浙江金华十校2021-2022学年高一上学期期末调研考试化学...

更新时间：2022-03-23 浏览次数：89 类型：期末考试

一、单选题

1. H₂O是地球上分布最广泛的物质。H₂O的摩尔质量为（）

A . 10 B . 18 C . 10g·mol^-1 D . 18g·mol^-1

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2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 铁红— $\text{[math]}$ B . 生石灰— $\text{[math]}$ C . 苛性钠— $\text{[math]}$ D . 漂白液有效成分— $\text{[math]}$

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3. 下列关于我国 $\text{[math]}$ 飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（）

A . 座椅滑轨——铝锂合金 B . 轮胎——橡胶 C . 尾翼主盒——碳纤维 D . 风挡——玻璃

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4. 完成下列实验需用如图所示仪器的是（）

A . 制备少量 $\text{[math]}$ 气体 B . 溶解少量 $\text{[math]}$ 固体 C . 配置 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D . 配制 $\text{[math]}$ 溶液

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5. 下列变化中只涉及物理变化的是（）

A . 铁粉作食品的抗氧化剂 B . 氯气加压制液氯 C . 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D . 盐酸除锈

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6. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A . AgNO₃溶液 B . KOH溶液 C . Fe(OH)₃胶体 D . 稀H₂SO₄

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7. 常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 氯气的分子结构模型： B . 硫原子的结构示意图： C . $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ D . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程：

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9. 下列物质中存在共价键的是（）

A . NH₃ B . Na₂O C . MgCl₂ D . K₂S

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10. 下列有关实验安全的叙述不正确的是（）

A . 观察活泼金属与 $\text{[math]}$ 反应时，需要戴护目镜 B . $\text{[math]}$ 标准符号示意“毒性物质” C . 浓 $\text{[math]}$ 溶液沾到手上应立即用大量水冲洗 D . 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 B . “月壤”中含有 $\text{[math]}$ ，该原子的中子数是5 C . 红磷、白磷都是磷元素的同素异形体 D . 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能

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12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钡与盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 用小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ D . 用铝与 $\text{[math]}$ 溶液反应疏通污水管道： $\text{[math]}$

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13. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 下列几种类推结论符合事实的是（）

A . 碳酸钠溶于水放热，则碳酸氢钠溶于水也放热 B . $\text{[math]}$ 可改写为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也可改写为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是氧化还原反应，则 $\text{[math]}$ 也是氧化还原反应 D . $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也能溶于 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$

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15. 某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是（）

A . 实验①铁丝过量时产物为FeCl₂ B . 实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解 C . 实验①、②涉及化合物均为电解质 D . 实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

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16. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C . X、Y、Z三种元素可形成化合物Y₂ZX₄ D . Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

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17. 下列说法不正确的是（）

A . 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B . 门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表 C . 玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 D . 舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气

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18. 下列叙述中正确的是（）

A . 菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素 B . 铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理 C . 在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏小 D . 在做焰色试验时，应用硫酸洗净铂丝

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19. 已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。下列说法不正确的是（）

A . 铯原子的最外层电子数是1 B . 铷比铯的金属性弱 C . 铯比铷的原子序数大32 D . 硝酸铯是离子化合物

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20. 下列说法不正确的是（）

A . 氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为共价键 B . 氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力较强 C . 三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D . 硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键，电离出钠离子和硫酸氢根离子

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21. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂表面生成 $\text{[math]}$ 的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图，下列说法正确的是（）

A . 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B . $\text{[math]}$ 和O生成 $\text{[math]}$ 的过程涉及电子转移 C . $\text{[math]}$ 是具有非极性共价键的直线形分子 D . 状态Ⅲ→状态Ⅴ表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应

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22. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去CO₂中含有的少量HCl气体 B . 用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C . 用图3所示装置制取少量CO₂气体 D . 用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

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23. 利用废旧镀锌铁皮制备 $\text{[math]}$ 胶体粒子的流程图如下：
已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌； $\text{[math]}$ 溶于强碱时生成 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污 B . “酸溶”的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . “氧化”后溶液中所存在的离子有： $\text{[math]}$ D . 最后一步“反应”中 $\text{[math]}$ 的作用是将部分 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$

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24. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 N_A B . 质量为 3.0g 的 ¹⁵N₂ 和 C¹⁸O 混合物中含有中子数为 1.6N_A C . 常温常压下，1.12L 的 CO₂ 和 SO₂ 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1N_A D . 在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ¹ ，则溶液中 SO₄²^-的数目为0.3N_A

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25. 固体粉末可能由 $\text{[math]}$ 中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取 $\text{[math]}$ 固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到233g固体。

③在第二份溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。

④在第三份溶液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 固体粉末中肯定没有 $\text{[math]}$ B . 根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有 $\text{[math]}$ C . 固体粉末中肯定含有 $\text{[math]}$ D . 上述实验无法确定固体粉末是否含有 $\text{[math]}$ ，需进一步通过焰色试验确定

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二、填空题

26. 请按要求完成下列填空。
1. （1）下列给定的物质中：① $\text{[math]}$ ②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇。属于电解质的是(填编号)。
2. （2）写出金属钠投入水中反应的化学方程式。
3. （3）比较沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”“=”)。
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27. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。
1. （1） Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
  请写出碳酸钠水溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，所得溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度之比为。
3. （3） Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
  图中①处填，②处填。
4. （4）某小组在探究 $\text{[math]}$ 性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。
  用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。
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28. 向含有一定量盐酸和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀的质量m与加入 $\text{[math]}$ 的物质的量n之间的关系如图所示，按要求填空：
1. （1） $\text{[math]}$ 段产生的沉淀为(填写化学式)。
2. （2）原混合溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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三、综合题

29. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
1. （1）镁元素在周期表中的位置是。
2. （2） ②的最高价氧化物的结构式为。
3. （3） ④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
4. （4） W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。A．最高化合价为 $\text{[math]}$
  
  A . 简单气态氢化物比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 C . 单质在常温下可与氢气化合
5. （5）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。
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30. 固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：
已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：
1. （1） A的分子式。
2. （2）化合物X含有元素(填元素符号)，X的化学式。
3. （3）实验室常将 $\text{[math]}$ 通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是。
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31. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）装置A产生氯气的化学方程式为。
3. （3）装置B的作用为。
4. （4）装置D中发生反应的离子方程式为。
5. （5）装置E可选用试剂____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 澄清石灰水 D . 稀硫酸
6. （6）探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化能力
  操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性 $\text{[math]}$ 溶液。
  现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
  结论：该条件下氧化能力 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
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