辽宁省丹东市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测...

更新时间：2022-03-29 浏览次数：64 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）

A．和谐号动车以350 km/h飞驰

B．硅太阳能电池

C．纽扣式银锌电池

D．电解熔融氯化钠

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 基态碳原子的核外电子轨道表示式： B . 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C . 基态铜原子简化电子排布式表示为 $\text{[math]}$ 违背了泡利原理 D . 基态钾离子 $\text{[math]}$ 电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

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3. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A . 制取 $\text{[math]}$ 胶体： $\text{[math]}$ B . 用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ C . 泡沫灭火器原理： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的第一步电离方程式： $\text{[math]}$

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4. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . X和R形成的化合物可能含非极性键

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5. 下列实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象及结论
A	取A、B两支试管，各加入 $\text{[math]}$ 的酸性高锰酸钾溶液，然后向A试管中加入 $\text{[math]}$ (草酸)溶液，同时向B试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液	B试管中的高锰酸钾溶液褪色快。说明其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快
B	取A、B两支试管，各加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，并将A试管放置于热水中，B试管放置于冷水中	A试管中先析出沉淀。说明当其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快
C	在恒温恒压的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，向其中通入氩气	容器体积增大，反应速率减慢。说明增大容器体积，压强减小，活化分子百分数减少，反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的 $\text{[math]}$ 溶液，在B试管中加入2～3滴 $\text{[math]}$ 溶液	B试管中产生气泡快。说明当其他条件不变时，使用催化剂，增大反应活化能，反应速率加快

A . A B . B C . C D . D

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6. 一种新型的锂一空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法正确的是（）

A . 电子由金属锂流出经过电解液流入多孔碳 B . 可将有机电解液改为水溶液 C . 金属锂作正极，发生氧化反应 D . 电池总反应为 $\text{[math]}$

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7. 下列说法正确的是（）

A . CH₄、CCl₄都是含有极性键的极性分子 B . $\text{[math]}$ 与NH₃、H₃O⁺的空间结构均为三角锥形 C . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子 D . 分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

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8. 游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B . 电解过程中钌钛电极上发生反应为 $\text{[math]}$ C . 电解过程中不锈钢电极附近 $\text{[math]}$ 增大 D . 电解过程中每逸出 $\text{[math]}$ ，电路中至少通过 $\text{[math]}$ 电子

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9. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键个数比为1∶1 B . $\text{[math]}$ 的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 C . 键长等于成键两原子的半径之和 D . 分子之间可能存在化学键

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10. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（）

A . 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 B . 步骤③中反应温度提高至 $\text{[math]}$ ，反应速率加快且催化剂的活性更高 C . 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D . 步骤⑤采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

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11. 下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 对于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 B . 向 $\text{[math]}$ 平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅 C . 重铬酸钾溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在： $\text{[math]}$ 】 D . $\text{[math]}$ 平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅

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12. 下列说法中与盐类水解有关的是（）
①明矾和 $\text{[math]}$ 可作净水剂

②实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶解在盐酸中，然后加水稀释

③实验室盛放 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

④施化肥时，不能将草木灰和铵盐混合使用

A . ①②④ B . ①②③ C . ②③④ D . ①②③④

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13. 由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(i) $\text{[math]}$
(ii) $\text{[math]}$
能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量低 B . 在相同条件下，反应(i)的反应速率比反应(ii)快 C . $\text{[math]}$ D . 若在容器中加入催化剂，则 $\text{[math]}$ 将变小

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14. 分别对 $\text{[math]}$ 稀溶液进行下列操作，一定可使 $\text{[math]}$ 增大的是（   ）
①升温          ②恒温加少量水          ③恒温加入少量固体 $\text{[math]}$
④恒温加入少量固体 $\text{[math]}$           ⑤恒温加入少量醋酸

A . ①② B . ②⑤ C . ①⑤ D . ④⑤

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15. 某温度下， $\text{[math]}$ 的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）

A . 该温度下 $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ B . 升高温度可使f点移动到h点沉淀析出 C . 加入 $\text{[math]}$ 固体可使g点移动到f点 D . 该温度下e点析出 $\text{[math]}$ 沉淀

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二、填空题

16. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
1. （1）制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
2. （2） “即热饭盒”可利用下面____(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
  
  A . 生石灰和水 B . 浓硫酸和水 C . 钠和水
3. （3） CH₃OH是优质液体燃料，在 $\text{[math]}$ 、101 kPa下，充分燃烧1 g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：。
4. （4）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为____(填字母序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 无法确定
5. （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。
6. （6）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： $\text{[math]}$ ，若断裂1 mol H-H和1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。
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17.
1. （1） Ⅰ如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
  直流电源为乙醇( $\text{[math]}$ )燃料电池，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，则B电极的电极反应式为。
2. （2）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3）欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为极(填“G”或“H”)。
4. （4）若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
5. （5） Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，
  如图所示，则c为电源的极；该发生器中发生反应的离子方程式为。
6. （6）若电解过程中转移了 $\text{[math]}$ 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 $\text{[math]}$ 为g。
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18. 回答下列问题：
1. （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。通过表格中的数值可以推断：该反应的 $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $\text{[math]}$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  温度/ $\text{[math]}$
  400
  500
  平衡常数K
  9
  5.3
2. （2）工业上也可以利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ 。某 $\text{[math]}$ 恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如上图所示。
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或=”)。
  ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
  A． $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为3∶1
  B．混合气体的密度不变
  C．混合气体的平均相对分子质量不变
  D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等时
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19. 用NaOH标准液滴定未知浓度的H₂A溶液，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
1. （1）以上操作步骤有不正确的是(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有(填字母序号)。
  a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
  b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
  c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
  d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
2. （2）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为mL。
3. （3）常温下向0.2000 mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数( $\text{[math]}$ )随溶液pH的变化关系如图所示。
  ①列说法正确的是(填字母序号)。
  A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙
  B．当V(NaOH)=V(H₂A)时，溶液中存在： $\text{[math]}$
  C．pH=6.27时，c(HA^-)=c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
  D．V(NaOH)：V(H₂A)=3：2时， $\text{[math]}$
  ②常温下H₂A的电离平衡常数K_a1=。
  ③当pH=6时 $\text{[math]}$ mol/L。
  ④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为(用字母排序)。
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