浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期中联考...

更新时间：2022-05-12 浏览次数：75 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质属于电解质的是（）

A . C₆H₁₂O₆ (葡萄糖) B . CH₃CH₂OH C . CH₃COOH D . NH₃

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2. 下列仪器用于分液的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . KHSO₄ B . NaHCO₃ C . NH₄Cl D .

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4. 下列有关化学用语表示错误的是（）

A . 乙炔的结构式： $\text{[math]}$ B . 基态C原子的电子排布式： $\text{[math]}$ C . 羟基的电子式： D . $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥模型：

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5. 下列物质对应的化学式或结构简式错误的是（）

A . 聚丙烯： $\text{[math]}$ B . 草酸：HOOC-COOH C . TNT： D . 甘油：

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6. 下列说法错误的是（）

A . 氧炔焰常用于焊接或切割金属 B . 甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，用于食品保鲜 C . 油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 D . 醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚还可做麻醉剂

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7. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 和石墨互为同素异形体 C . 和互为同分异构体 D . 和互为同系物

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8. 下列说法错误的是（）

A . 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B . $\text{[math]}$ 溶液中加少量铁屑防止 $\text{[math]}$ 被氧化 C . 苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂 D . 包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用

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9. 下列比较大小错误的是（）

A . 热稳定性： $\text{[math]}$ B . 键角： $\text{[math]}$ C . 沸点：正丁烷<异戊烷 D . 沸点： $\text{[math]}$

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10. 下列说法错误的是（）

A . 葡萄糖和蔗糖都属于还原性糖 B . 氨基酸是两性化合物 C . 酶的催化作用在高温、强酸、强碱、重金属盐作用下易失效 D . DNA由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对

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11. 已知，该合成路线中，不涉及的反应类型是（）

A . 加成反应 B . 取代反应 C . 氧化反应 D . 消去反应

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12. 下列说法错误的是（）

A . 可用浓溴水鉴别苯、 $\text{[math]}$ 、苯酚的稀溶液、1-己烯 B . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等 C . 在含酚较高的废水中可以加入苯做萃取剂回收酚 D . 可用溴水检验 $\text{[math]}$ 中的碳碳双键

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13. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 的醋酸溶液1L，溶液中含 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，22.4L戊烷中的中σ键数目为 $\text{[math]}$ C . 铁在高温下和水蒸气反应，每消耗3 mol Fe转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 88g干冰(如图)中含有 $\text{[math]}$ 个晶胞结构单元

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14. 下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是（）

A . 氯气和水反应： $\text{[math]}$ B . 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极) $\text{[math]}$ Ag(阴极) D . 苯甲酰胺和盐酸反应：

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15. 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体 $\text{[math]}$ 。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为 $\text{[math]}$ 的存在。下列说法错误的是（）

A . 配离子 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为中心离子， $\text{[math]}$ 为配体，配位数为4 B . 加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度 C . $\text{[math]}$ 空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致 D . 配离子中N原子属于 $\text{[math]}$ 杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H σ键

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16. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）

A . 可以和氢气发生加成反应，1mol金丝桃苷最多可以和7mol氢气加成 B . 能发生消去反应 C . 有5个手性碳原子 D . 一定量该有机物分别和足量Na、NaOH反应，消耗两者物质的量之比为2∶1

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17. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法错误的是（）

Y
Z
M
N

A . 原子半径：M>N>Z B . M的氧化物 $\text{[math]}$ 为两性氧化物 C . $\text{[math]}$ 是含极性键的非极性分子 D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定是因为键能X-Z>X-N

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18. 25℃下，下列说法错误的是（）

A . 若 $\text{[math]}$ ，水溶液一定呈酸性 B . pH相等的盐酸和醋酸溶液： $\text{[math]}$ C . 0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液，电离度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均满足： $\text{[math]}$

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19. 已知在C和 $\text{[math]}$ 的反应体系中存在如下反应：
反应1： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应3： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ ____。
设 $\text{[math]}$ ，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是（   ）

A . $\text{[math]}$ B . 反应2和反应3的 $\text{[math]}$ 都小于0 C . 图中对应反应3的线条是a D . 达到平衡后，在一定压强下，升高温度，气体中CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比增大

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20. 关于有机物基团之间相互影响的说法错误的是（）

A . 乙基使羟基中氢氧键极性减弱，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈 B . 苯环使与其相连的羟基活性增强，所以苯酚具有弱酸性 C . 甲基使苯环活化，所以甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D . 烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，羧酸酸性越弱，所以乙酸酸性大于丙酸

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21. $\text{[math]}$ 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 为快速平衡，下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅱ和反应Ⅲ $\text{[math]}$ B . 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 C . 反应结束后，溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

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22. 表面皿都中装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌片的铁钉(图B)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象
已知： $\text{[math]}$ 和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是（）

A . 发生氧化反应的是a处和d处 B . 图A中a处出现蓝色沉淀 C . b处和c处电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 对铁钉腐蚀起防护作用的是图B

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23. 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL，浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . 三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$ B . 该NaX溶液中： $\text{[math]}$ C . 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都小于 $\text{[math]}$

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24. 下列方案设计、现象、结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物		酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇消去反应的产物是乙烯
B	比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱		若a装置中有气泡，c装置中出现浑浊，说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚
C	检验1-溴丁烷中的溴元素	向试管中加入几滴1-溴丁烷，加入2mL5%的NaOH溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置后取数滴水层液体于另一只试管中，加入几滴2% $\text{[math]}$ 溶液	若出现淡黄色沉淀，说明有机物中有溴元素
D	检验淀粉在稀硫酸作用下是否发生了水解	向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，加热。待冷却后向试管中加入少量新制 $\text{[math]}$ ，加热	若未出现砖红色沉淀，说明淀粉未发生水解

A . A B . B C . C D . D

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25. LiFePO₄的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xFePO₄ ，结构示意图如图(b)所示，则下列说法错误的是（）

A . 每个图(a)晶胞中含有LiFePO₄的单元数有4个 B . 图(b)中 $\text{[math]}$ C . Li⁺完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构 D . 图(b)中 $\text{[math]}$

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）用系统命名法进行命名：，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有种。
2. （2）邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图。(用“…”表示氢键)
3. （3）已知下列物质对应的熔点
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  920
  801
  1291
  190
  -107
  2073
  -57
  1723
  ①指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华， $\text{[math]}$ 晶体熔化， $\text{[math]}$ 溶于水。
  ② $\text{[math]}$ 的熔点远高于 $\text{[math]}$ 的原因。
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27. 将6.1g某有机物A(仅含C、H、O元素)样品置于燃烧器中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，待燃烧产物被完全吸收后测得前者增重2.7g，后者增重15.4g，请回答：
1. （1）该有机物的实验式。
2. （2）若该有机物A的相对分子量为122，属于芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1，能与金属钠反应产生氢气，也能和新制 $\text{[math]}$ 加热后产生砖红色沉淀，该有机物的结构简式是，请写出该有机物与足量新制 $\text{[math]}$ 加热后反应的化学方程式。
3. （3）有机物A的某种同分异构体B，可用作食品防腐剂，能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡。B是无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，在水中溶解度如下图：
  温度/℃
  25
  50
  75
  溶解度/g
  0.34
  0.85
  2.2
  B中混有KCl固体和泥沙，若要提纯B，在下列选项中选取合适的操作并正确排序。
  ①热水溶解 ②趁热过滤 ③过滤 ④冷却结晶 ⑤蒸发结晶 ⑥蒸馏 ⑦洗涤 ⑧干燥
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三、综合题

28. 人们常在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
1. （1）纳米TiO₂是种应用广泛的催化剂，在太阳光照射下，可以降解酚、醛等多种有机物。22号元素钛位于元素周期表的区，基态钛原子的价层电子轨道表示式为。TiCl₄的水解反应可以制得TiO₂·xH₂O，过滤后再经焙烧可以得到TiO₂ ，写出TiCl₄水解反应的化学方程式。
2. （2）铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态 $\text{[math]}$ 原子，下列叙述错误的是____(填标号)。
  
  A . 核外电子有24种运动状态，处在7个不同的能级上 B . 核外电子排布是[Ar]3d⁵4s¹ ，是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 C . 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D . 电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾大
3. （3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为 $\text{[math]}$ (写出表达式，用a、c和N_A表示， $\text{[math]}$ )。
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29. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ ，则氨分解反应： $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时刻改变反应的一个条件，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
  ①第Ⅰ阶段的平衡常数 $\text{[math]}$ 为(保留2位有效数字)。
  ②比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段平衡常数的大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)。
3. （3） ①合成氨工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
  化学吸附： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；
  表面反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  脱附： $\text{[math]}$
  其中， $\text{[math]}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是。
  A．控制温度400~-500℃远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
  B．实际工艺中原料中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1∶2.8，氮气过量除了提高氢气的转化率，还可以提高整体反应速率
  C．基于 $\text{[math]}$ 分子间有较强分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行
  D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气只需一次通过合成塔
  ②我国科学家以 $\text{[math]}$ 为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
  $\text{[math]}$ 在(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)溶液中催化效果更好：在 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中，反应 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (填“前者大”“后者大”或“一样大”)。
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30. 甲苯是重要的有机合成原料，以甲苯为原料合成抗肿瘤药物氟他胺X和某种抗疟疾药物的中间体Y的路线如下：
已知：①
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
请回答
1. （1） E中官能团名称。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . B和H属于同一种物质 B . X分子中所有C原子和N原子可能在同一平面上 C . 已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中可以吸收生成的HCl，提高转化率 D . 反应③④⑤⑥都是取代反应，⑧是氧化反应
3. （3） F的结构简式是。
4. （4）完成J→Y的化学方程式。
5. （5）以丙炔为原料设计合成的合成路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
6. （6） M是J的同系物，组成比J多一个 $\text{[math]}$ ，写出符合下列要求的M的所有的同分异构体
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应 ②苯环上只有一种氢
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期中联考...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期中联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

温度/℃	25	50	75
溶解度/g	0.34	0.85	2.2