湖北省新高考联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学...

更新时间：2022-03-24 浏览次数：44 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 2022年北京冬奥会照明使用的太阳能电池其光电转换材料是 $\text{[math]}$ B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能 C . 煤、石油、天然气是当今世界重要的化石燃料 D . 矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质转变为化合物

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的第一电离能比 $\text{[math]}$ 的第一电离能低 B . $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是十分活泼的金属，其电负性为0 D . ⁸⁵Rb和⁸⁷Rb互为同素异形体

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列有关叙述不正确的是（）

A . 分子、原子和离子是构成物质的基本微粒 B . 带有单电子的原子或原子团是自由基 C . 一个非可逆化学反应是一个基元反应 D . 处于最低能量状态的原子是基态原子

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是（）

A . 容器内的压强不再变化 B . 单位时间内消耗2molB，同时生成1molC C . 混合气体的物质的量不再变化 D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 在核电荷数为28的 $\text{[math]}$ 的价层电子排布中，处于基态的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）

A . 温度 B . 压强 C . 焓变 D . 熵变

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列示意图和化学用语内容符合题意，且表述相符的是(水合离子用相应离子符号表示)（）
A
B
C
D
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能量变化
$\text{[math]}$ 溶于水
对角线规则
锌铜原电池工作原理
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
对角线元素及化合物性质具有相似性
盐桥主要作用是连接内电路和平衡电荷

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 宇航员王亚平太空授课时制作了一个蓝色的大水球，证明了水在不同重力环境下的形态不同。水在不同条件下的电离程度也不同，教材中给出了如下表所示不同温度下水的离子积常数。不能从下表中分析得出的结论是（）
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
$\text{[math]}$
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5

A . 水的电离程度很小 B . 常温下，水中的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C . 升高温度促进水的电离，水的电离程度增大 D . 向水中加入盐酸或 $\text{[math]}$ 溶液，均会抑制水的电离

答案解析收藏纠错 + 选题
9. $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X是宇宙中含量最多元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；同周期简单离子中W元素的离子半径最小。下列说法正确的是（）

A . W位于元素周期表的s区 B . Y元素原子最高能级的电子云轮廓图为球形 C . $\text{[math]}$ 三种元素的原子半径 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 三种元素的电负性 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 常温下，下列有关醋酸的表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水，醋酸的电离常数Ka减小 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ D . 等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后溶液呈酸性

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 反应 $\text{[math]}$ ，在温度为 $\text{[math]}$ 时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 温度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 两点的正反应速率： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 两点气体的颜色：a深，c浅 D . $\text{[math]}$ 两点气体的平均相对分子质量： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 甲醇燃料电池用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许 $\text{[math]}$ 和水分子通过，其工作原理的示意图如下。下列有关说法不正确的是（）

A . Pt(a)电极是电池的负极 B . Pt(b)电极反应式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 从正极通过质子交换膜移向负极 D . 电极每消耗 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

13. 下述实验不能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	利用淀粉溶液为指示剂，用已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度
B	室温下，使用 $\text{[math]}$ 计测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱
C	向新生成的 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	研究沉淀的转化
D	将 $\text{[math]}$ 溶解在 $\text{[math]}$ 水中	配制质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

14. $\text{[math]}$ 是一元弱酸，难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 而变化，已知 $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 增大是因为向 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中加入了 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ C . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的 $\text{[math]}$ 时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)[ $\text{[math]}$ ]随 $\text{[math]}$ 的变化如图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 都属于强电解质 B . 由B点数据可知， $\text{[math]}$ 的第一步电离常数 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 两点对应溶液中水的电离程度相等 D . 高铁酸钾净水处理是利用了 $\text{[math]}$ 的水解能力

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

16. “氢能”将是未来最理想的新能源。
1. （1）实验测得， $\text{[math]}$ 氢气燃烧生成液态水时放出 $\text{[math]}$ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 键的键能分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备 $\text{[math]}$ 的反应步骤：
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +
  
  ④ $\text{[math]}$
  
  请根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：；根据“绿色化学”的思想评估该方法制 $\text{[math]}$ 的主要缺点：。
4. （4）在固态金属氧化物电解池中，高温电解 $\text{[math]}$ 混合气体是制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的一种新能源利用方式，基本原理如图所示。
  
  ①X是电源的极。
  
  ②阴极的反应式有： $\text{[math]}$ 和。
  
  ③阴、阳两极产生的气体的物质的量之比为。
答案解析收藏纠错 + 选题

17. 我国提出， $\text{[math]}$ 排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。回答下列问题：

（1）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是____(填标号)。

A . 燃煤脱硫 B . 粮食酿酒 C . 风能发电 D . 石油裂化

（2） $\text{[math]}$ 催化重整可以得到合成气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，对“碳达峰、碳中和”具有重要意义。

① $\text{[math]}$ 催化重整反应： $\text{[math]}$ ，有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的条件是(填标号)。

A．低温高压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温低压

②某温度下，在体积为 $\text{[math]}$ 的容器中加入 $\text{[math]}$ 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率是 $\text{[math]}$ ，其平衡常数为 $\text{[math]}$ 。

③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应 $\text{[math]}$	消碳反应 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$		75	172
活化能(kJ·mol^－1)	催化剂X	43	72
活化能(kJ·mol^－1)	催化剂Y	33	91

由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于)，理由是。

④在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填标号)。

A．K_积减小、K_消增加 B．v_积减小、v_消增加

C．K_积、K_消均增加 D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

⑤在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)。在 $\text{[math]}$ 一定时，不同 $\text{[math]}$ 下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序为。

答案解析收藏纠错 + 选题

18. 铬(Chromium)，原子序数为24。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物大多都有颜色。如：+6价铬的化合物有橘红色晶体 $\text{[math]}$ 和黄色固体 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）铬元素在周期表中的位置是，其基态原子电子排布式为。
2. （2）工业上用重铬酸钠( $\text{[math]}$ )结晶后的母液(含少量杂质 $\text{[math]}$ )生产重铬酸钾( $\text{[math]}$ )，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
  ①通过冷却结晶可以获得大量 $\text{[math]}$ 的原因是。
  ②向 $\text{[math]}$ 母液中加碱液调 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ③固体A主要为(填化学式)。
3. （3）一般用 $\text{[math]}$ 滴定分析法可测定还原铁粉纯度。实验步骤为：称取一定量铁粉样品，用过量稀硫酸溶解，用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定其中的 $\text{[math]}$ 。滴定反应的离子方程式为：。标准 $\text{[math]}$ 溶液应选用(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的 $\text{[math]}$ 结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似，但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为 $\text{[math]}$ ，实验室制备装置和过程如下：
回答下列问题：
1. （1） I打开A中分液漏斗活塞，制备 $\text{[math]}$ 碱性溶液。
  X试剂为。
2. （2） C中盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称是。采用多孔球泡的目的是。
3. （3）若D中 $\text{[math]}$ 溶液恰好耗尽，则所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为。
4. （4） Ⅱ．关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞，一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。
  产品中氯元素的化合价为。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，原因是(用离子方程式表示)。
6. （6） Ⅲ．产品纯度测定( $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ )。
  ①取 $\text{[math]}$ 待测试样溶于蒸馏水配成 $\text{[math]}$ 溶液；
  ②取 $\text{[math]}$ 待测液于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸、 $\text{[math]}$ 碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
  ③滴入3滴 $\text{[math]}$ 淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$
  产品的纯度为。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

湖北省新高考联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学...

副标题：

*注意事项：

湖北省新高考联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能量变化	$\text{[math]}$ 溶于水	对角线规则	锌铜原电池工作原理

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	对角线元素及化合物性质具有相似性	盐桥主要作用是连接内电路和平衡电荷

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
$\text{[math]}$	0.115	0.296	0.687	1.01	2.87	5.31	37.1	54.5