山西省吕梁市柳林县部分学校2021-2022学年高一下学期期...

更新时间：2022-06-02 浏览次数：54 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列措施不能达到节能减排目的的是（）

A . 大力发展风能、光能 B . 用家用汽车代替公交车 C . 利用太阳能制氢燃料 D . 用节能灯代替白炽灯

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2. (2016高一下·武城期中) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶

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3. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）

A . 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率 C . 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D . 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应

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4. (2020高一下·高昌区期末) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）

A . 碳酸钙的分解 B . 灼热的炭与二氧化碳反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D . 钠和水反应

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5. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓盐酸、浓硫酸	湿润的pH试纸	变红	HCl为酸性气体
B	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl₂具有氧化性
C	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃溶于水显碱性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）
①SiO₂ ②H₂SiO₃ ③Na₂O₂ ④Al(OH)₃ ⑤FeCl₃ ⑥CaSiO₃

A . ①③⑤ B . ②④ C . ②⑥ D . ①⑤

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7. 如图所示，1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成气体二氧化碳时，多放出1.9kJ的能量，下列说法正确的是（）

A . 金刚石的总能量比石墨大1.9kJ B . 石墨和金刚石的转化是物理变化 C . 石墨的稳定性强于金刚石 D . 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

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8. 下列关于实验现象的描述错误的是（）

A . Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色 B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C . 用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO₄溶液中，锌片质量减少 D . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

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9. 少量铁粉与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加少量CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL0.1mol·L^-1的盐酸

A . ①⑤⑥ B . ②④ C . ③⑥⑦ D . ③⑤⑦

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10. 将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）

A . 正极质量增加 B . 电子通过导线由铜片流向锌片 C . 铜片上有H₂逸出 D . 正极附近的SO $\text{[math]}$ 浓度逐渐增大

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11. (2021高一下·柳林期中) 肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是（）

A . 194 B . 391 C . 516 D . 658

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12. 对于反应Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g)，下列叙述错误的是（）

A . 该反应过程中释放能量 B . 若将该反应设计成原电池，则锌为负极 C . 其任何一个反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 D . 若将该反应设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体(标准状况下)

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13. 如图，关于原电池的叙述错误的是（）

A . 正极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e^-=Mn²⁺+2H₂O B . 放电过程中，H⁺从正极区移向负极区 C . 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 D . 高温下，电池工作效率会降低

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14. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃ 溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂ 溶液	SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性

A . A B . B C . C D . D

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15. 已知某条件下，SO₂(g)和O₂(g)反应生成2molSO₃(g)时，放出的热量为QkJ。在1L的密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（）

A . 某时刻，SO₃的浓度可能为0.4mol·L^-1 B . 反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ C . 反应正向进行时，混合物的平均摩尔质量减小 D . 某时刻，SO₃的物质的量为0.28mol，则SO₂的转化率为40%

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16. 由SO₂和O₂制备SO₃(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是（）

A . 装置⑤中的试剂为碱石灰 B . 从装置⑤逸出的气体有过量的SO₂和O₂ C . 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO₂ D . 装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用

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17. 有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃—Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）

A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B . 电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b C . 电极a的反应式为：CH₄+5O^2--8e^-=CO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 当固体电解质中有1molO^2-通过时，电子转移4mol

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18. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(s)达到平衡的有（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A . 两个 B . 三个 C . 四个 D . 五个

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二、填空题

19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。
1. （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
  时间
  1
  2
  3
  4
  5
  氢气体积/mL(标况)
  100
  240
  464
  576
  620
  其中，时间段min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，不是其他时间段的原因是。
2. （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中生成氧化亚铁，同时CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：
  ①t₁时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
  ②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=mol·L^-1·min^-1。
3. （3）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H₂。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH₄和2.4molH₂O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
  ①2min时反应是否处于平衡状态(选填“是”或“否”)。
  ②0～2min内的平均反应速率v(H₂)=mol·L^-1·min^-1 ，平衡时CH₄的转化率为[转化率= $\text{[math]}$ ×100%]。
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三、综合题

20. 氢气是一种理想的新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法：①电解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；②高温使水分解制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；③太阳能催化分解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；④天然气氧：CH₄+H₂O $\text{[math]}$ CO+3H₂。
1. （1）你认为最节能的方法是(填序号)。
2. （2）反应①和氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否互为可逆反应？(选填“是”或“否”)。
3. （3）请依据表中常见物质的键能(在25℃，101kPa下)回答问题：
  化学键
  H—H
  H—O
  I—I
  H—I
  O=O
  键能kJ·mol^-1
  435
  460
  150
  300
  500
  ①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为kJ。
  ②若将1molI₂和1molH₂置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25℃，101kPa)远小于15kJ，你认为最可能的原因是。
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21. 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：
已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。
实验编号
水果种类
电极间距离/㎝
电流大小/µA
①
西红柿
1
98.7
②
西红柿
2
72.5
③
苹果
2
27.2
1. （1）该实验的目的是探究水果种类和对水果电池电流大小的影响。
2. （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和。
3. （3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为，正极附近区域c（H⁺）将（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为。
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22. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色；元素Q的氧化物是制作光导纤维的材料。
请回答下列问题：
1. （1） X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式为。
2. （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)。
3. （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，1molZ参与反应转移电子数为。
4. （4）玻璃中含有元素Q的氧化物，用氢氟酸雕刻玻璃的原理为(用化学方程式表示，下同)；NaOH溶液不能盛放于带磨口的玻璃塞的试剂瓶，其原因是。
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