选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 鉴别同为白色粉末状晶体的尿素[CO(NH2)2]和氯化铵(NH4Cl) | 分别取少量晶体于试管中,加入足量浓NaOH溶液加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,观察试纸是否变色 | 若试纸不变蓝色,说明该晶体为尿素,若试纸变蓝色,说明该晶体为氯化铵 |
B | 检验钠盐试剂柜中某瓶标签残破的纯净白色晶体是不是NaHCO3 | 取少量晶体于试管中,加热,观察现象;冷却后加入足量盐酸,观察是否产生无色无味气体,并通入澄清石灰水 | 若加热时试管口出现小水珠,加盐酸后产生无色无味气体,且能使石灰水变浑浊,则该试剂为NaHCO3 |
C | 探究人体汗液中是否含有氨基酸 | 取1mL汗液,加入5滴0.1%茚三酮溶液加热至沸腾,观察现象 | 若溶液呈现紫色,则汗液中可能含有氨基酸,但也可能是含有蛋白质 |
D | 验证反应物浓度增大可加快反应速率 | 在试管甲中加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液和2mL蒸馏水,试管乙中加入2mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液和1mL蒸馏水,再同时向两试管加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液,观察现象 | 若试管乙中溶液紫色先褪去,则反应物浓度增大时,反应速率增大 |
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NO |
CO |
N2 |
CO2 |
△fH /kJ·mol-1 |
91.0 |
-110.5 |
0 |
-393.5 |
S /J·mol-1·K-1 |
210.8 |
198.0 |
190.0 |
213.8 |
①已知当ΔH-T·ΔS<0 [T为热力学温度,T(K)=273.15+t(℃)]时,反应能自发进行。则上述尾气净化反应能够自发进行的温度范围是(忽略温度变化对各物质的焓H、熵S的影响)。
②常压下,将体积比1:1混合的NO和CO以一定流速通过两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)进行反应,测量流出气体中NO含量,得出尾气脱氮率α(NO)随反应温度变化的曲线,如图所示。下列说法不正确的是。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用Cat.1时,NO的转化率随温度升高而不断增大
C.相同条件下该反应在使用Cat.2时的反应热小于使用Cat.1时的反应热
D.700℃为Cat.2的最佳活性温度,温度升高,催化剂可能失活
①T1(填“>”“<”或“=”)T2。
②由曲线可知:恒温恒压条件下,当投料比 等于化学计量数之比时,φ(NH3)有最大值。请在图中画出T1温度下,恒容密闭容器中,平衡时NH3体积分数φ(NH3)随反应物投料比 变化曲线。
实验步骤:
I.K2MnO4制备:称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩锅中混匀,固定坩埚,小火加热,用铁棒搅拌,待混合物熔融,边搅拌边逐渐加入MnO2 , 可见熔融物黏度增大,不断用力搅拌,以防结块。待反应物快干时,不断搅拌使其呈颗粒状,加大火焰,强热6分钟,即得墨绿色的K2MnO4。
II.K2MnO4浸取:待物料冷却,于研钵中研细,在烧杯中用40mL蒸馏水浸取,搅拌、加热,静置,分离出上层清液于另一个烧杯中,依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取,合并三次浸取液。
III.K2MnO4歧化:向浸取液中通入CO2气体,溶液逐渐变色,用pH试纸测试溶液,当pH达到10~11时,停止通气,加热溶液,趁热抽滤。
IV.KMnO4结晶:将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到产品。
合成反应:3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O,3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
有关物质的溶解度(g/100g水):
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0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
K2CO3 |
105 |
109 |
111 |
114 |
KHCO3 |
22.5 |
27.4 |
33.7 |
39.9 |
请回答:
a.打开活塞;b.关闭活塞;c.确认抽干;d.用冷水洗涤;e.用无水乙醇洗涤;f.调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
……
①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定时无需另外加入指示剂,滴定终点的现象为。
③若产品中混有少量K2CO3杂质,则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
请回答:
1H—NMR谱和IR谱检测表明:
①含有4种不同化学环境的氢原子;
②含有2个仅由碳原子构成的六元环;
③IR谱显示含有结构片段。