河南省十所名校2022届高三上学期12月质量检测化学试卷

更新时间：2022-02-28 浏览次数：92 类型：月考试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 

1. 2021年10月，国务院办公厅印发了《关于进一步加强生物多样性保护的意见》，这说明国家特别重视生态环境。下列对生态环境保护的说法或做法中正确的是（）

A . 化学技术在“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用 B . 燃油汽车使用尾气催化转化装置可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和” C . 种植蔬菜水果时禁止农民使用肥料和农药 D . 在田间就地焚烧农作物秸秆，将灰分还田

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 工业上以CO₂和H₂为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是（）

A . O—18的核素符号：₁₈O B . 乙醇的结构简式：CH₃—CH₃O C . CO₂分子的比例模型： D . 用电子式表示H₂的形成过程：

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列过程的离子方程式书写正确的是（）

A . 用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：Cu₂（OH）₂CO₃＋4H^＋=2Cu^2＋＋3H₂O＋CO₂↑ B . 将镁条投入滴有酚酞的热水中，溶液变红：Mg＋2H₂O $\text{[math]}$ Mg^2＋＋H₂↑＋2OH^－ C . 向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋3OH^－=Al（OH）₃↓ D . 向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe^2＋＋ $\text{[math]}$ ＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.24 L CH₄与1.8 g H₂O所含电子数均为N_A B . 1 mol SO₂与3 mol O₂充分混合反应后，转移的电子数为2N_A C . 14 g N₂和CO的混合气体中含有的氧原子数为0.5N_A D . 17 g液氨中含有的共价键数是3N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是（）

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 柠檬酸酯D是合成改善记忆、抗抑郁、抗衰老的药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是（）

A . 分子式是C₂₀H₂₀O₉ B . 能发生水解反应，不能发生加成反应 C . 分子间能发生酯化反应 D . 1 mol该物质最多能与92 g Na发生反应

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱平安着陆。为了确保航天员的安全，搜索人员手提箱中准备了必要的药品。某药品中含有四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小顺序：Z＞Y＞X B . X、Z可以组成多种离子 C . 四种元素的单质中能导电的只有一种 D . Z的非金属性强于W，故常温下Z的单质能置换出W的简单氢化物中的W

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列由实验现象推出的实验结论正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H₂合成CH₃OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是（）

A . 总反应的热化学方程式是2H₂(g)＋CO(g)=CH₃OH(g)△H＝－65.7 kJ·mol^－1 B . 图中决速步骤的能垒（活化能）为91.5 kJ·mol^－1 C . 催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能 D . 该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢

答案解析收藏纠错 + 选题
10. “84”消毒液的有效成分为NaClO，具有漂白性、氧化性。某课外小组对“84”消毒液的性质进行如下探究：用三支试管分别取适量“84”消毒液，各滴加2滴石蕊溶液，溶液变为蓝色，备用。
实验Ⅰ：向第一支试管中加入2 mL蒸馏水，溶液的pH＝9.8，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去；
实验Ⅱ：向第二支试管中加入2 mL 0.000 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，混合液的pH＝5.1，
蓝色迅速褪去，无气体产生；
实验Ⅲ：向第三支试管中加入2 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，混合液的pH＝3.3，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
下列对相关实验现象的分析错误的是（）

A . NaClO为强碱弱酸盐 B . 溶液中ClO^－和Cl^－能否发生反应与c（H^＋）有关 C . ClO^－在酸性条件下的氧化性强于碱性条件下 D . “84”消毒液对环境进行消毒时需要加入少量的稀硫酸

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 《X—MOL》报道了一种两相无膜锌／吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示（ $\text{[math]}$ 在水系／非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。

已知：CH₂Cl₂的密度为1.33 g·cm^－3 ，难溶于水。下列说法错误的是（）

A . 电池使用时不能倒置 B . 充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ－e^－=PTZ^＋ C . 放电时， $\text{[math]}$ 由CH₂Cl₂层移向水层 D . 放电时，Zn板每减轻6.5 g，水层增重29 g

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 利用PdCl₂、CuCl₂作催化剂，空气、乙烯反应生成乙醛，反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 是反应中间体 B . 过程②属于加成反应 C . H₂O在反应过程中参与反应的量与产生的量相同 D . 总反应为CH₂＝CH₂＋1／2O₂ $\text{[math]}$ CH₃CHO

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 废旧电池的回收处理有利于环保和资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO₂、MnOOH、Zn（OH）₂及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：

下列说法中错误的是（）

A . 若改用盐酸进行“酸浸”，则该过程中会产生氯气 B . “还原焙烧”过程中，废料中的锰元素可能被还原为＋2价 C . “净化”时通入O₂发生的反应是4Fe^2＋＋4H^＋＋O₂⁼4Fe^3＋＋2H₂O D . “电锯”时，Zn在阴极生成

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 已知在一定温度下，BaSO₄和C在一密闭容器中进行反应BaSO₄（s）＋4C（s） $\text{[math]}$ BaS（s）＋4CO（g），CO的平衡浓度（mol·L^－1）的对数lg c（CO）与温度的倒数 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：

下列说法中正确的是（）

A . 该反应的△H＜0 B . Q点BaSO₄的消耗速率大于生成速率 C . 温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大 D . 温度是 $\text{[math]}$ K时，反应的平衡常数为100

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 近期《化工环保》报道了用双极膜电渗析法回收丙烯酸丁酯废水中的有机酸（用HA表示），工作原理如图（BP表示双极膜，在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H^＋和OH^－，分别迁移进入双极膜两侧）。

图中“→”和“←”表示离子通过交换膜的方向。下列说法中正确的是（）

A . 电解后在极室Ⅱ中得到盐酸 B . 交换膜Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是阳离子交换膜 C . 阴极的电极反应式：2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－ D . 产品X、Y分别是HA和NaOH溶液，二者浓度相同

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 常温下，向CaCO₃悬浊液中通入CO₂ ，溶液中 $\text{[math]}$ 的负对数pM与pH的关系如下。已知K_sp（CaCO₃）＝10^－8.6。下列说法错误的是（）

A . 当溶液中c（ $\text{[math]}$ ）＝c（ $\text{[math]}$ ）时，溶液为碱性 B . CaCO₃悬浊液中Ca^2＋的浓度大于10^－4.3mol·L^－1 C . 当浊液中c（Ca^2＋）＝10^－3mol·L^－1时，其pH＝8 D . Ca（HCO₃）₂溶液中的阴离子浓度：c（ $\text{[math]}$ ）＞c（OH^－）＞c（ $\text{[math]}$ ）

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题：本题共5小题，共52分。 

17. 某玉石由短周期主族元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W与X同周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z的最外层电子数是X电子总数的一半。回答下列问题：
1. （1） Z在元素周期表中的位置是。
2. （2）该玉石的成分是W₂Y₁₀Z₁₂X₃₀ ，若CaSO₄的化学式可以写成CaO·SO₃二元化合物组合的形式，则该玉石的成分用二元化合物组合的形式可以写成。
3. （3）已知Z的单质可以溶于Y的氧化物对应的水化物溶液中，该过程发生反应的离子方程式是。
4. （4）四种元素的单质及其化合物广泛应用于电池、通信等领域。
  ①Z的单质常用作材料（填一种，下同）；X和Z组成的化合物常用作材料。
  ②W离子电池比Y离子电池有更好的储能优势，其原因是。在W离子电池
  中，W离子嵌入石墨形成复合材料WC₆ ，该材料是电池的负极材料，当电池部分放电释
  放出x个W离子时，该电极反应式是。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 白钨矿的主要成分是CaWO₄、SiO₂ ，还有氧化铁等杂质，工业生产钨的一种流程如下：

已知：①离子完全沉淀时的pH： $\text{[math]}$ 为8， $\text{[math]}$ 为5。
②常温常压下，CO₂饱和溶液的pH为5.6。
③CaCO₃、CaSiO₃都难溶于水。
回答下列问题：
1. （1） “碱熔”是在高温下进行的，其中CaWO₄与纯碱发生反应的化学方程式是。滤渣Ⅰ的化学式是、CaCO₃。
2. （2）检验“除硅”的滤液中不含 $\text{[math]}$ 的简单方法是。
3. （3） “酸化”过程中Na₂WO₄溶液加盐酸酸化，变成聚钨酸钠（Na₆W₁₂O₃₉）溶液，其离子方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 香豆素是维生素K拮抗剂。实验室中采用水杨醛和乙酸酐来合成香豆素：

已知某些有机物的性质见下表：

香豆素的制备装置如图所示。

回答下列问题：
1. （1）装置中需要安装的温度计1的量程是（填字母）。
  a.100℃ b.150℃
  
  c.250℃ d.500℃
2. （2）仪器b的名称是，装置采用空气冷凝，而不采用水冷凝的原因是。
3. （3） Y形接头上安装温度计进行监控，当温度达到118℃时，可由分水器下方及时放出冷凝液，该冷凝液的成分是（填化学式），这样做的目的是。
4. （4）在制取的香豆素中发现含有少量的水杨酸（），用化学方程式表示其产生的原因：。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 一氧化二氮（N₂O）又称笑气，是一种氧化剂，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下稳定，有轻微麻醉作用。
1. （1） 1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现N₂O有麻醉作用。N₂O属于（填“酸性”或“非酸性”）氧化物。
2. （2） 1940年前后由美国某公司率先开发了N₂O用作火箭的氧化剂。已知：2N₂O（g）⁼2N₂（g）＋O₂（g） △H＝－163 kJ·mol^－1；常温常压下，联氨（N₂H₄ ， l）在氧气中完全燃烧生成1 mol N₂（g）和液态水的△H＝－621.2 kJ·mol^－1 ，则N₂O（g）氧化N₂H₄（l）生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是。
3. （3）一定温度下，某科研小组在恒容密闭容器中对反应2N₂O（g）⁼2N₂（g）＋O₂（g）进行了研究，发现N₂O的浓度与时间的关系如图所示：
  
  ①60～120 s内用O₂表示的该反应的平均速率是mol·L^－1·s^－1（结果保留两位有效数字）。
  ②180 s时，c（N₂O）＝。
4. （4） N₂O₅加热分解可以得到N₂O：Ⅰ．N₂O₅（g） $\text{[math]}$ N₂O₃（g）＋O₂（g）、
  Ⅱ．N₂O₃（g） $\text{[math]}$ N₂O（g）＋O₂（g）。一定温度下，将2 mol N₂O₅（g）充入容积为1 L的恒容密闭容器中，t s时反应达到平衡状态，O₂（g）和N₂O₃（g）的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示：
  
  ①反应Ⅱ的平衡常数是。
  ②N₂O₃的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
21. 工业上采用Na₂CO₃溶液吸收尾气中的SO₂。25℃时，向H₂CO₃溶液中滴加NaOH溶液，H₂CO₃、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ（X）随溶液pH的变化如图1所示[ $\text{[math]}$ ]；向H₂SO₃溶液中滴加NaOH溶液，H₂SO₃、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ（Y）随溶液pH的变化如图2所示。

回答下列问题：
1. （1）碳酸的二级电离常数是。
2. （2）在含等物质的量的Na₂CO₃、Na₂SO₃的混合溶液中，c（ $\text{[math]}$ ）c（ $\text{[math]}$ ）（填“＞”“＜”或“＝”）。
3. （3）用Na₂CO₃吸收液吸收SO₂ ，当碳以 $\text{[math]}$ 形式存在（H₂CO₃和 $\text{[math]}$ 忽略不计）时，硫以形式存在（填离子符号）。
4. （4）用Na₂CO₃吸收液充分吸收SO₂（SO₂过量）。
  ①发生反应的化学方程式是。
  
  ②用下图装置将充分吸收SO₂后的吸收液电解生成：NaOH、H₂SO₄ ，以回收利用。
  
  其中R接直流电源的极，R极上的电极反应式是。
答案解析收藏纠错 + 选题