四川省成都市蓉城高中联盟2021-2022学年高一下学期期中...

更新时间：2022-05-26 浏览次数：86 类型：期中考试

一、单选题

1. “碳中和”是指排出的二氧化碳或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，达到相对“零排放”。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的电子式为 B . $\text{[math]}$ 分子中既含有极性键又含有非极性键 C . 碳吸收和碳排放过程中没有化学键的断裂与形成 D . 通过投资开发可再生能源和低碳清洁技术能有效降低碳排放

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2. “玉兔”号月球车用 $\text{[math]}$ (钚)作为热源材料。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子数为238 B . $\text{[math]}$ 的中子数与质子数之差为94 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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3. 下列元素属于短周期主族元素的是（）

A . K B . Ne C . Br D . Be

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4. 质量数为14的原子，可能有（）

A . 7个质子，7个中子，7个电子 B . 6个质子，8个中子，8个电子 C . 7个质子，7个中子，14个电子 D . 6个质子，14个中子，6个电子

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5. 某短周期元素X的简单气态氢化物的化学式为 $\text{[math]}$ ，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）

A . $\text{[math]}$ B . HXO C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

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6. 下列有关氢化物的叙述正确的是（）

A . 稳定性： $\text{[math]}$ B . 还原性： $\text{[math]}$ C . LiH中阴阳离子半径：阳离子>阴离子 D . HF的电子式：

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7. 下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是（）

A . B . C . D .

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8. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式以及结构式统称为化学用语。下列有关化学用语的表示方法错误的是（）

A . 质子数为17，中子数为20，电子数为18的微粒符号： $\text{[math]}$ B . 乙烯分子的结构简式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . 次氯酸的电子式：

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9. 下列关于锶(Sr)的叙述错误的是（）

A . 氢氧化锶是弱碱 B . Sr位于第ⅡA族 C . 金属性： $\text{[math]}$ D . 硫酸锶既含有离子键又含有极性共价键

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10. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）

A . 将一块绿豆大小的钾投入到盛有水的烧杯中 B . 将少量溴水加入到盛有KI溶液的试管中，振荡，加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置 C . 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入冷水中 D . 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

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11. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是（）

A . 能与乙酸在一定条件下发生酯化反应 B . 在一定条件下能发生还原反应、氧化反应 C . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 含有两种官能团

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12. 下列有关性质的比较，错误的是（）

A . 金属性： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 沸点： $\text{[math]}$

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13. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中U的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可作自来水的消毒剂 B . U是一种亲氧元素 C . Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z D . Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

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14. 如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分，Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）

A . Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B . X的一种氢化物具有强氧化性 C . W的最高价氧化物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D . 简单离子的还原性： $\text{[math]}$

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15. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是氯元素的两种核素， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A . 氯的相对原子质量为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核外电子排布方式相同 C . 7.4g $\text{[math]}$ 含有的电子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的气体含有 $\text{[math]}$ 个分子

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16. 下列除去杂质的试剂及其方法正确的是(括号内为杂质)（）

选项	含杂质物质	除杂试剂	方法
A	乙烷(乙烯)	溴水；浓硫酸	洗气
B	$\text{[math]}$	品红溶液；NaOH溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇；浓硫酸	加热、分液
D	Fe(Cu)	稀硫酸	过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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17. 下列叙述正确的是（）

A . 含有碳元素的化合物一定是有机物 B . 1，2−二溴乙烷属于烷烃 C . 甲烷可以与溴水在一定条件下发生取代反应 D . 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷分子是正四面体结构

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18. 下列有机物中，既能跟溴水发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 苯 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. 下列关于苯乙烯( )的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 所有原子不可能在同一平面上 C . 1mol苯乙烯最多可与1mol $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 苯环上的一氯代物有3种

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20. 按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)。下列说法错误的是（）

A . X可能为 $\text{[math]}$ B . 盛放无水 $\text{[math]}$ 固体的仪器是球形干燥管 C . 硬质玻璃管中，X发生了氧化反应 D . X可能为 $\text{[math]}$

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21. 有以下5种物质：① $\text{[math]}$ ，② $\text{[math]}$ ，③ $\text{[math]}$ ，④ $\text{[math]}$ ，⑤ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 沸点高低；②>③>①>⑤>④ B . ③的一溴代物有6种 C . ①③④⑤互为同系物 D . ②可由3种 $\text{[math]}$ 的烯烃与 $\text{[math]}$ 加成而得到

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22. 实验室用下图装置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为 $\text{[math]}$ )，下列有关说法正确的是（）

A . 在甲试管中加入药品的顺序：3mL $\text{[math]}$ 、2mL浓硫酸和2mL $\text{[math]}$ B . 乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C . 从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、分液 D . 生成的乙酸乙酯的结构简式为 $\text{[math]}$

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二、综合题

23. 根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，用化学符号回答下列问题：
1. （1）写出元素③的原子结构示意图；元素⑤在周期表中的位置是。
2. （2） ④、⑥、⑦、⑧四种元素的简单离子的半径最大的是。
3. （3）元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；元素⑦、⑧对应的简单氢化物中，稳定性较强的是，原因是。
4. （4）元素④、⑦的简单氢化物中沸点较高的是(写结构式)。
5. （5）由①和④两种元素组成原子个数比为1：1的化合物的电子式为；请用电子式表示由④和⑤两种元素组成原子个数比为1：2的化合物的形成过程：。
6. （6）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，请写出该反应的离子方程式：；元素②的一种链状气态氢化物为18电子分子，请写出其结构简式：。
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24. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
1. （1） I.甲、乙两同学根据实验室提供的下列试剂，设计了两个原理不同的简单实验，请补充完整相应的实验方案，证明镁元素的金属性比铝元素强。
  试剂：镁条(已除去表面的氧化膜)、铝条(已除去表面的氧化膜)、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
  
  方案一：甲同学选用镁条、铝条和盐酸溶液，选择依据是；甲同学设计的方案是。
  
  方案二：乙同学选用氯化镁溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液，选择依据是；乙同学设计的方案是。
2. （2）铁投入 $\text{[math]}$ 溶液中，能置换出铜；钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中，不能置换出铜，以此判断出钠比铁的金属性弱，这种说法是否合理？，理由是。
3. （3） II.另一活动小组为了验证元素非金属性的递变规律，设计了如图所示的实验装置进行实验探究：
  
  B装置中的X溶液是；其作用为。
4. （4）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是；C中反应的离子方程式为。
5. （5）若没有装置B，则会产生的影响是。
6. （6）若将分液漏斗中的硝酸改为盐酸，(填“能”或“不能”)证明非金属性 $\text{[math]}$ ，若能，请说明理由，若不能，请提出改进方案：。
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25. 实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷的方程式如下： $\text{[math]}$ ，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)：
1. （1）装置A应选择图乙中的(填编号)；B中的现象是；C装置中的试剂为。
2. （2）装置K中反应的离子方程式为。
3. （3）在光照条件下装置M中的现象为、、有白雾产生，装置H中的导管内液面上升，生成一氯甲烷的化学方程式为。
4. （4）反应一段时间后，装置D中硬质玻璃管内的固体变红，且测得消耗的 $\text{[math]}$ 和CuO的物质的量之比为1：4，则装置D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。
5. （5）甲烷的一种同系物新戊烷的同分异构体有种，其结构简式为。
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26. A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，体积分数为75%的B溶液常用于消毒杀菌，C是厨房中一种酸性调味剂的主要成分。B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：
1. （1） A的官能团名称是，A在一定条件下与 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
2. （2）丙烯在一定条件下与 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入(填正确答案标号)，然后根据现象判断。
  A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．澄清石灰水
3. （3） B能与钠反应生成氢气，反应的化学方程式为，反应类型为。
4. （4）要除去D中混有的B、C，可加入的试剂是，然后通过操作分离。
5. （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。
  ①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应
  
  A . ①③ B . ①②③ C . ①③④ D . ①②③④
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