四川省遂宁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-01-30 浏览次数：44 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法错误的是（）

A . 煤的液化和气化，石油的裂解和裂化均为化学变化 B . 燃煤中加入CaO可减少SO₂气体的排放 C . 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D . 体积分数为95%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒

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2. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）
①Na₂O和Na₂O₂ ②CaF₂和Na₂S ③CO₂和CS₂ ④NH₄Cl和NH₃·H₂O

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

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3. 下列排列顺序正确的是（）

A . 微粒半径：Na⁺>K⁺>Cl^->S^2- B . 熔沸点：Li>Na>K>Rb C . 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH D . 稳定性：HI>HBr>HCl>HF

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4. 下列关于有机物的叙述正确的是（）

A . C₄H₁₀有三种同分异构体 B . 油脂、淀粉和纤维素均属于高分子化合物 C . 乙烯能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 D . 苯乙烯()分子内所有原子均可能在同一平面

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5. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙醇的分子式为：C₂H₅OH B . HClO的结构式：H-Cl-O C . CCl₄的电子式： D . M^2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 $\text{[math]}$

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6. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 3g ³He含有的中子数为N_A B . 1mol-OH(羟基)与1molNH $\text{[math]}$ 中所含的电子数均为10N_A； C . 标准状况下，2.24 L CH₂Cl₂分子中含 C-Cl 键的数目为 0.2N_A D . 3.9g苯与足量的H₂反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N_A

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7. 下列变化过程，属于放热反应的是（）
①金属钠与水
②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌
③H₂在Cl₂中燃烧
④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
⑤浓H₂SO₄的稀释
⑥酸碱中和反应

A . ①③⑤⑥ B . ①③④ C . ①③⑤ D . ①③⑥

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8. 下列说法正确的是（）

A . 正丁烷和异丁烷是同系物 B . H₂O和D₂O互为同素异形体 C . 和为同一物质 D . ²³⁵U和²³⁸U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

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9. 下列说法错误的是（）

A . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 B . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，石墨比金刚石稳定 D . 向蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性

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10. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是（）

A . 形成原电池 B . 除去 SO₂中的HCl C . 排水法收集 NO D . 实验室制氨气

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11. (2021高二上·齐齐哈尔期中) 反应A(g) +3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为（）
①v(A)=0.01mol·L^-1·s^-1 ②v(B)=0.06mol·L^-1·s^-1

③v(C)=2.4mol·L^-1·min^-1 ④v(D)=3.5mol·L^-1·min^-1

A . ②>③>④>① B . ④>②=③>① C . ②=③>④>① D . ④>①>②>③

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12. 关于化学键的叙述中，下列说法正确的是（）

A . 化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B . NaHSO₄固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1 C . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

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13. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH₄(C₂H₄)
酸性KMnO₄溶液
洗气
B
苯(Br₂)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na₂CO₃溶液
蒸馏
D
C₂H₅OH(H₂O)
新制生石灰
蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向NH₄HSO₄溶液中滴加过量的NaOH溶液：H⁺+OH^-=H₂O B . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^﹣=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O C . 向水中通入NO₂：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO $\text{[math]}$ +NO D . 向澄清石灰水中通入过量SO₂：SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O

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15. 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入NaHCO₃溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na₂SO₃溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H₂SO₃

A . A B . B C . C D . D

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16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y) B . 简单氢化物的热稳定性：Z＜Y C . 简单氢化物的还原性：Z＞Y D . 化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

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17. 密闭容器中进行合成氨反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，该反应为放热反应。下列说法正确的是（）

A . 增大H₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 C . 该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率 D . 反应过程中同时有1.5molH-H键和3molN-H键断裂时，NH₃的浓度维持不变

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18. 某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 前20min反应速率v(Y)=0.1mol/(L·min) B . Q点正、逆反应速率相等，反应停止 C . M点的正反应速率大于逆反应速率 D . 该反应的化学方程式为X $\text{[math]}$ 2Y

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19. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（）

A . 工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁 B . 工业生产上常选用Ca(OH)₂作为母液中的沉淀剂 C . ④中反应的离子方程式为：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO $\text{[math]}$ +2HBr D . 过程①加入试剂的顺序为：Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

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20. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）

A . a电极为正极，发生还原反应 B . H^＋由右室通过质子交换膜进入左室 C . 当b电极上产生1molN₂时，溶液中将有10mole^-通过 D . b电极反应式为：2NO $\text{[math]}$ ＋10e^—＋12H^＋=N₂↑＋6H₂O

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二、综合题

21. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
周期族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
⑪
1. （1）在①～⑪元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)，原子半径最大的原子结构示意图为。
2. （2） ②和④两元素按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，其中存在的化学键类型为。
3. （3） ③和⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是：(填化学式)，原因是：。
4. （4） ⑥和⑦最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。
5. （5）用电子式表示⑨和⑪形成化合物的过程。
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22. 利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
1. （1）装置E的名称是，D装置中使用球形干燥管的作用。
2. （2）写出CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式，该反应的类型是
3. （3） B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③。
4. （4）若D装置中盛有AgNO₃溶液，现象是有白色沉淀产生。此现象并不能说明该有机反应的类型。为了证明该反应有HCl生成，将装置进行改进：
  ①在A、B装置间增加一个盛有的洗气瓶；②。
5. （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：
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23. 工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应，下图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。
1. （1）前10min SO₃的平均反应速率为；平衡时，SO₂转化率为。
2. （2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；
  ①容器中压强不再改变；
  ②容器中气体密度不再改变；
  ③SO₃的质量不再改变；
  ④O₂的物质的量浓度不再改变；
  ⑤容器内气体原子总数不再发生变化；
3. （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__。
  
  A . 向容器中通入氦气 B . 升高温度 C . 扩大容器的体积 D . 向容器中通入O₂ E . 使用正催化剂
4. （4）反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比(填“增大”“减小”或“不变”)。
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24. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
1. （1） H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃中，每生成2molNH₃(填“吸收”或“放出”)热量kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN₂和3molH₂时，它们反应对应的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值。
2. （2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
  
  以下叙述中，正确的是。
  
  a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
  
  b.两烧杯中溶液的pH均增大
  
  c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
  
  d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
3. （3） Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：
  
  ①若溶液为盐酸，Mg为极；
  
  ②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。
4. （4）电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。
  ①石墨1为 (填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为。
  ②若11.2L(标准状况) SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	苯(Br₂)	NaOH溶液	过滤
C	乙酸乙酯(乙酸)	饱和Na₂CO₃溶液	蒸馏
D	C₂H₅OH(H₂O)	新制生石灰	蒸馏

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨	⑩					⑪