广东省广州市八校联考2021-2022学年高一下学期期中考试...

更新时间：2022-06-02 浏览次数：75 类型：期中考试

一、单选题

1. 我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是（）

A . 枯木的主要成分为蛋白质 B . 鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素 C . 枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体 D . 采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”

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2. 下列说法正确的是（）

A . CO、NO、 $\text{[math]}$ 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B . 明矾在水中生成的 $\text{[math]}$ 胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 都会导致酸雨的形成 D . 活性炭、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都能使品红溶液褪色，原理不同

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3. 下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（）

A . 硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油 B . 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 C . 工业上制备硝酸是利用NH₃和O₂反应生成NO，进一步转化为NO₂及HNO₃ D . 为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用

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4. 往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂ ，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（）

A . 该实验表明FeCl₃有还原性 B . 白色沉淀为BaSO₃ C . 该实验表明SO₂有漂白性 D . 反应后溶液酸性增强

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5. 下列化学反应一定是放热反应的是（）

A . Ba（OH）₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合时 B . 金属钠与水反应 C . 浓硫酸稀释 D . 煅烧石灰石

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6. (2019高一下·慈利期中) 下列图示的装置不能形成原电池的是（）

A . B . C . D .

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7. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两根金属棒插入 $\text{[math]}$ 溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 $\text{[math]}$ 棒变粗， $\text{[math]}$ 棒变细，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液可能是下列中的（）
编号
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
稀硫酸
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
硝酸银溶液
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
硫酸铜溶液
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
稀硫酸

A . A B . B C . C D . D

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8. (2018高一下·桂林期末) 在光照条件下，纳米TiO₂能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10^-7mol/L降到1.0×10^-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）

A . 4.0×10^-8mol/(L·h) B . 3.0×10^-8mol/(L·h) C . 2.0×10^-8mol/(L·h) D . 1.0×10^-8mol/(L·h)

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9. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（）

A . 乙烷与氯气光照反应 B . 乙烯与氯化氢气体混合 C . 乙烯与氯气加成 D . 乙烯通入浓盐酸

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10. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷)（）

A . 取代反应，4molCl₂ B . 加成反应，2molCl₂ C . 加成反应、取代反应，2molCl₂ D . 加成反应、取代反应，3molCl₂

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11. 联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是（）

A . 吸热慢、散热也慢、宜于食物保温 B . 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素 C . 生产过程简单、不易生锈、价格便宜 D . 生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物

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12. 将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO₂和2.4体积的水蒸气，则混合物中乙烷和乙烯的体积比为（气体体积在同温同压下测定）（）

A . 3∶1 B . 1∶3 C . 3∶2 D . 2∶3

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13. A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积 $\text{[math]}$ ，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）

A . 3：2：1 B . 2：6：3 C . 3：1：2 D . 2：1：3

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14. 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）

A . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便 D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源

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15. 下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是（）

A . 煤的气化是对其进行加热直接变为气体 B . 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C . 石油产品裂解能生产乙烯 D . 石油分馏的各馏分均是纯净物

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16. 从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是（）

A . 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B . 氧化过程中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质 D . 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体

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二、实验题

17. 某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：
1. （1）装置A中发生的化学反应方程式为；此反应表明浓硫酸具有(填字母)。
  a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
2. （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。
3. （3）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是(填字母)。
  a. 水 b. 饱和NaHSO₃溶液 c. 酸性KMnO₄溶液 d. NaOH溶液
4. （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
  ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
  ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。
  a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl₂溶液 d. NaHCO₃溶液
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三、填空题

18. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：① ； ②CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃；③CH₄；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ 。
1. （1）上述表示方法中属于结构简式的是(填序号，下同)，属于比例模型的是。
2. （2）写出⑧中官能团的名称：、。
3. （3）和互为同分异构体。
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19. 回答下列问题：
1. （1）写出下列有机物的结构简式：
  ①2，4−二甲基−3−乙基己烷；
  ②2−甲基−2−戊烯。
2. （2）对下列有机物进行命名：
  ①。
  ②(CH₃)₃CCH(CH₃)CH₂CH₃。
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四、综合题

20. (2020高一下·定远期中) 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
1. （1）氢气在O₂中燃烧的反应是热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
2. （2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）时放出的热量为kJ。
3. （3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是（填a或b），负极反应式为。
4. （4）若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O²^－），已知正极上发生的电极反应式为：O₂＋4e^－=2O²^－则负极上发生的电极反应式为；电子从极(填a或b)流出。
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21. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
1. （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
2. （2）若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂ 、NH₃ ，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
  t/s
  0
  50
  150
  250
  350
  n(NH₃)
  0
  0.24
  0.36
  0.40
  0.40
  0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = ，250s时，H₂的转化率为。
3. （3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。 $\text{[math]}$ 的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。
4. （4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。
5. （5）为加快反应速率，可以采取的措施是
  a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
  d．恒压时充入He气 e．及时分离NH₃
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22. 已知海水提取镁的主要步骤如下：
1. （1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。
  方法
  是否合理
  简述理由
  方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
  a
  b
  你认为合理的其他方法是c
  a. ；
  b.；
  c.。
2. （2）框图中加入的试剂①应该是(填物质名称)，加入试剂②的溶质是(填化学式)。工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取镁的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	稀硫酸
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	硝酸银溶液
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	硫酸铜溶液
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	稀硫酸

方法	是否合理	简述理由
方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	a	b
你认为合理的其他方法是c

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)	0	0.24	0.36	0.40	0.40