北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-06-07 浏览次数：65 类型：期末考试

一、单选题

1. 受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是（）

A . 侯德榜 B . 张青莲 C . 徐光宪 D . 屠呦呦

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 盐酸 B . 蔗糖溶液 C . Fe(OH)₃胶体 D . NaCl溶液

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3. 下列物质不属于电解质的是（）

A . HNO₃ B . Ba(OH)₂ C . K₂SO₄ D . Cu

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4. 豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（）

A . 泡豆 B . 磨豆 C . 沥浆 D . 煮浆

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5. (2016高二上·广州期末) 不属于大气污染物的是（）

A . N₂ B . NO C . NO₂ D . SO₂

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6. (2020高一上·丰台期末) 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）

A . 盐酸 B . 硫酸铜溶液 C . 氯化铁溶液 D . 浓硫酸

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7. 下列关于物质分类的叙述不正确的是（）

A . NH₃属于纯净物 B . KOH属于碱 C . SO₃属于氧化物 D . NaHSO₄属于酸

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8. 下列关于金属钠的描述不正确的是（）

A . 有银白色金属光泽 B . 密度小于水的 C . 具有很强的还原性 D . 在空气中燃烧只生成氧化钠

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9. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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10. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO₂发生反应的是（）

A . H₂SO₄ B . CaO C . H₂O D . NaOH

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11. 下列操作不符合实验安全规范的是（）

A . 在通风橱内制备有毒气体 B . 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C . 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D . 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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12. 下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃的描述不正确的是（）

A . NaHCO₃俗称小苏打 B . Na₂CO₃溶液显碱性，所以Na₂CO₃属于碱 C . 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D . 等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，生成的CO₂的量相等

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13. 在含有大量的H⁺、K^＋、Cl^-的溶液中，不可能大量共存的离子是（）

A . Ag^＋ B . Mg^2＋ C . SO $\text{[math]}$ D . NO $\text{[math]}$

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14. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（）

A . Mg B . Cu²⁺ C . Cl^- D . Fe²⁺

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15. 实现下列变化需要加入氧化剂的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . SO₂→SO₃ C . NH $\text{[math]}$ →NH₃ D . CO $\text{[math]}$ →CO₂

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16. 下列说法不正确的是（）

A . Fe的摩尔质量是56 g·mol^-1 B . 1 mol Cl₂的质量是71 g C . 1 mol N₂的体积一定是22.4 L D . 1 L 1 mol·L^-1 NaOH溶液中含有1 mol Na⁺

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17. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A . 品红溶液褪色，说明有SO₂生成 B . 石蕊溶液变红，因为发生了反应SO₂ + H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃ C . 浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO₂ ，以防污染空气 D . 浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu + H₂SO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

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18. 向Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . A点导电率高是Ba(OH)₂在水中以离子形式存在的实验证据 B . 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH^-、 $\text{[math]}$ 参加反应的实验证据 C . AB段发生反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ +H⁺=BaSO₄↓+H₂O D . C点溶液中存在的微粒主要有H₂O、H⁺、 $\text{[math]}$

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19. 欲除去粗盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ ，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是（）

A . NaOH的作用是除去Mg²⁺ B . 试剂a 为Na₂CO₃ ，试剂b为BaCl₂ C . 流程图中，操作x为过滤 D . 试剂c为盐酸

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20. 下列关于“100 mL 0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液”的说法正确的是（）

A . 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl₂、Ba^2＋、Cl^-、H₂O B . 若取该溶液10 mL，其中c(Ba^2＋)=0.01 mol·L^-1 C . 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液完全反应 D . 该溶液与0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中的c(Cl^-)相等

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21. 如图的喷泉实验体现出的氨的性质有（）
①还原性 ②极易溶于水 ③与水反应生成碱性物质 ④密度比空气的小

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ③④

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22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-=2ClO^-+H₂↑ B . 钠与水反应：2Na+H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑ C . 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ D . 铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+ $\text{[math]}$ =Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O

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23. 某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是（）

A . 新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子 B . 向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 C . 向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性 D . 向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HClO $\text{[math]}$ H₂O + Cl₂↑

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24. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是（）

A . 过程①中，生成CuS的反应为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B . 过程②中，CuS作还原剂 C . 过程③中，各元素化合价均未改变 D . 回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

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25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A．	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B．	向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂ ，溶液褪色	SO₂具有还原性
C．	向FeCl₃溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝	Fe³⁺有氧化性
D．	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中存在 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A．碳酸氢钠
a．作膨松剂
B．浓硫酸
b．作制冷剂
C．液氨
c．作红色涂料
D．氧化铁
E．过氧化钠
d．作供氧剂
e．作干燥剂

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27. 选择完成下列实验的装置。
1. （1）加热MnO₂和浓盐酸的混合物制Cl₂ ，用(填序号，下同)。
2. （2）从盐水中获得食盐，用。
3. （3）实验室收集SO₂ ，用。
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28. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：
2N₂ + 6H₂O $\text{[math]}$ 4NH₃ + 3O₂
1. （1）作氧化剂的物质是，氧元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。
2. （2）反应中每生成4 mol NH₃ ，参加反应的N₂的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
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29. 自然界的氮循环如下图所示。
1. （1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
  N₂ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ $\text{[math]}$ 硝酸盐[如Ca(NO₃)₂]
  ①写出NO→NO₂→HNO₃的化学方程式、。
  ②将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂ ，列举两种不同类别的化合物M(写化学式)。
2. （2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为。
3. （3）在微生物作用下实现 $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ 的转化，称为硝化过程。在一定条件下， $\text{[math]}$ 被O₂氧化成 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 和O₂的物质的量之比为。
4. （4）有同学猜测，在 $\text{[math]}$ 被细菌分解生成N₂的过程中，同时有O₂生成。从化合价变化的角度分析有O₂生成的合理性：。
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三、综合题

30. 在葡萄酒中添加适量SO₂ ，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO₂的残留量。
Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO₂全部鼓入盛有足量H₂O₂溶液的反应容器②中。
Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的H₂SO₄的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol·L^-1NaOH溶液6.00 mL。
已知：葡萄酒中大部分SO₂被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO₂。
1. （1）配制一定体积的0.01 mol·L^-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
2. （2）步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是(填序号)。
  A．SO $\text{[math]}$ B．SO₂ C．H₂SO₃
3. （3）步骤Ⅱ中SO₂与H₂O₂发生反应的化学方程式为。
4. （4）反应容器②中生成的H₂SO₄的物质的量为mol。
5. （5）国家标准规定了葡萄酒中SO₂残留量不得超过250 mg·L^-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO₂的残留量(填“符合”或“不符合”)国家标准。
6. （6）若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。
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31. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ． KSCN中的硫元素为-2价。
Ⅲ．Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
1. （1）将补铁剂碾碎的目的是。
2. （2）试剂1是，试剂2是。
3. （3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。
4. （4）能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是。
5. （5）补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：
  H⁺ + Fe²⁺+ H₂O₂ = _+ _
6. （6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
  a．甲同学猜测的依据是。
  b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是。
7. （7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
8. （8）人体只能吸收Fe²⁺ ，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作膨松剂
B．浓硫酸	b．作制冷剂
C．液氨	c．作红色涂料
D．氧化铁 E．过氧化钠	d．作供氧剂 e．作干燥剂