山东省泰安市2021-2022学年高三下学期3月一模考试化学...

更新时间：2022-04-12 浏览次数：95 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）

A . “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B . 水果箱中放置乙烯利 C . 馒头制作过程中用酵头发酵 D . 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 可用NaOH溶液鉴别植物油和矿物油 B . 苯酚和苯甲醇互为同系物 C . 多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质 D . 聚合物()可由单体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加聚制得

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3. 下列实验操作，选用的仪器正确的是（）
A
B
C
D
盛装 $\text{[math]}$ 溶液
钠在空气中加热
准确量取一定体积 $\text{[math]}$ 标准溶液
蒸馏用冷凝管

A . A B . B C . C D . D

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4. 下图 $\text{[math]}$ 化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是（）

A . Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B . 原子半径：Y<Z<X C . Z与X可形成离子化合物ZX D . 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

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5. 关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是（）

A . 装置①可用于实验室制取少量 $\text{[math]}$ B . 可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性 C . 利用装置③验证铁的析氢腐蚀 D . 装置④随关随停制氨气

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6. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄 $\text{[math]}$ 和雄黄 $\text{[math]}$ 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 反应Ⅰ中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应 B . 反应Ⅱ中，物质a可能是S、 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应 D . 反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ ，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供 $\text{[math]}$

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7. 第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . 冰熔化成水的过程中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C . 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少 D . 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

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8. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH₃得到高纯H₂的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化 B . 电解过程中OH^-由b极区向a极区迁移 C . 电解时b极区溶液中n(KOH)减少 D . 电解过程中1mol NH₃参与反应，得到3×6.02×10²³个电子

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9. 我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，反应示意图如下。下列说法不正确的是（）

A . 该反应为加成反应 B . 化合物乙的不饱和度为7 C . 化合物甲核磁共振氢谱有7组峰 D . 化合物甲中没有不对称碳原子

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10. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：AgCl可溶于氨水： $\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . “氧化”阶段需在80 $\text{[math]}$ 条件下进行，可用水浴加热 B . 为加快“溶解”速率，可采用高温条件 C . 实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

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11. 化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是（）

A . 一定条件下X可发生氧化反应和消去反应 B . 1mol Y最多能与4mol NaOH反应 C . 1mol Y与足量 $\text{[math]}$ 反应(不考虑开环)，消耗 $\text{[math]}$ D . 等物质的量的X、Y分别与足量 $\text{[math]}$ 反应，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量相等

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12. (2021·全国甲) 已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线 B . 该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C . 加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D . $\text{[math]}$ 时两溶液中 $\text{[math]}$

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二、多选题

13. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）

A . 电负性：X＜Y＜Z B . 键角： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的阴阳离子比为1∶1 D . W元素位于元素周期表的d区

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14. 下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	证明麦芽糖发生了水解
B	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	证明 $\text{[math]}$
C	某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定存在 $\text{[math]}$
D	向碘水中加入等体积 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度

A . A B . B C . C D . D

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15. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 $\text{[math]}$ ，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 充电时，Zn电极周围pH降低 B . 放电时，每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子 C . 使用催化剂Sn或者 $\text{[math]}$ 均能有效减少副产物CO的生成 D . 使用 $\text{[math]}$ 催化剂，中间产物更不稳定

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三、综合题

16. 氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：
已知：
i.粗铜粉与气体完全反应。
ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 计算)。
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
$\text{[math]}$
1.1
3.2
$\text{[math]}$
4.4
6.4
1. （1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的 $\text{[math]}$ 并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→(填小写字母)。
2. （2）上述方案中，试剂X的名称是；试剂Y的作用是(用离子方程式表示)；操作③是。
3. （3）在溶液Ⅱ转化为 $\text{[math]}$ 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知： $\text{[math]}$ (蓝色) $\text{[math]}$ (绿色) $\text{[math]}$ 。
  设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。
4. （4）为测定产品 $\text{[math]}$ 中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：
  a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
  b．在坩埚中充分灼烧。
  c．在(填仪器名称)中冷却。
  d．称量所得黑色固体质量。
  e．重复b～d操作直至。
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17. 亚铁氰化钾晶体，化学式为 $\text{[math]}$ ，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：
1. （1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为。
2. （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为。
3. （3）在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为(填字母)。
  a．NaCl b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
4. （4）转化器中发生反应的离子方程式。
5. （5）实验室进行步骤a的操作为。
6. （6）对所得样品进行纯度测定：
  步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
  步骤2：量取25.00mL上述溶液，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①通过计算确定该样品的纯度是(保留3位有效数字)。
  ②下列操作会使测定结果偏高的是(填字母)。
  A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
  B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
  C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
  D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
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18. 铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
1. （1） $\text{[math]}$ 可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
  ① $\text{[math]}$ 分子中硫原子的杂化类型为， $\text{[math]}$ 分子中P原子的化合价为。
  ② $\text{[math]}$ 分子可以形成配合物 $\text{[math]}$ ，该配合物中Mo的配位数为；1个该配合物分子中 $\text{[math]}$ 键数目为。
2. （2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
  ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是。
  ②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为，磷化铝晶胞的密度为 $\text{[math]}$ 。
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19. 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以 $\text{[math]}$ 为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
1. （1） $\text{[math]}$ 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
  主反应： $\text{[math]}$          $\text{[math]}$
  副反应： $\text{[math]}$               $\text{[math]}$
  ①已知 $\text{[math]}$         $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式 $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
  ②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ ，则0～20min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 选择性=( $\text{[math]}$ 选择性= $\text{[math]}$ ×100％，保留3位有效数字)。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 催化加氢合成乙醇的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，设m为起始时的投料比，即 $\text{[math]}$ 。
  ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为。
  ②图2中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序为。
  ③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。
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20. 角鲨烯 $\text{[math]}$ 具有良好的生物活性。通过Joluson-Claisen反应可实现角鲨烯的全合成。图为角鲨烯全合成线路中的部分步骤：
已知：Johnson-Claisen反应的过程如图：
回答下列问题：
1. （1） E中含氧官能团的名称为。
2. （2） D→E的化学方程式为。
3. （3） X的相对分子质量比C小28，且X能与碳酸钠反应放出气体，结构中含有六元环，符合上述条件的X的可能结构有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为1∶2∶3∶4∶4的结构为。
4. （4） F→G的反应类型为；在方框中用键线式补全H的结构。
5. （5）请写出以A、丙酮()和甲醇为有机原料，利用Johnson-Claisen反应合成的反应路线：。
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