福建省三明市五县2021-2022学年高二下学期联合质检考试...

更新时间：2022-05-24 浏览次数：53 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列叙述中，正确的是（）

A . 各电子层含有的原子轨道数为2n² B . 各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C . 不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的 D . s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5

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2. 下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（）

A . 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B . 只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C . 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D . 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

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3. 下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是（）

A . 它的元素符号为O B . 它的最高正价和最低负价的代数和为4 C . 它的氢化物的电子式为 D . 其电子排布图为

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4. 下列各项叙述中，正确的是（）

A . 氮原子的价电子轨道排布式： B . 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C . 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D . 钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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5. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（）

A . 电负性大小：Q>Z>Y>X B . 简单离子半径：Q<Z<W C . 简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D . 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

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6. (2021高二下·张家口开学考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W₂Z常温常压下为液体。下列说法正确的是（）

A . YW₃分子中的键角为120° B . W₂Z的稳定性大于YW₃ C . 物质甲分子中存在6个σ键 D . Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

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7. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）

A . CO与CN^—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1：2 B . 根据VSEPR 理论可知H₂O、NH₃、CH₄分子内键角依次减小 C . 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D . HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

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8. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： Z> Y B . c是由极性键构成的非极性分子 C . e为离子化合物，含有离子键和共价键 D . W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物

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9. 下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心 B . $\text{[math]}$ 是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心 C . $\text{[math]}$ 是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间 D . $\text{[math]}$ 是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

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10. (2020高二下·天津月考) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	NF₃	sp²	四面体形	平面三角形
D	NH₄⁺	sp³	正四面体形	正四面体形

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是（）

A . SO₃与 BF₃ B . CH₄与NH₃ C . CO₂与NO₂ D . H₂S与CCl₄

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12. 下列说法正确的是（）

A . 稳定性：HCl＜HBr B . 氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏 C . H₂O₂是既含极性键又含非极性键的共价化合物 D . NaOH、NH₄Cl、H₂SO₄在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物

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13. 下列说法正确的是（）

A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C . 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D . 在化合物Na₂O₂中，阴、阳离子的个数比为1：1

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14. 关于氢键，下列说法正确的是（）

A . 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B . 因为氢键的缘故，熔沸点高 C . NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D . “可燃冰” 甲烷水合物(CH₄·8H₂O)中CH₄与H₂O之间存在氢键

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15. 下列有关晶体的说法正确的是（）

A . 任何晶体中都存在化学键 B . 固体SiO₂一定是晶体 C . 分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D . X射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法

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16. 下列叙述错误的是（）

A . 沸点的高低： Cl₂>F₂ B . 硬度的大小： Mg> Ca> K C . 熔点的高低： Na> Mg> Al D . 晶格能的大小： NaF> NaCl> NaBr > NaI

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17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 共12个 B . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的配位数是4 C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D . 该气态团簇分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，其晶体不导电

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18. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）

A . 标准状况下，11.2L 的¹²C¹⁸O中含有的中子数为8N_A B . 含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 N_A C . 含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 N_A D . 720 g C₆₀晶体中含有0.5 N_A个晶胞(如图2，●表示C₆₀分子)

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19. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）

A . MgB B . Mg₃B₂ C . MgB₂ D . Mg₂B₃

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20. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )，下列说法中错误的是（）

A . 配合物中Co²⁺价电子排布式为3d⁷ B . 距离Co²⁺最近且等距的O^2-的数目为6 C . C点的原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) D . 该物质的化学式为TiCoO₂

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二、综合题

21. 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

I₁ = 738 kJ·mol^-1 I₂= 1451 kJ·mol^-1 I₃ = 7733 kJ·mol^-1 I₄ = 10540 kJ·mol^-1

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

（1） B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。
（2） E位于第族、区，该元素原子的核外电子排布式为。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。
（4）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：。
（5）检验D元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：。

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22. 下表是元素周期表的一部分，表中每一个字母分别代表一种元素，请从A~J这十种元素中选择适当的元素回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
A
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
B
C
D
K
3
E
F
G
H
I
J
1. （1）物质熔沸点比较： BD₂HD₂； A₂D A₂I。 (填“>”、“=”或“<”)：
2. （2）物质的键角比较： A₂DCA₃； A₂DDK₂(填“>”、“=”或“<”)：
3. （3） B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序(用对应元素的符号表示)；E、F、G三种元素第一电离能由大到小的顺序(用对应元素的符号表示)
4. （4） D、E、 J的离子半径由大到小的顺序为。(用所对应元素的离子符号表示)；B、H、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(用化学式表示)
5. （5） A，C，D三种元素形成的一种离子化合物的化学式。
6. （6） I的氧化物与J的单质溶于水反应生成两种强酸的方程式。
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三、综合题

23. 回答下列问题
1. （1） SO₂分子中，中心原子的杂化轨道类型为；
2. （2） SO₃气态为单分子，该分子的立体构型为；
3. （3） SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为 (填图中字母)，该分子中含有个σ 键。
4. （4） A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl₃·6H₂O，但结构不同，颜色不同： A呈亮绿色； B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出 $\text{[math]}$ 的氯元素，而C呈紫色。试按照“[Cu(NH₃)₄]SO₄”的书写格式写出B的结构简式。
5. （5）实验室制备银氨溶液时，先在试管中加入1mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，然后一边振荡一边滴加氨水，至产生沉淀恰好溶解，得到银氨溶液([AgNH₃₎₂]⁺ )。请写出这一过程涉及到的对应的离子方程式：。
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24. 非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：
1. （1） BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO₂中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO₂的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断： BN可能是晶体，CO₂可能是晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为，干冰中C原子的杂化轨道类型为。
2. （2）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图甲)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图乙所示。
  回答下列问题：
  ①根据图甲和图乙的信息，下列说法正确的有(填序号)。
  A．黑磷区中P-P键的键能不完全相同。
  B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
  C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了物理反应
  D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
  ②贵金属磷化物Rh₂P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。
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25. 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O $\text{[math]}$ + 3CH₃CH₂OH + 16H⁺ + 13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺ + 3CH₃COOH
1. （1） Cr基态核外价电子排布式为；配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是(填元素符号)。
2. （2） CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为，1mol CH₃COOH含有的σ键的数目为。
3. （3）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)； H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
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