江西省赣州市十六县（市）十九校2021-2022学年高一下学...

更新时间：2022-05-24 浏览次数：103 类型：期中考试

一、单选题

1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空。开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头。5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A . 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于不可再生能源 B . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C . 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里。光缆的主要成分是晶体硅 D . C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

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2. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的氮原子数为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物共 $\text{[math]}$ ，所含氧原子数目一定为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应后气体的分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 充分反应，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$

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3. 一定温度下，将 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO₂+ O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，下列说法中正确的是（）

A . 达到反应限度时，生成2molSO₃ B . 达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率 C . 达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2∶1∶2 D . SO₂和SO₃物质的量之和一定为 2mol

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4. 800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是（）

A . 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ B . 前 $\text{[math]}$ ， A的分解速率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，A，B，C的浓度之比为2∶3∶1 D . 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

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5. 推理是一种重要的能力，打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

A . 锥形瓶中 $\text{[math]}$ 与70%硫酸发生氧化还原反应 B . 试管内 $\text{[math]}$ 层溶液褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 C . 试管中的红色花瓣褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $\text{[math]}$ 生成

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6. 铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（）

A . 在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H₂的生成 B . 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙 C . 装置①、④中药品为浓H₂SO₄ D . 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

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7. 电化学法处理 $\text{[math]}$ 是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收 $\text{[math]}$ 可消除 $\text{[math]}$ 污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许 $\text{[math]}$ 通过)。下列叙述中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入的一极为电池负极 B . 导线上箭头方向表示电流方向 C . B池中的反应为 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 参与反应，则A池中增加 $\text{[math]}$

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8. 已知2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ ，为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L^-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L^-1的FeCl₃1mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是（）

A . 再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B . 再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C . 再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生 D . 再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色

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9. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaBr溶液	氧化性Cl₂>Br₂
B	浓氨水	碱石灰	Al₂(SO₄)₃溶液	Al(OH)₃具有两性
C	浓硫酸	Na₂SO₃	FeCl₃溶液	SO₂具有还原性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：C>Si

A . A B . B C . C D . D

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10. (2018高一下·大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）

A . 平衡时，容器内的压强是起始时的 $\text{[math]}$ B . x值等于3 C . A的转化率为20% D . B的平均反应速率为0.4 mol·L^-1·min^-l

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11. 已知反应 $\text{[math]}$ 中，每生成 $\text{[math]}$ 时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的能量比 $\text{[math]}$ 的能量高 B . 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合，充分反应后放出的热量为0.5akJ C . $\text{[math]}$ 是吸热变化 D . H-I键的键能为 $\text{[math]}$

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12. $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团族分子化学式为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性： $\text{[math]}$ C . X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2：1 D . $\text{[math]}$ 的单质与 $\text{[math]}$ 溶液可形成原电池，M的单质作负极

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13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $\text{[math]}$ 的混合气体，这些气体与 $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好能被 $\text{[math]}$ 溶液在吸收塔中完全吸收生成 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A . 吸收塔中发生反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ B . 分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例 C . 该过程可通过对母液回收，补充适量 $\text{[math]}$ 后，通入吸收塔中循环利用 $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入足量碱液中一定有气体剩余

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二、多选题

15. Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是（）

A . e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和 $\text{[math]}$ 固体 B . 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 C . c、d两根导管可以插入 $\text{[math]}$ 溶液中，保证气体与 $\text{[math]}$ 充分接触 D . Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 沉淀

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三、工业流程题

16.
1. （1） I.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
  写出实验室制备氨气的化学方程式：
2. （2） Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示，
  设备1中发生反应的化学方程式是；设备2中通入的物质A是。
3. （3） Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和 $\text{[math]}$ 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
  $\text{[math]}$
  过程①的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式：
4. （4）过程②加入 $\text{[math]}$ 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，应后含氮元素，氯元素的物质化学式分别为、。
5. （5）含余氯废水的主要成分是 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ ， X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的(填字母)，
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
  写出其中一个反应的离子方程式：
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四、综合题

17. 某小组用如图所示装置进行实验(夹持和A中加热装置已省略)，以验证 $\text{[math]}$ 的氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：
1. （1）检在装置气密性后，关闭 $\text{[math]}$ 打开 $\text{[math]}$ ，旋开旋塞a，加热A，则A中发生反应的离子方程式为：
2. （2） B中溶液变黄，停止加热A，关闭 $\text{[math]}$ 。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验B中生成的离子方法是
3. （3）若要进一步证明 $\text{[math]}$ 氧化性强弱，需进行操作：打开 $\text{[math]}$ 。旋开旋塞c加入70%的硫酸，一段时间后关闭 $\text{[math]}$ ，更换试管D，
4. （4）甲乙丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们检测的结果一定能够证明氧化性顺序： $\text{[math]}$ 的是
  
  (2)中的溶液含有的离子
  (3)中的溶液含有的离子
  甲
  既含有 $\text{[math]}$ 又有 $\text{[math]}$
  有 $\text{[math]}$
  乙
  有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$
  有 $\text{[math]}$
  丙
  有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$
  有 $\text{[math]}$
  甲同学结论中(3)发生的反应离子方程式为：。
5. （5）验证结束后，将D换成盛有 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯，旋开 $\text{[math]}$ ，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入 $\text{[math]}$ ，这样做的目的是
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18. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO $\text{[math]}$ +H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O

V/mL
c/mol•L^-1
V/mL
c/mol•L^-1
V/mL
A
293
4
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
4
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
4
0.02
V₂
0.1
1
t₂
1. （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
2. （2）其中T₁=；V₂=。
3. （3）若t₁ <8，则由实验可得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)= 。
4. （4）在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
  ①同学们据此提出以下假设：
  假设1：该反应为放热反应
  假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
  假设3：反应生成的K⁺或SO $\text{[math]}$ 该反应有催化作用
  丙同学认为假设3不合理，其理由是。
  ②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是。(填化学式)
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19. 回答下列问题：
1. （1）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水与个成气态水相比，生成液态水时放出热量(填“多”“少”或“相等”)
2. （2）断裂 $\text{[math]}$ 共价键所吸收的能量或形成 $\text{[math]}$ 共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为 $\text{[math]}$ ， H-N键能为 $\text{[math]}$ 键能为 $\text{[math]}$ 。根据键能计算工业合成氨时消耗 $\text{[math]}$ (填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 热量。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为。
4. （4）甲烷可以消除氮氧化物污染，如 $\text{[math]}$
  ①下列措施能够使该反应速率加快的是(填序号，下同)。
  a.使用催化剂 b.降低温度 c.恒温恒容下，充入氦气 d.恒温恒压下，充入氦气
  ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。
  a.容器内气体的压强不再变化
  b.容器中气体的密度不变
  c. $\text{[math]}$
  d. $\text{[math]}$
  e.混合气体的平均相对分子质量不变
5. （5）甲烷可直接应用于燃料电池。其工作原理如图所示：
  ①甲烷通入的一极，电极反应式为：
  ②当电路中累计有 $\text{[math]}$ 电子通过时，消耗的氧气的体积在标准状况下为L。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省赣州市十六县（市）十九校2021-2022学年高一下学...

副标题：

*注意事项：

江西省赣州市十六县（市）十九校2021-2022学年高一下学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	(2)中的溶液含有的离子	(3)中的溶液含有的离子
甲	既含有 $\text{[math]}$ 又有 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$
乙	有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$
丙	有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	4	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	4	0.02	V₂	0.1	1	t₂