原子的坐标为；已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞密度ρ为g·cm^-3(只列出计算式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	试剂a	试剂b	试剂c
A	浓盐酸	KClO₃	AgNO₃溶液
B	浓H₂SO₄	少量蔗糖	AlCl₃溶液
C	浓氨水	CaO	MgCl₂溶液
D	稀HCl	CaCO₃粉末	饱和Na₂CO₃溶液

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15