辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2022-03-24 浏览次数：59 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列有关化学用语表示不正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . Mg²⁺的结构示意图： C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为三种核素 D . 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈

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2. 某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是（）

A . Fe₂(SO₄)₃是非电解质 B . Fe₂(SO₄)₃溶液是电解质 C . Fe₂(SO₄)₃的电离方程式为 $\text{[math]}$ D . Fe₂(SO₄)₃在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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3. 下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2020高一上·长春月考) 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列说法正确的是（）

A . 500mL0.2mol·L^-1NaOH溶液稀释到1000mL，稀释后Na⁺的物质的量为0.2mol B . 常温下，28 g N₂和CO混合气体中原子个数为4N_A C . 标准状况下，22.4 L铁含有6. 02 ×10²³个铁原子 D . 1 mol H₂和O₂的混合气体在0 ℃ 101 kPa下，体积约为22.4 L

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6. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）

A . Al₂O₃是金属氧化物 B . Al与稀盐酸反应可生成可燃性气体 C . Al₂O₃结构致密，所以可用铝制容器盛放NaOH溶液 D . 常温下，Al比Fe更耐腐蚀

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向NaOH溶液中通入少量CO₂：CO₂+2OH^-=CO $\text{[math]}$ + H₂O B . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑ C . FeO溶于足量的稀盐酸：O^2-+2H⁺=H₂O D . 向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba²⁺ +OH^- +H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

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8. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（）

A . 原子半径 B . 氢化物的稳定性 C . 原子的电子层数 D . 单质的密度

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9. 下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是（）

A . Na在空气中被氧化为Na₂O₂ B . 相同条件下的溶解度：Na₂ CO₃＜NaHCO₃ C . 热稳定性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃ D . 固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的CO₂所消耗的酸：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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10. 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是（）

A . I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B . II图中：闻Cl₂的气味 C . III图中：产生苍白色火焰 D . IN图中：若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应

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11. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（）

A . NaHCO₃(溶液) $\text{[math]}$ Na₂CO₃ (溶液) $\text{[math]}$ NaOH(溶液) B . Al(固体) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(固体) $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液 C . Fe(固体) $\text{[math]}$ FeCl₃(溶液) $\text{[math]}$ FeCl₂(溶液) D . Cu(固体) $\text{[math]}$ CuSO₄ (溶液) $\text{[math]}$ Cu(OH)₂(固体)

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12. 配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中不正确的是（）

A . “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B . “操作2”中玻璃棒起引流作用 C . 所配制的Na₂CO₃溶液中c(Na⁺ )为1 mol·L^-1 D . “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

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13. 已知反应：2FeCr₂O₄+7Na₂O₂ $\text{[math]}$ 4Na₂CrO₄ + X + 3Na₂O，下列说法不正确的是（）

A . X的化学式为Fe₂O₃ B . Na₂O₂发生氧化反应 C . Na₂O₂、Na₂O均可与CO₂反应 D . 每生成18.6 g Na₂O反应中转移1.4 mol电子

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14. (2020高一上·黑龙江期末) 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）

A . 5.4 g B . 3.6 g C . 2.7 g D . 1.8 g

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二、计算题

15. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
1. （1）相同质量SO₂和SO₃所含的原子个数比是。
2. （2）同温同压下，等体积的N₂和O₂的质量之比为。
3. （3）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有mol SO $\text{[math]}$ 。
4. （4）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与g H₂O所含原子数相等。
5. （5） 0.5 L 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol· L^-1 KCl 溶液中的Cl^-的数目之比为。
6. （6）用MnO₂和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是。
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三、综合题

16. 下表为九种主族元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：
1. （1）写出表中的元素符号A、C、I 、G
2. （2） I元素的位置是第周期，第族。
3. （3） H的原子结构示意图为。
4. （4） B的单质与G的单质反应的化学方程式为。
5. （5） B与F在点燃条件下生成的物质颜色为。
6. （6） E、F分别与A组成含10个电子的分子的化学式为、。
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17. 工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计流程如下：
回答下列问题：
1. （1）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。
2. （2）检验废液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是。
3. （3）经检验知废液中仍有Fe³⁺存在。
  ①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为；
  ②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、；滤渣c的成分为。
4. （4）写出b与e反应的化学方程式：。
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四、实验题

18. 现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
回答下列问题：
1. （1）装置A中反应的离子方程式为；该反应基本类型为，其中CaCO₃属于(填“酸”“碱”或“盐”)。
2. （2）图中有一处明显不正确，请指出并改正：。
3. （3）装置B的作用是；装置D的作用是；若无装置D，样品中杂质的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
4. （4）写出装置C中Na₂O₂与CO₂发生反应的化学方程式：。
5. （5）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为1.43 g· L^-1 ，样品中杂质的质量分数为(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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