广西桂林市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试...

更新时间：2022-01-28 浏览次数：86 类型：期末考试

一、单选题

1. 2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀( $\text{[math]}$ )的说法错误的是（）

A . 原子序数为92 B . 核电荷数为92 C . 中子数为235 D . 质量数为235

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2. 下列气体的主要成分是甲烷的是（）

A . 天然气 B . 水煤气 C . 高炉气 D . 焦炉气

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3. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与稀硫酸 C . 红热的焦炭与水蒸气 D . $\text{[math]}$ 与稀盐酸

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4. 下列有关化学用语表示错误的是（）

A . 异丁烷的分子式： $\text{[math]}$ B . 羧基的结构简式： $\text{[math]}$ C . CCl₄的球棍模型： D . C₂H₄的电子式：

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5. 下列物质属于共价化合物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 下列装置或操作图示错误的是（）

A . 海带灼烧 B . 铝热反应 C . 石油的分馏 D . 分离乙酸乙酯和水

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7. 下列说法错误的是（）

A . 可用电渗析法进行海水淡化 B . 煤的干馏是指煤在空气中加强热使其分解的过程 C . 大量排放含磷污水会导致水质恶化 D . 硫氧化物和 $\text{[math]}$ 是形成酸雨的主要物质

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8. 下列各组比较中，错误的是（）

A . 半径： $\text{[math]}$ B . 热稳定性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 还原性： $\text{[math]}$

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9. 根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是（）

A . 第IA族的元素全部是碱金属元素 B . 硒( $\text{[math]}$ )的简单氢化物比硫化氢稳定 C . 第三周期非金属元素共有5种 D . 铍( $\text{[math]}$ )原子失电子能力比镁的强

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10. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 甲烷分子是正四面体结构 C . $\text{[math]}$ 含电子的数目为 $\text{[math]}$ D . 淀粉和纤维素互为同分异构体

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11. 下列冶炼金属的方法错误的是（）

A . 火法炼 $\text{[math]}$ B . 电解食盐水炼 $\text{[math]}$ C . 铝热法炼 $\text{[math]}$ D . 热分解法炼 $\text{[math]}$

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12. 下列有关化学和能源利用的说法错误的是（）

A . 煤、石油、天然气属于一次能源 B . 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C . 沼气是一种可再生的清洁能源 D . 氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能

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13. 加热条件下，某物质可以与新制的 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀。该物质可能是（）

A . 乙醇 B . 乙酸 C . 葡萄糖 D . 乙酸乙酯

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14. 下列名称或化学式只表示一种物质的是（）

A . 二氯甲烷 B . 丁烷 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 下列反应属于取代反应的是（）

A . 苯制环己烷的反应 B . 乙烯合成聚乙烯的反应 C . 乙酸的酯化反应 D . 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应

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16. 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，混合发生反应 $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中不可能含 $\text{[math]}$ B . 当各物质均含 $\text{[math]}$ 时，说明该反应达到平衡 C . 转移的电子数目可能为 $\text{[math]}$ D . 当反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的质量不再变化

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17. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将铜片插入 $\text{[math]}$ 溶液中	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的活泼性
B	将相同的铁片分别加到等体积的稀硝酸和浓硝酸溶液中	探究浓度对化学反应速率的影响
C	将足量稀盐酸加到 $\text{[math]}$ 溶液中	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的非金属性强弱
D	向盛有少量苯的试管中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	验证苯分子是否存在碳碳双键

A . A B . B C . C D . D

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18. 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中混合，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后测得 $\text{[math]}$ 剩余 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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19. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是（）

A . 铁为负极，发生还原反应 B . 电池工作时， $\text{[math]}$ 向正极移动 C . 将铜片换成铝片，铁片上有气泡产生 D . 当产生 $\text{[math]}$ 时，电路中转移的电子数目为 $\text{[math]}$

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20. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有 $\text{[math]}$ 为金属； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最外层电子数相等； $\text{[math]}$ 的某种核素常用来测定一些文物的年代； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 同主族，且 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氢化物的沸点比 $\text{[math]}$ 的氢化物的沸点高 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的四核化合物既有离子键又有共价键 C . 由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种元素形成的化合物一定是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 均可与其余4种元素形成化合物，且 $\text{[math]}$ 元素的化合价都是+1价

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二、综合题

21. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：

元素	特征	元素	特征
A	常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱	D	在地壳中含量最多
B	常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态	E	单质为黄绿色有毒气体
C	在短周期主族元素中，原子半径最大	F	原子的核外电子只有1个

（1）元素D在元素周期表中的位置为，其原子的结构示意图为。
（2） A，C，D对应的简单离子的半径由大到小的排序是(用离子符号表示)。
（3） B的最简单氢化物的稳定性(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 的稳定性。
（4） $\text{[math]}$ 溶液中存在的化学键类型有(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。A的最高价氧化物的水化物与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。
（5）用电子式表示化合物 $\text{[math]}$ 的形成过程。
（6）已知 $\text{[math]}$ 是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，该反应的离子方程式为。

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三、综合题

22. 根据所学知识，回答下列问题。

（1） I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填符合题意选项的字母编号)。

A . 改用铁粉 B . 改用98%的硫酸 C . 适当升高温度

（3） II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

该实验目的是研究水果种类和对水果电池电流大小的影响。

（4）该实验装置中，正极的材料是，负极的电极反应式是。当有 $\text{[math]}$ 参与反应，转移的电子数目为。
（5） Ⅲ.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

由图中数据分析，该反应的化学方程式为。
（6） 4min时容器内的压强与起始压强之比为。
（7）不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填符合题意选项的字母编号)。

A . 容器内压强不再变化 B . 混合气体的密度不再变化 C . X气体与Y气体的浓度不再变化 D . 容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

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23. 硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 不溶于水，可溶于硫酸溶液② $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸

③ $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 形式完全沉淀
1. （1）酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是。
2. （2）酸浸时温度控制在 $\text{[math]}$ ，可采用的合适加热方式是。
3. （3）滤渣Ⅰ中的主要成分是，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
4. （4）加入 $\text{[math]}$ 溶液，可将滤液I中的 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，同时也将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 。生成 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。检验滤液Ⅱ是否还含有 $\text{[math]}$ ：取适量溶液于试管中，加入试剂 $\text{[math]}$ ，观察现象。X最好选择(填符合题意选项的字母编号)。
  A． $\text{[math]}$ 溶液 B．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 C． $\text{[math]}$ 溶液
5. （5）取10g洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为。
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24. 烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H₂的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：
1. （1） A的分子式是，A转化成B的反应类型是。
2. （2） B分子中的官能团名称是；鉴别B和D可选用的试剂是(填符合题意选项的字母编号)。
  A． $\text{[math]}$ 溶液 B．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 C．蒸馏水
3. （3） F是一种高分子材料，其名称是，结构简式为。
4. （4） B生成C的化学方程式是。
5. （5）现用3.0gD与4.6gB制取E，其装置如图2所示。甲试管盛有滴加了酚酞的饱和 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①实验中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是吸收乙醇、中和、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出。
  
  ②实验结束后，观察到试管中上层为透明、不溶于水的油状液体。但仔细对比，甲试管溶液的颜色比实验前要浅一些，你认为可能的原因是。
  
  ③若实验中乙酸乙酯的产率为67%，则实际得到的乙酸乙酯的质量为g(结果保留两位小数)。
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